专题1复习提升-2022版化学选择性必修2 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

专题1　揭示物质结构的奥秘

本专题复习提升

易混易错练

易错点　研究物质结构、性质时出现思维定式

1.()下列有关物质性质、结构的表述均正确且存在因果关系的是 (　　)

2.()美国某大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项工艺具有广泛的用途,包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该工艺通过向铝镓合金注水,使铝生成氧化铝,同时生成氢气。合金中镓(Ga)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是              (　　)

A.铝的金属性比镓强

B.铝的熔点比镓低

C.铝的原子半径比镓大

D.铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

思想方法练

研究物质结构的几种方法

方法概述

1.归纳法与演绎法

归纳法是根据事实进行概括归纳,抽象出共同点,上升为本质规律。而演绎法是从某个一般结论出发,向从属于这一结论的多个要素进行推理的过程。归纳和演绎都在追求事实,目的都是获得真理。

2.模型法

化学模型是抽象原型本质特征的简约化表达,它既要对原型进行模拟和表征,又要对原型做出解释并形成化学理论来证明模型的功能与价值。它可以替代原型来进行科学研究,能够有效地阐述原型的特点及其内在因素间的相互关系,帮助人们更方便地理解化学知识的科学本质。

3.实验法

化学实验有助于学生学习和理解理论知识,构建完整的化学知识体系,提高学生的动手能力以及培养学生的科学精神、探索精神等。

1.(2021山东泰安新泰第一中学高三下月考,)某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质,设计了如下研究过程,合理的是              (深度解析)

A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象,验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证

B.分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论

C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论

D.实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论

2.(2021安徽示范高中培优联盟冬季联赛,)已知金属锂的化学性质与金属钠相似,金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3,下列有关金属锂的说法不正确的是              (深度解析)

A.自然界中不存在锂单质

B.在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂,金属锂在水层和煤油界面处发生反应

C.金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应

D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同,体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用

3.(2021湖北部分重点中学高二上联考,)我国报道的高温超导材料中,铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族,且位于元素周期表的第六周期,则下列关于铊的叙述错误的是              (　　)

A.铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径

B.铊原子核内质子数为81

C.铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3

D.铊在空气中表面不易被氧化

4.(2020湖北十堰高二下期末,)化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。下列说法不正确的是              (　　)

A.人们往往需要借助实验观测的事实对假设的正确与否进行检验

B.制陶、冶金及酿酒的过程中,一定都发生了化学变化

C.随着先进仪器的不断使用,研究化学已不再需要通过实验的方法

D.模型研究对科学家探索物质的微观结构有重要意义

5.()中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40。B40团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是　              (　　)

A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体

B.44 g该物质含有2.408×1024个原子

C.B40中含有离子键和共价键

D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料

6.(2021江苏宜兴张渚高级中学高二上阶段性质量检测,)铷是第5周期第ⅠA族元素,关于铷元素性质推测不正确的是              (　　)

A.投入水中会发生爆炸式反应

B.铷是一种强还原剂,铷离子很稳定

C.铷在空气中能燃烧,生成复杂的氧化物

D.铷的金属性比钾弱

7.()下列五组同族元素形成的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

对应表中内容,下列说法正确的是 (　　)

A.(a)、(b)、(c)的化学式分别为Ne、Br2、HF

B.②中物质均有氧化性;③中物质均是强酸

C.④中各化合物的沸点变化说明元素非金属性越强,气态氢化物沸点越高

D.由于氢键的影响,HF分子和H2O分子特别稳定

8.(2021安徽滁州定远育才学校高三下开学考试,)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是　　              (　　)

9.()归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法,请用该方法解决下列问题。

(1)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2 三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素:　　　　　　　(填序号)。 

①反应物的状态　②生成气体的溶解性　③反应条件　④原料为纯净物　⑤气体的密度

(2)探究课上,小明同学为了探究氨气的某些性质,做了以下实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。

通过实验,小明同学可得出氨气的三点性质,分别是①　　　　　　　　　　　　　; 

②　　　　　　　　　　　　　; 

③　　　　　　　　　　　　　。 

(3)在获得氨气的主要性质后,小明决定自己来制取氨气,他先查阅了有关资料,知道可通过多种反应得到NH3,他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气,请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。

①2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) CaCl2+2NH3↑+2H2O

②CaO(s)+NH3·H2O(浓) NH3↑+Ca(OH)2

若选择反应①作为实验室制取NH3的反应原理,需要用上图装置中的　　　　作为NH3发生装置,若用D装置来收集氨气,气体由　　　　端进入。若选择反应②作为实验室制取NH3的反应原理,需要用上图装置中的　　　　　作为NH3发生装置。 

