安徽省阜阳市临泉县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份安徽省阜阳市临泉县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，填空与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量C：12H：1F：19O：16K：39Mn：55
一、选择题（每小题3分，共39分。每小题只有一个正确选项符合题意。）
1.中华文化博大精深，许多成语中都蕴藏着丰富的化学知识。下列成语中与“蜡炬成灰”属于同种变化的是
A.木已成舟B.火上浇油C.凿壁借光D.刻舟求剑
2.2020年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。小华同学一家人的做法不符合这一主题的是（）
A.妈妈洗涤衣服时选择环保型洗涤剂B.小红洗澡打肥皂时仍一直将自来水开着
C.爸爸把家里的水龙头换成节水型的D.爷爷采用滴灌、喷灌方式灌溉农田
3.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（）
A.实施栽花种草，美化城市环境B.提倡公交出行，减少城市雾霾
C.燃放烟花爆竹，增加节日气氛D.拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
4.水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是（）
A.电解水是验证水的组成的方法之一B.地球上水资源丰富，人类不缺淡水
C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水D.自来水厂用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化水
5.从化学的角度分析，下列做法正确的是（）
A.发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域B.天然气泄漏时，立即打开排气扇
C.电器着火时，立即用大量水泼灭D.为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
6.世卫组织发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可有效挽救新冠肺炎重症惠者的生命。下列说法正确的是
A.地塞米松属于氧化物B.地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成
C.地塞米松由四种元素组成D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
7.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。根据图示，下列有关锂的说法正确的是（）
A.图表示核内有3个电子B.属于非金属元素
C.离子符号是Li+D.相对原子质量是6.941g
8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.甲中氮、氢原子个数比为1:3B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2
9.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”（炉甘石的主要成分是碳酸锌）火法炼锌主要发生的化学反应是 ，下列说法不正确的是（）
A.X的化学式是COB.反应前后固体的质量不变
C.ZnCO3中碳元素的化合价为+4D.该反应有元素的化合价发生改变
10.下列对一些事实的解释不正确的是（）
11.有关CO2、CO的实验设计错误的是（）
12.证据和推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定是同种元素
C.二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以可用燃着的木条检验二氧化碳气体
D.有氧气参与的反应属于氧化反应，没有氧气参与的反应一定不属于氧化反应
13.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）
A.b可能是催化剂B.x的值等于15
C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为15:13
二、填空与探究（化学方程式每空3分，其他每空2分，共52分。）
14.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
（1）请从以上常见仪器中，选择适当的字母序号填空。
①做镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是：_________________；②加热时需要垫上石棉网的仪器是__________________。
（2）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的_________________（填一种仪器名称）。
（3）高明同学要量取48.6L的水，如果该同学采用仰视的方法量取，他所取出的水比48.6mL_________________（填“多”或“少”）。
（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是_________________（填序号）。
15.能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_________________等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源属于新能源的是________________（填字母序号）。
A.地热能B.电能C.太阳能D.液化石油气
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_________________。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过_________________的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体和粉尘，因此这些场所防止发生爆炸的安全措施是_________________。
16.据图回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的方法是_________________。
（2）在实验室用A装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________________，MnO2固体粉末与H2O2液体反应制取O2，用A装置________________（选填“可以”或“不可以”）达到随时控制反应开始和停止的目的，理由是_________________。
（3）用B装置收集CO2气体，气体应从________________（选填“左”或“右”）端通入；用B装置来验证CO2时反应的化学方程式为_________________。
17.某校实验兴趣小组的同学利用如下图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。
（1）Ⅰ提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？
Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。
Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是________________，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。
Ⅳ实验结论：_________________。
V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用_________________，瓶内发生反应的化学方程式_________________。
②A装置中气球的作用_________________。
（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比：
①冷却至室温，气球胀大的是_________________（填“A”“B”“A和B”）。
②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是________、_________。
三、计算题（第1间3分，第2问6分，共9分，）
18.某同学将干燥的的7g高锰酸钾放在大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，称量试管内剩余固体的质量为6.36g，请计算：
（1）此过程产生氧气的质量为_________________g。
（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少？（要求：利用化学方程式进行计算）
2021/2022（上）九年级化学期末检测参考答案
一 、选择题（每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在对应 方框内。）
二、填空与探究（化学方程式每空 3 分，其他每空 2 分，共 52 分。）
14．（1）① A ； ② D 。 （2） 胶头滴管或量筒 （填一种仪器名称） （3） 多 （填“多”或“少”）。
（4） BH （填序号）。
15．（1） 天然气 ；（2） AC ；（3） ； （4） 增大燃料与氧气接触表面积 ；（5） 严禁烟火 。
16．（1） 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水，待长颈漏斗下端液封后，若长颈漏斗中的液 面不下降，装置气密性完好 ；（其他合理方法均可） （2） ； 不可以 ；
不能实现 MnO2固体粉末与 H2O2液体随时分离开来，控制不了反应的停止 。 （3） 左 ；（选填“左”或“右”） 。
17．（1）III. 白磷燃烧冒出大量白烟，气球先胀大后变瘪 ；
IV. 白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律或参加反应白磷与氧气的质量之和等于生成 五氧化二磷的质量 。
V.① 防止锥形瓶受热不均而炸裂 ， 。
② 缓解装置气压，防止放出的热量把橡皮塞冲出 。 （2）① B （填“A”“B”“A和B”）
② 装置气密性不好 、 胀大的气球在空气中受到浮力影响 。
三、计算题（第 1 问 3 分，第 2 问 6 分，共 9 分。）
18．（1） 0.64 g;（2）（要求：利用化学方程式进行计算）
解：设参加反应的高锰酸钾的质量是X

答：参加反应的高锰酸钾的质量是 6.32g。事实
解释
A
沙尘暴起，尘土满天
分子在不断地运动
B
液化石油气可加压后储存在钢瓶中
分子之间有间隔
C
食物放置一段时间后变质
生成了新的分子
D
氧气和液氧都能支持燃烧
分子相同的物质，其化学性质相同
目的
鉴别CO2、CO
鉴别CO2、CO
除去CO2
除去CO
操作
选项
A
B
C
D
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
x
5
30
26
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
B
C
A
A
C
C
D
B
A
D
B
D