苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料第2课时课时作业

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料第2课时课时作业，共16页。试卷主要包含了下列关于浓硝酸的说法正确的是，对下列事实的解释错误的是，某实验过程如图所示，8 ml/L等内容，欢迎下载使用。

专题7　氮与社会可持续发展
第2课时　硝酸
基础过关练
题组一　硝酸的性质
1.(2020江苏南京高一月考)下列关于浓硝酸的说法正确的是 (　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.难挥发 　B.常温下不能氧化铜
C.应保存在无色细口瓶中 　D.常温下能使铝片钝化
2.(2020黑龙江大庆外国语学校高一月考)对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是 (　　)
A.浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制成的容器盛装
B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
3.(2020黑龙江鸡西第二中学高一月考)对下列事实的解释错误的是 (　　)
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下浓硫酸、浓硝酸都可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D.反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
4.某实验过程如图所示:

则③试管中的现象是 (　　)
A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
5.(2021山东威海高一期末)某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计如图实验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹,d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是 (　　)

A.装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气
B.当装置b中溶液增重1.92 g时,生成标准状况下0.448 L NO气体
C.将d中空气推入c中,若气体变为红棕色则说明b中生成NO
D.该装置存在缺陷,缺少尾气处理装置
6.某化学兴趣小组用下图装置验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题:

(1)打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾,说明浓硝酸具有　　　　性。 
(2)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸,若生成等物质的量的NO和 NO2 气体,则甲中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,根据该方程式说明硝酸具有　　　　(填字母)。 
A.酸性　　B.还原性　　C.氧化性　　D.不稳定性
E.漂白性
(3)说明 NO2具有氧化性的现象是　　　　　　　　　　　　,但有同学指出该处实验设计存在不足之处,他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)说明NO具有还原性的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组二　金属与硝酸反应的相关计算
7.(2020湖北黄冈黄梅第一中学高一期中)1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为 (　　)
A.504 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL
8.(2020河北石家庄第二中学高一下期中)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与4.48 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入400 mL NaOH溶液,此时Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的浓度是 (　　)
A.2 mol/L B.4 mol/L
C.6 mol/L D.0.8 mol/L

能力提升练
题组一　硝酸性质的实验探究
　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.(2021浙江绍兴上虞中学高一下期中,)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是 (　　)

A.挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引发反应
B.将装置口向上竖起就可停止反应
C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用
D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
2.(2021江苏宿迁中学高三第二次学情调研,)如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是 (　　)

①NO3-　②Fe3+　③H+　④NO　⑤NO2
A.① B.①⑤
C.②④⑤ D.①②③⑤
3.()已知:Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O;3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是 (　　)
A.将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu2O
B.将干燥的H2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu2O
C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液显蓝色,则含有Cu2O
D.取少量样品,加入稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O
4.(2020辽宁省实验中学高一下期中,)一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图,下列说法不正确的是 (　　)

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2可能对该反应有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
5.()木炭与浓HNO3共热,产生的气体X等分为两份,将两份气体分别按如图进行实验:

则澄清石灰水的变化可能是 (　　)
A.①不变浑浊,②变乳白色
B.①变为乳白色浑浊,②不变浑浊
C.①②均变为乳白色浑浊
D.①②都不变浑浊
6.(2020四川泸州泸县第一中学高一期中,)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不是十分理想,因为观察到的现象不能有力地证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡胶塞下端连有铜丝圈),可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为　　　　色;实验过程中由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,不易观察到　　　　生成,从而不能有力地证明反应产物是NO。 
(2)用图Ⅱ装置做实验时,请将有关操作补充完整。
将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到　　　　　　　为止。 
(3)根据图Ⅱ装置的实验回答下列问题。
①反应在什么情况下可以自动停止?　　　　　　　　　　　　　　　　　。可在何处观察到无色的NO气体?　　　　　　　　　　　。 
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?　　　　　　　　　　　　。 
7.()某学习小组探究浓硝酸、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。
请回答下列问题:
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　　　　　　　　　　　　。 
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置②的作用是　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是由该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是　　　。(填字母) 
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
8.(2020河南郑州高一期末,)某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题:
(1)验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4 g铜片。

①仪器a的名称是　　　　。 
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有　　　　　　　　　。 
③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是　　　　g。 
(2)探究铁与稀硝酸的反应。用5.6 g Fe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好完全反应,且HNO3只被还原成NO。
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组二　金属与硝酸反应的相关计算
9.(2020河北邯郸馆陶第一中学高一期中,)在100 mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L,向该混合液中加入1.92 g Cu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 (　　)
A.0.15 mol/L B.0.45 mol/L
C.0.35 mol/L D.0.225 mol/L
10.(2021山东济南高一期末,)向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是 (　　)