本专题复习提升

易混易错练

1.B　A项,NaCl溶于水能导电,是因为其溶于水后电离出自由移动的离子,而不是在电流作用下电离,表述Ⅱ错误;B项,元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,表述Ⅰ与表述Ⅱ有因果关系,正确;C项,元素形成化合物时不一定都是最高价或最低价,同一主族元素的化合价不一定相同,表述Ⅰ错误;D项,P4O10溶于水时和水发生反应生成H3PO4,溶液导电,表述Ⅰ错误。

易错提示

　　主族元素原子最外层电子数等于元素最高化合价(O、F除外),忽视“最高”而导致错选C。

2.D　同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属性Ga>Al,A项错误;离子半径Ga3+>Al3+,故金属Al中的金属键更强,则熔点Al>Ga,B项错误;铝的原子半径比镓小,C项错误;铝镓合金与水反应,铝生成氧化铝,可以回收氧化铝冶炼铝,D项正确。

易错提示

　　本题主要考查元素周期律。同主族元素原子最外层电子数相同,故化学性质有一定的相似性,但由于同主族元素原子的半径逐渐增大,其化学性质表现出递变规律。

思想方法练

1.A　探究SO2的性质时先从色、态方面观察二氧化硫的外观,得出SO2的物理性质,然后根据二氧化硫可能具有的性质,预测SO2的化学性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,再分析实验现象并用已知化学知识解释现象,最后得出结论,A项正确。

方法点津

　　通过归纳和演绎得出的相关结论,需要通过实验的方法去验证。

2.B　由金属锂的化学性质与金属钠相似可知,锂是活泼金属,自然界中不存在锂单质,A项正确;由金属锂、煤油及水的密度可知,煤油在上层,水在下层,金属锂会浮在煤油液面上而不会和水发生反应,B项错误;根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知,金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应,C项正确;锂与钠原子最外层电子数相同,所以金属锂与金属钠化学性质相似,同主族元素从上到下金属性增强,所以金属锂与金属钠化学性质又有不同,可以用分类法和比较法来研究二者性质的异同,D项正确。

方法点津

　　利用元素周期律分析金属锂的性质。

3.D　同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径,A项正确;铊元素的原子序数为81,核电荷数为81,则铊原子核内质子数为81,B项正确;铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3,C项正确;同主族元素,从上到下金属性依次增强,单质的还原性增强,则铊单质的还原性强于铝单质,在空气中易被氧化,D项错误。

4.C　化学是以实验为基础的学科,不会离开实验,C项错误。

5.B　B40与石墨烯是由不同元素组成的单质,不互为同素异形体,A项错误;44 g B40的物质的量为0.1 mol,1 mol B40含有40 mol B原子,故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2.408×1024个原子,B项正确;B40中只含有共价键,C项错误;全硼富勒烯是一种单质,不是高分子材料,D项错误。

6.D　金属性Rb>Na,则Rb与水反应比Na更剧烈,会发生爆炸式反应,A项正确;金属元素单质的还原性越强,其简单阳离子氧化性越弱,Rb的还原性强于Na,则铷离子氧化性很弱,所以其简单离子很稳定,不易被还原,B项正确;铷的金属性强于钠,钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠,所以Rb与O2反应更加剧烈,可生成过氧化物、超氧化物等复杂的氧化物,C项正确;同主族,从上到下,元素金属性增强,金属性Rb>K,D项错误。

7.A　根据题表中数据规律,(a)、(b)、(c)的化学式分别为Ne、Br2、HF,A项正确;③中物质中HF是弱酸,B项错误;④中物质的沸点与氢键和范德华力有关,与元素非金属性无关,C项错误;氢键影响物质的熔、沸点,与分子的稳定性无关,D项错误。

8.C　同一主族元素的性质相似,CaCO3和BaCO3都难溶于水,Sr与Ca、Ba位于同一主族,则SrCO3也难溶于水,A项正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气越易反应,非金属性S>P>Si,则P与H2在高温时能反应,B项正确;在元素周期表中,位于金属与非金属分界线处的元素的单质可作为半导体材料,但Pb不位于金属与非金属分界线处,Pb的单质不能作为半导体材料,C项错误;元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间,D项正确。

9.答案　(1)①③

(2)①相同条件下,氨气的密度比空气小　②氨气极易溶于水　③氨气能跟水发生化学反应,反应后的溶液显碱性

(3)A　e　B或C

解析　(1)实验室制取气体反应的发生装置的选择主要考虑反应物的状态是固体还是液体以及反应条件,如加热等。(2)根据实验可知,气体是由上到下充满试管的,充满氨气的试管能形成喷泉且形成的溶液使酚酞显红色,从而得出氨气的三点性质。(3)反应①需要用固固加热型发生装置,则选取A作为发生装置;氨气的密度比空气小,则用D装置收集时,气体由e端进入;若选择反应②作为实验室制取NH3的反应原理,则应选择固液不加热型发生装置,即B或C。