第二章复习提升（可编辑Word）-2022版化学选择性必修1 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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本章复习提升
易混易错练
易错点1　忽略物质的聚集状态而错误判断化学平衡状态
1.(2021安徽六安一中高二上开学考试,)一定温度下,对于反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),向容积为2 L的固定容器中通入2 mol A和1 mol B,3 min后达到平衡,A的物质的量是0.8 mol。下列说法正确的是(　　)
A.在3 min达到平衡时的反应速率v(D)为0.1 mol·L-1·min-1
B.当压强不变时,说明反应达到平衡状态
C.如果此时再向容器中通入少量C,平衡逆向移动,再次平衡时C的体积分数增大
D.反应达到平衡时,v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3
2.(2020山西长治二中高二上第一次月考,)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,在高温下其反应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q　(Q>0),一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (　　)
A.v逆(N2)=3v正(H2)
B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.混合气体的密度不随时间变化
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
易错点2　不能正确理解平衡移动原理
3.(2021河北邢台高二上月考,)一定温度下,某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡。下列说法正确的是 (　　)
A.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动
B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变
C.增加CaCO3(s)的量,平衡向正反应方向移动,CO2的浓度增大
D.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍
4.(2021辽宁联合校高二上月考,)下列实验事实不能用勒·夏特列原理解释的是 (　　)
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫
C.
将NO2球分别浸泡在冷水和热水中
D.
易错点3　计算反应速率、平衡常数时忽略体系的体积
5.(2020浙江宁波高二上期中,)700 ℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.2
0.6
t1
0.8

t2

0.2
下列说法正确的是 (　　)
A.反应在t1 min内的平均反应速率为v(H2)=0.4t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,开始时向容器中充入0.6 mol CO和1.2 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.4 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.2 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O的体积分数不变
D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则该反应的正反应为吸热反应
易错点4　化学平衡的相关图像分析不到位
6.(2019北京东城高二上期末,)某温度下,在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔHp4,则y轴表示B的转化率
B.若p3p4,则y轴表示混合气体的密度
D.若p3p4,故D错误。
方法点津
本题为利用图像综合考查化学平衡移动原理的应用题型。解答该类试题分三个步骤:第一步看图像中纵横坐标的意义、线的走向和变化趋势、特殊点(起点、拐点、终点)、量的变化(如浓度变化、温度变化、体积分数变化等);第二步想规律,联想平衡移动原理,分析外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响;第三步作出判断,利用原理、结合图像,对相关问题进行判断。
2.B　由图可知,0~5 min内X的浓度变化量为1 mol/L-0.4 mol/L=0.6 mol/L,所以v(X)=0.6mol/L5min=0.12 mol/(L·min),故A正确;由图可知,0~5 min内X的浓度变化量为1 mol/L-0.4 mol/L=0.6 mol/L,列出三段式:
　　　　　　　　3X(g) Y(g)+Z(s)
起始浓度(mol/L) 1 0
转化浓度(mol/L) 0.6 0.2
平衡浓度(mol/L) 0.4 0.2
所以该温度下平衡常数K=0.2mol/L(0.4mol/L)3=3.125(mol/L)-2,故B错误;由图可知,改变外界条件,X的浓度增大,说明平衡逆向移动,该反应的正反应是放热反应,所以改变的条件可能为升高温度,故C正确;从开始到17 min时,X的浓度变化量为1 mol/L-0.7 mol/L=0.3 mol/L,则X的转化率为0.3mol/L1mol/L×100%=30%,故D正确。
方法点津
本题为“数形结合”平衡移动的判断和计算型题,解答该类试题要先看图像中纵、横坐标的意义,然后看线的走向和变化趋势、特殊点(起点、拐点、终点);根据特殊点的数据结合化学反应速率和化学平衡的相关知识进行计算;最后联想平衡移动原理,分析外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响并作出判断。
3.D　由图可知,随温度升高CO2的平衡转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故A错误;氢碳比越大,二氧化碳的平衡转化率越大,由图可知,氢碳比:①>②,故B错误;相同温度下,在氢碳比为2.0时,Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率,说明Q点未达到平衡,反应向正反应方向进行,故Q点:v(正)>v(逆),故C错误;列出三段式:
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
起始浓度(mol·L-1) 0.5 1.0 0 0
转化浓度(mol·L-1) 0.25 0.75 0.125 0.5
平衡浓度(mol·L-1) 0.25 0.25 0.125 0.5
K=0.125mol·L-1×(0.5 mol·L-1)4(0.25mol·L-1)2×(0.25 mol·L-1)6=512 (mol·L-1)-3,故D正确。
4.答案　(1)①　12 L2·mol-2　③b
(2)270　4 L2·mol-2　K1=K2T1,升高温度,A的转化率降低,即升高温度,平衡逆向移动,因此该反应的正反应为放热反应,ΔHK2。根据题图2列出三段式:
　　　　　　A(g)+2B(g) C(g)
始(mol·L-1) 1 2 0
转(mol·L-1) 0.75 1.5 0.75
平(mol·L-1) 0.25 0.5 0.75
该反应的平衡常数K=c平(C)c平(A)·c平2(B)=0.75mol·L-10.25mol·L-1×(0.5 mol·L-1)2=12 L2·mol-2。
③升高温度,平衡逆向移动,A的转化率减小,a不符合题意;将C(g)从体系中分离,减小了生成物的浓度,平衡正向移动,A的转化率增大,b符合题意;使用合适的催化剂,反应速率加快,但平衡不移动,A的转化率不变,c不符合题意;充入He,使体系总压强增大,但参加化学反应的各物质的浓度不变,平衡不移动,A的转化率不变,d不符合题意。
(2)该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,A的平衡转化率降低,因此X曲线对应的温度为230 ℃,Y曲线对应的温度为250 ℃,Z曲线对应的温度为270 ℃;在270 ℃时,a点处n(B)n(A)=1.5,A的平衡转化率为50%,则:
　　　　　A(g)+2B(g)C(g)
始(mol·L-1) 1 1.5 0
转(mol·L-1) 0.5 1 0.5
平(mol·L-1) 0.5 0.5 0.5
平衡常数K=c平(C)c平(A)·c平2(B)=0.5mol·L-10.5mol·L-1×(0.5 mol·L-1)2=4 L2·mol-2;a、b两点在同一曲线上,所对应的温度相同,均为270 ℃,平衡常数相同,c点所对应的温度为230 ℃,温度越高,平衡常数越小,因此有K1=K2