A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2
B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4
C.原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
D.原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L-1

答案全解全析
专题7　氮与社会可持续发展
第二单元　重要的含氮化工原料
第2课时　硝酸
基础过关练
1.D　硝酸是挥发性酸,浓硝酸易挥发,A错误;常温下浓硝酸能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水,能氧化铜单质,B错误;硝酸见光易分解,应保存在棕色细口瓶中,C错误;浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝钝化,D正确。
2.C　常温下,铝、铁遇浓硫酸和浓硝酸均钝化,因此浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制成的容器盛装,A正确;稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性,B正确;浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性,浓硫酸具有脱水性,浓硝酸不具有脱水性,C错误;硝酸、硫酸是重要的化工原料,D正确。
3.C　在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,即生成了碳,说明浓硫酸具有脱水性,A正确;浓硝酸在光照条件下颜色变黄,硝酸分解生成二氧化氮,则说明浓硝酸不稳定,B正确;常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化,不是不反应,C错误;反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸,D正确。
4.D　①中产物中有Cu(NO3)2,在加入稀硫酸后溶液中同时存在H+和NO3-,铜片会继续溶解生成NO,NO与O2反应生成红棕色的NO2。
5.B　装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气,A正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,若参加反应的铜为1.92 g,其物质的量为0.03 mol,根据得失电子守恒可知n(NO)=0.02 mol,生成标准状况下0.448 L NO气体,在不考虑硝酸挥发的情况下,溶液增加的质量应为反应的铜的质量减去反应生成的一氧化氮气体的质量,因此装置b中溶液增加的质量不是反应的铜的质量,生成标准状况下NO气体的体积也就不是0.448 L,B错误;一氧化氮为无色气体,易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮,所以将d中空气推入c中,若气体变为红棕色,则说明b中生成NO,C正确;一氧化氮、二氧化氮均有毒,该装置缺少尾气处理装置,存在缺陷,D正确。
6.答案　(1)挥发　(2)2Cu+6HNO3 2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O　AC　(3)淀粉-KI溶液变蓝　挥发出的硝酸也能使淀粉-KI溶液变蓝　(4)打开丙中活塞,挤压空气囊,气体由无色变为红棕色
解析　(1)硝酸具有挥发性,挥发出的HNO3遇到水蒸气形成酸雾。(2)反应的化学方程式为2Cu+6HNO3 2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O。该反应说明硝酸具有酸性和氧化性。(3)淀粉-KI溶液中的碘离子被氧化为碘单质,淀粉溶液遇碘单质变为蓝色。但是浓硝酸具有挥发性,甲装置中铜与浓硝酸的反应也是放热反应,随着温度升高,硝酸挥发也会加剧,挥发出的硝酸也可能将碘离子氧化成碘单质。(4)丙装置中,通过排水法收集了NO,打开活塞,挤压空气囊,NO接触到氧气,被氧化为NO2,气体颜色变为红棕色。
7.B　Cu的物质的量为1.92g64g/mol=0.03 mol,失去电子的物质的量为2×0.03 mol=0.06 mol,反应过程为HNO3NO、NO2HNO3,化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子的数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为0.06mol4=0.015 mol,V(O2)=0.015 mol×22.4 L/mol=0.336 L=336 mL,所以通入O2的体积为336 mL,B正确。
8.A　利用得失电子守恒,可得关系式2Cu~O2~2Cu2+,n(O2)=4.48L22.4L/mol=0.2 mol,则n(Cu2+)=0.4 mol,再由关系式Cu2+~2OH-,可求出n(NaOH)=0.4 mol×2=0.8 mol,c(NaOH)=0.8mol0.4L=2 mol/L,A项正确。
能力提升练
1.D　挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触,引发反应,A正确;将装置口向上竖起,浓硝酸回流到塑料瓶,而铜片不能进入塑料瓶,可以停止反应,B正确;二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐,所以蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用,C正确;木炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应,D错误。
2.B　如果铁粉不足,则生成硝酸铁,如果铁粉过量,则生成硝酸亚铁,无论哪种情况,溶液中一定存在NO3-;开始铁与硝酸反应有二氧化氮生成,如果硝酸由浓变稀,则会有一氧化氮生成,因此生成的气体一定有二氧化氮,但无法确定是否有一氧化氮,所以B正确。
3.C　Cu与CO不反应,Cu2O与CO反应,将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,说明样品中含有Cu2O,A正确;Cu与H2不反应,Cu2O与H2反应生成H2O,通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则说明样品中含有Cu2O,B正确;铜和Cu2O都可与稀硝酸发生氧化还原反应生成铜离子,不能确定是否含有Cu2O,C错误;样品中加入稀硫酸,Cu不与稀硫酸反应而Cu2O可与稀硫酸反应生成Cu2+,若溶液变为蓝色,则样品中含有Cu2O,D正确。
4.B　过程Ⅰ的反应是Cu和稀HNO3的反应,离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;根据N守恒,有一部分HNO3已转化为NO,故步骤Ⅲ中c(HNO3)不会比步骤Ⅰ中大,B项错误;体系中存在NO2时,反应速率较快,说明NO2可能对该反应有催化作用,C项正确;再抽入空气,NO和O2反应生成NO2,NO2和水反应又生成了HNO3,铜可以与HNO3继续反应而溶解,D项正确。
