2021学年第1节 化学反应的方向第2课时一课一练

这是一份2021学年第1节 化学反应的方向第2课时一课一练，共13页。试卷主要包含了5 mL 0，已知恒温恒容条件下进行反应，已知，现有反应，58倍,则m+n>p+q等内容，欢迎下载使用。
第2课时　反应条件对化学平衡的影响
基础过关练
题组一　温度、浓度对化学平衡的影响
1.(2021江苏泰州中学高三上第一次月考)5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是 (　　)
A.加入苯,振荡,平衡正向移动
B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动
C.该反应的平衡常数K=c平2(Fe2+)c平2(Fe3+)×c平2(I-)
D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度
2.(双选)(2020浙江浙东北联盟高二上期中)取5等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH”“=”或“甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙
6.(2021河南南阳高二上期中,)T ℃时,体积均为2 L的三个恒容密闭容器中发生合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示。
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体
系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量:55.56 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量:Q
③
1
1.5
1

回答下列问题:
(1)容器①中,反应达到平衡时H2(g)的转化率为　　　　　;若要增大H2(g)的平衡转化率,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填两种)。 
(2)T ℃时,合成氨反应的平衡常数K=　　　(mol/L)-2(保留三位有效数字);容器②中反应达到平衡时放出的热量Q=　　　　kJ。 
(3)容器③中反应达到平衡时,体系将　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。 
(4)平衡时,容器①中H2的体积分数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)容器③中H2的体积分数。 

答案全解全析
基础过关练
1.C
2.BD
3.D
4.A
5.D
6.C
7.D

1.C　加入苯,振荡,可以萃取溶液中的碘单质,使溶液中碘单质的浓度减小,平衡正向移动,故A正确;加入FeSO4固体,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,故B正确;依据化学平衡常数的定义可知,平衡常数K=c平2(Fe2+)·c平(I2)c平2(Fe3+)·c平2(I-),故C错误;在经苯2次萃取后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈血红色,说明溶液中含有Fe3+,则说明该反应是可逆反应,存在反应限度,故D正确。
2.BD　由题给条件可知,反应一段时间后,分别测定体系中NO2的百分含量,此时反应可能还未达到平衡,也可能已经达到平衡。因为该反应是放热反应,若该反应已达平衡状态,则温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量增大,则B项符合题意;若反应还未达到平衡状态,则v(正)>v(逆),即NO2的百分含量先减小,当反应平衡后,继续升高温度,平衡逆向移动,NO2的百分含量又增大,则D项符合题意,故选BD。
3.D　加入NaOH,NaOH和HBr反应,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量,故A正确;增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br,故B正确;若两种反应物都增大至2 mol,反应物的浓度都增大为原来的2倍,达到平衡时两种反应物的平衡转化率之比不变,故C正确;若起始温度提高至60 ℃,温度升高化学反应速率加快,但生成物C2H5Br沸点较低,能够从体系中逸出,导致反应不断向正反应方向进行,所以无法判断达到平衡的时间,故D错误。
4.A　化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,化学平衡常数不变,故A错误;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,故B正确;平衡向正反应方向移动,所以生成物三氧化硫的浓度增大,故C正确;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。
5.D　加入高效催化剂,可改变反应速率,但不能改变反应物的平衡转化率,故A错误;若将容器改为恒压,通入惰性气体,容器体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡逆向移动,故B错误;达到平衡后,保持O2的浓度不变,扩大容器体积,二氧化硫和三氧化硫的浓度都减小,浓度商等于化学平衡常数,平衡不移动,故C错误;若将容器改为绝热恒容,反应的正反应为放热反应,体系温度不断升高,到达平衡的时间缩短,故D正确。
6.C　该反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,温度不变化学平衡常数不变,故A正确;反应物是固体,生成物都是气体,达到化学平衡状态时,气体平均摩尔质量不变,故B正确;该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以投入3 mol Z,达到化学平衡状态时,反应放出的总热量小于a kJ,故C不正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,故D正确。
7.D　由平衡常数的表达式可知,反应为CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g),升高温度,正、逆反应速率均增大,故A错误;反应前后气体的体积不变,所以加压平衡不移动,氢气浓度增大,故B错误;增加H2,平衡正向移动,但K只与温度有关,温度不变,K不变,故C错误;升高温度,H2浓度减小,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,故D正确。
8.答案　(1)放　>　(2)减小　(3)减小　(4)不变　(5)加深
解析　(1)达到平衡后,当升高温度时,B的平衡转化率变大,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应是吸热反应,逆反应为放热反应;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明减小压强,平衡向逆反应方向移动,逆反应为气体体积增大的反应,所以m+n>p。
(2)减小压强时,平衡向气体体积增大的方向移动,由于混合气体的质量不变,物质的量增大,所以混合气体的平均摩尔质量减小。
(3)若容积不变,平衡时加入少量B,平衡正向移动,A的平衡转化率增大,B的平衡转化率减小。
(4)若加入催化剂,化学反应速率加快,但平衡不移动,所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。
(5)若B是有色物质,A、C均无色,则恒容下加入C,平衡向逆反应方向移动,所以颜色加深。
能力提升练
1.C
2.C
3.C
4.D
5.B



1.C　达平衡后降低温度,平衡正向移动,气体总物质的量减小,气体总质量不变,则混合气体平均相对分子质量增大,A项错误;使用催化剂不能提高A2的转化率,B项错误;达平衡后升高温度,平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动,所以达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,升高温度,平衡常数一定改变,C项正确;减小压强有利于该平衡向逆反应方向移动,D项错误。
2.C　将容器的体积增大1倍,若平衡不移动,A的浓度变为原来的0.5倍,气体A的浓度变为原来的0.58倍,所以压强减小平衡逆向移动,则m+n>p+q,故A正确;起始物质的量之比等于化学计量数之比时,平衡转化率相同,所以反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n,故B正确;ΔHv逆,故A正确;升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,AB3的体积百分含量降低,故B正确;升高温度,平衡向正反应方向移动,AB3的体积百分含量降低,该反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,AB3的体积百分含量增大,故C错误,D正确。
4.D　在平衡体系中加入硫酸,平衡逆向移动,Cr2O72-浓度增大,橙色加深,加入NaOH,平衡正向移动,溶液变黄,A项正确;②中溶液变成绿色,说明Cr2O72-被乙醇还原,B项正确;对比②和④现象可知,酸性条件下Cr2O72-被C2H5OH还原,而碱性条件下不能,说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强,C项正确;若向④中加入70%的硫酸溶液至过量,溶液显酸性,Cr2O72-可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D项错误。
5.B　甲、乙存在平衡2NO2(g) N2O4(g),该反应为气体物质的量减小的反应,故甲中压强减小,乙中压强不变,乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压;丙中存在平衡N2O4(g) 2NO2(g),与甲中平衡互为完全等效平衡。A项,甲与丙为完全等效平衡,则平衡时NO2的浓度相等,乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压,则平衡时c(NO2):甲=丙>乙;B项,甲与丙为完全等效平衡,平衡时N2O4的百分含量相等,乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动,平衡时N2O4的百分含量增大,故平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙;C项,甲与丙为完全等效平衡,平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同;D项,甲与丙为完全等效平衡,平衡时混合气体的平均相对分子质量相等,乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压,平衡向气体物质的量减小的方向移动,混合气体的总物质的量减小,则平衡时混合物的平均相对分子质量:甲=丙