2022届高三化学高考备考一轮复习物质结构与性质试题研究ppt

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习物质结构与性质试题研究ppt，共51页。PPT课件主要包含了物质结构题命题特点，物质结构题解法策略，Part，试题情境，考点统计，关键能力考查，学科素养考查，试题考查要求，素养考查，s23p2等内容，欢迎下载使用。
五套试题以学术探索情景作为试题的载体！
理解与辨析、分析与推测、归纳与论证
证据推理与模型认知科学探究与创新精神
基础性、综合性、应用性、创新性
1.高考真题中的电子排布问题
[2021全国甲卷]Si的价电子层的电子排式为 。
[2021广东卷] 基态硫原子价电子排布式为 。
[2021山东卷]基态F原子核外电子的运动状态有 种。
[2021湖南卷]基态硅原子最外层的电子排布图为 。
[2021河北卷]（1）在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。（2）原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+1/2表示，与之相反的用-1/2表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
[2021全国乙卷]对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
[2021八省联考河北卷]镍元素位于周期表第 列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为 。
[2021八省联考湖南卷]As4S4俗称雄黄，其中As基态原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。
28Ni——3d84s2
2.轨道杂化与分子空间构型
[2021全国甲卷]SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号）。
3D模型创建——福州一中黄剑芳
二氧化硅的晶体结构是怎样的？
[2021山东卷]OF2分子的空间构型为 ；Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号）。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
[2021全国乙卷]PH3中P的杂化类型是 。
[2021河北卷]已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 ，其中P采取 杂化方式。
[2021湖南卷]气态SiX4分子的空间构型是 ；N-甲基咪唑 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
[2021广东卷]在 中 S 原子采取 sp3 杂化
[2021八省联考重庆卷]氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物质。在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______。
杂化方式和空间构型问题解题模型
3.电负性、电离能和晶格能
[2021全国乙卷]Cr的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
[2021湖南卷] 中 H、C、N的电负性由大到小的顺序为 。
[2021广东卷]在Ⅱ 中 S 元素的电负性最大
[2021山东卷]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 。
[2021八省联考河北卷]第二周期元素的第一电离能（I1）随原子序数（Z）的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是 ，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是 。
随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小
N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定
[2021八省联考湖南卷]P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。
[2021八省联考重庆卷]氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为 。
[2018全国卷Ⅰ-35] Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Brn−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·ml−1，O=O键键能为 kJ·ml−1，Li2O晶格能为 kJ·ml−1。
气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
断开1ml化学键形成气态基态原子所吸收的能量叫做键能
气态基态离子形成1ml离子晶体所释放的能量叫做晶格能.
电负性及电离能问题解题模型
4.高考真题中的化学键问题
[2021全国甲卷]CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。
[2021广东卷]在Ⅲ 中存在离子键与共价键 在Ⅳ 中硫氧键的键能均相等
[2021八省联考河北卷]在CO分子中，C与O之间形成______个σ键、______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了______个电子。
[2021湖南卷]1个M2+ 中含有_______个σ键。
1,3-丁二烯分子的2,3位碳原子之间的单键能否旋转？
5.高考真题中的键角问题
[2021全国乙卷]H2O 的键角小于NH3的，分析原因 。
H2O和NH3均为sp3杂化，H2O有两个孤电子对，NH3有1个孤电子对，孤电子对多，斥力大，键角小。
[2021广东卷]在Ⅲ 中 C-C-C 键角是 180
sp杂化>sp2杂化>sp3杂化
孤电子对越多，斥力大，键角小
中心原子电负性大，键角大端原子电负性大，键角小
6.高考真题中的熔沸点比较问题
[2021全国甲卷]甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是 。
甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇可形成分子间氢键，且水比甲醇的氢键多
[2021全国乙卷]NH3的沸点比PH3的 ，原因是 。
[2021湖南卷]晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是 。
均为分子晶体，分子量依次增大，范德华力依次增大
[2021山东卷]OF2的熔沸点 （填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是 。
二者同属于分子晶体，Cl2O分子量更大，范德华力大，熔沸点更高
[2021广东卷] H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为 。
H2O>H2S>CH4
[2021浙江卷]已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 。
二者均为原子晶体，金刚石的C-C键长短，键能大
一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体
晶格能、共价键能、氢键或范德华力、原子化热
熔沸点比较问题解题模型
电荷及半径、键长、M及分子极性、价电子多少及半径
7.高考真题中的配合物问题
[2021全国乙卷]三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的配位数为 。
[2021八省联考河北卷]过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中，x = .
[2021河北省第二次模拟演练]BF3与NH3可通过 键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)，在该键中由 原子提供空轨道。
Ni为28号元素，Kr为36号元素
8.高考真题中的推测结果或解释原理问题
[2021河北卷]已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•ml-1)如表：
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是 。
N≡N的键能大于3个N-N的键能而P≡P键能弱于3个P-P键的键能，能量越低越稳定。
原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定。
[2021广东卷]汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物Ⅲ 相比，水溶性较好的是 。
[2021八省联考湖南卷]研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是 。
Br-半径较大，无法形成[PBr6]-
推测结果或解释原理问题解题模型
给出对比结论要求解释原因
利用现有知识储备推出结论
9.高考真题中的晶胞结构问题
[2021全国甲卷]我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+ 在晶胞中的配位数是 。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y= （用x表达）。
[2021全国乙卷]在金属材料中添加AlCr2颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是 原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为 % (列出计算表达式)。
[2021河北卷]分别用○、●表示H2PO4-和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO4-、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。
[2021山东卷]XeF2晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90̊，该晶胞中有 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（1/2,1/2,1/2）。已知Xe－F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、B间距离d= pm。
[2021湖南卷]下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
己知化合物中Ge和O的原子个数比为1:4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为 。
[2021八省联考河北卷]（6）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。①组成该晶体的化学式为 。
②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为 ，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为 。
③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 位置。
镍镁八面体：12×1/4=3
镍原子：4×1/4=1
镁原子：2×1/6=1/3
[2021河北省第二次模拟演练]固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该化合物的化学式为 ，钙原子的配位数为 。
[2021八省联考湖北卷]已知NixMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( ) A.该结构单元中O原子数为3 B.Ni和Mg间的最短距离是 C.Ni的配位数为4 D.该物质的化学式为
[2021全国甲卷]我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为 g·cm-3（写出表达式，相对原子质量：O 16 Zr 91）。
10.高考真题中的晶胞密度计算问题
Zr—— 4O —— 8
若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为 g·cm-3（写出表达式，相对原子质量：H 1 O 16 P 31 K 39）。
K+—— 4H2PO4- —— 4
已知该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90̊，则该晶体的密度ρ= g·cm-3。（NA为阿伏加德罗常数的，值相对原子质量：O 16 Mg 24 Ge 73）
[2021河北省第二次模拟演练]固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，若由硼原子组成的正八面体棱长为a pm，连接两个八面体的B—B键长为b pm，该物质的密度为 g·cm-3（列表达式，相对原子质量：B11 Ca 40）。
[2018新课标III]金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
六棱柱中的锌原子 n=12×1/6+2×1/2+3=6