5.B　木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,第一份实验中气体先通过水,二氧化氮溶于水转化为一氧化氮和硝酸,二氧化碳微溶于水,通过水后的混合气体中含有二氧化碳和一氧化氮,再通入澄清石灰水中,二氧化碳与Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀,所以①中澄清石灰水变为乳白色浑浊;第二份气体直接通过澄清石灰水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,由于木炭与浓硝酸反应生成的NO2和CO2的物质的量之比为4︰1,因此生成的HNO3物质的量与生成的CaCO3物质的量之比大于2︰1,则反应2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O中CaCO3反应完全,所以②中澄清石灰水不变浑浊。
6.答案　(1)无 　烧瓶中有空气,可以将产生的NO氧化成NO2　无色的NO
(2)液面与橡胶塞接触(或A侧管中恰好充满液体)
(3)①当反应产生的NO气体,使铜丝圈与稀硝酸不接触时,反应立即停止　U形管A侧管内上方　②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体产生
解析　(1)NO2可与水反应生成NO,NO为无色气体;烧瓶内有空气,生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2,不易观察到有无色的NO生成。(2)实验时应将装置内的空气排尽,则单孔塞下沿与液面间不留空隙。(3)①当铜丝圈和稀硝酸不接触时,反应会自动停止,在左侧管内上方可观察到无色气体。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,右侧压强大于左侧,则U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,NO与空气接触而生成红棕色气体NO2。
7.答案　(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)将NO2转化为NO　3NO2+H2O 2HNO3+NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)acd
解析　(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2,防止污染大气;因为要验证稀HNO3不能氧化NO,装置③中应该盛放稀硝酸,装置④中应盛放浓硝酸。
(2)由于装置中存在的空气能氧化NO而对实验造成干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶尽装置中的空气,然后将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
(3)装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和水,化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(4)装置②中盛放的是H2O,作用是将NO2转化为NO,发生反应的化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO。
(5)NO通过稀HNO3后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方气体仍为无色;装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO,则装置④液面的上方会产生红棕色气体。
(6)要证明是Cu(NO3)2的质量分数过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,一是将溶解的NO2赶走(a、c方案),再观察颜色变化;二是增加溶液中NO2的浓度(d方案),观察颜色变化。
8.答案　(1)①分液漏斗　②酸性和强氧化性　③9.8
(2)①Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 　②3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O
解析　(1)①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗。②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜,硝酸表现酸性,部分降低生成氮的氧化物,硝酸表现强氧化性。③6.4 g铜的物质的量为6.4g64g/mol=0.1 mol,向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀,根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1 mol,故m[Cu(OH)2]=0.1 mol×98 g/mol=9.8 g。(2)①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O。
9.D　1.92 g Cu的物质的量是0.03 mol,溶液中氢离子的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L×2+0.4 mol/L×0.1 L=0.06 mol,硝酸根离子的物质的量是0.04 mol,Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,根据所给数据判断氢离子不足,所以按氢离子的物质的量计算,则消耗Cu的物质的量是0.06 mol×3/8=0.022 5 mol,所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225mol0.1L=0.225 mol/L,答案为D。
10.D　由图像可知,最终铁粉过量,OA段发生的反应为Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生的反应为Fe+2H+Fe2++H2↑,最终消耗22.4 g Fe,溶液中溶质为FeSO4。根据分析可知,OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2,A正确;A点时,NO3-被Fe全部还原为NO,因此溶液中不再含有NO3-,此时溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4,B正确;OA段消耗11.2 g Fe,即0.2 mol Fe,根据方程式Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O可知,消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol,因此原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol,C正确;最终消耗22.4 g Fe,即0.4 mol Fe,最后溶液中的溶质为FeSO4,根据Fe原子守恒可得n(FeSO4)=0.4 mol,则n(H2SO4)=0.4 mol,原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.4mol0.2L=2 mol·L-1,D错误。