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精品解析：2020年甘肃省兰州市中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年甘肃省兰州市中考化学二模试卷
一、选择题（本题25小题，1~12题，每小题1分，13~25题，每小题1分，共38分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 红磷的燃烧 B. 胆矾的研碎 C. 氮气的液化 D. 酒精的挥发
【答案】A
【解析】
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故A正确；
B、胆矾的研碎只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、氮气的液化只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精的挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选A。
【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
2. 某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（ ）
A. 高钙奶 B. 补铁剂 C. 补锌剂 D. 海带汤
【答案】C
【解析】
【分析】小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，主要是由于缺锌引起的，需要合理补锌。
【详解】A、高钙奶的营养成分主要是钙元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
B、补铁剂的营养成分主要是铁元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
C、补锌剂的营养成分主要是锌元素，适合改善该小孩症状；故符合题意；
D、海带汤的营养成分主要是碘元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
故选C
3. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A. 烧杯 B. 量筒 C. 集气瓶 D. 托盘天平
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。
C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用集气瓶，故选项正确。
D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。故选C。
4. 湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”是指
A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 D. 硒分子
【答案】B
【解析】
【详解】物质由元素组成，物质中含有元素，“富硒猕猴桃”中的“硒”是指元素，故选B。
5. 化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 霉变大米淘洗后就可以食用
B. 为了出行方便应大力提倡私家车出行
C. 扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物
D. 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是取之不尽、用之不竭的
【答案】C
【解析】
【详解】A．霉变大米中含有黄曲霉素，具有很强的致癌性，即使淘洗后也不能食用，选项A错误；
B．汽车会产生尾气，造成空气污染，应提倡少开私家车，选项B错误；
C．可以通过降低可燃物温度至着火点以下、隔离可燃物、隔离空气三种方法进行灭火。扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了隔离可燃物，选项C正确；
D．化石燃料是不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的，选项D错误。故选C。
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 粗食盐水过滤
C. 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不正确；
B、过滤要用玻璃棒引流，滤液沿玻璃棒缓缓流入过滤器内，故B不正确；
C、用点着的火柴自下而上斜向点燃酒精灯灯芯，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，故C不正确；
D、用双手捂住试管，观察到水中的导管口有气泡冒出，松手后，导管中进入一段水柱，说明气密性良好，故D正确。故选D。
7. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】
【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 六大基本营养素都能为人体提供能量
B. 水果所含主要物质为蛋白质
C. 有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D. 汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、六大基本营养素中，糖类、蛋白质与油脂是人体的供能物质，无机盐、水和维生素不能为人体提供能量，故A错误；
B、水果中富含维生素，而不是蛋白质，故B错误；
C、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故C错误；
D、天然气的产生二氧化碳和水，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故D正确。故选D。
9. 下列与洗涤有关的做法不合理的是
A. 用洗洁精洗去餐具上的油污
B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C. 用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，故A正确；
B、用汽油能溶解油渍，则洗去沾在衣服上的油渍，故B正确；
C、用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），白醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，故C正确；
D、用纯碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，铁锈和纯碱不反应，故D不正确。故选D。
10. 草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是
A. 它是有机物
B. 其中C、H、O元素质量比为2：4：1
C. 它的相对分子质量为88
D. 它的一个分子中含有14个原子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、乙酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法错误。
C、乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确。
D、1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则它的一个分子中含有14个原子，故选项说法正确。
故选：B。
11. 下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
A. 反应前后分子总数不变 B. 反应前后原子种类发生变化
C. 反应前后均为纯净物 D. 该反应可以减少二氧化氮的排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项错误；
C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项错误；
D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项正确，故选D。
12. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是
A. 鼓励焚烧秸秆节约能源 B. 工业废水处理未达标就排放
C. 煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 D. 生活垃圾分类回收，科学处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、鼓励焚烧秸杆会造成空气污染，故A不正确；
B、工业废水处理未达标就排放会造成水体污染，故B不正确；
C、一氧化碳不溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故C不正确；
D、生活垃圾分类回收，科学处理，能节约资源，保护环境，故D正确。故选D。
13. ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是
A. SO2的名称为二氧化硫 B. 该反应属于置换反应
C. X的化学式是NaHSO4 D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71：64
【答案】B
【解析】
【详解】A. SO2的名称为二氧化硫，说法正确，A选项不符合题意
B.置换反应形式为：单质+化合物=单质+化合物，故该反应不属于置换反应，B选项符合题意
C.等号左边有两个钠、氢、硫、氯，12个氧；等号右边已经有两个氯和四个氧，则X的化学式== NaHSO4，说法正确，C选项不符合题意
D.ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5:32=71:64，说法正确，D选项不符合题意
故选B
14. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】
【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。
15. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物:水、生石灰、五氧化二磷 B. 碱:火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物:煤、食盐水、冰水混合物 D. 合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由不同种物质组成，合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
【详解】A、水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，故A正确；
B、火碱、熟石灰是碱，纯碱是盐，故B不正确；
C、煤、食盐水是混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，故C不正确；
D、塑料、合成橡胶是合成材料，羊毛是天然纤维D不正确。故选A。
16. 下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的的是
A. 纯铝和硬铝（将二者相互刻画，看划痕）
B. 氯化钾和氯化铵（加碱性物质研磨，再闻气味）
C 稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞溶液，看颜色）
D. 蒸馏水与食盐水（看颜色）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、合金的硬度大于纯金属，所以铝和硬铝相互划刻，能留下划痕的为铝，无痕迹残留的为硬铝，能达到实验目的；
B、铵态氮肥和碱性物质混用能产生氨气，具有刺激性气味，而氯化钾不能产生氨气，可以鉴别，能达到实验目的；
C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸不变色，可以区分，能达到实验目的；
D、蒸馏水和食盐水都是无色液体，根据颜色无法区分二者，不能达到实验目的；
故选：D。
17. 已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B. 厨房清洁剂可能含有NaOH
C. 混合使用能提高两者的清洁效果 D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误； D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
18. 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量
B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气质量是相等的，只是反应速率不一样，实验过程中与图象描述不相符；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验过程中与图象描述不相符；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向等质量的镁、锌两种金属中分别加入质量分数相同的稀硫酸时，随着稀硫酸不断加入，产生氢气质量相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多，实验过程中与图象描述相符；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，由于氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，导致溶剂质量减小，从而导致溶质部分析出，溶质质量减小，实验过程中与图象描述不相符。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
19. 下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（ ）
A. CuCl2→KCl
B. KNO3→K2SO4
C. Fe（OH）3→Fe2（SO4）3
D. BaCl2→BaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化铜与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，通过一步反应能实现，不符合题意。
B、由KNO3转化为K2SO4，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现，符合题意。
C、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，通过一步反应能实现，不符合题意。
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现，不符合题意。
故选B。
20. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是
①X能和稀盐酸反应而Y不能
②常温下X能与氧气反应而Y不能
③X能从Y的盐溶液中置换出Y
④在化合物中X显+3价，Y显+2价
A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y。
②常温下X能与氧气反应而Y不能，说明X的金属活动性比Y强。
③X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的金属活动性比Y强。
④在化合物中X显+3价Y，显+2价，化合价与金属活动性顺序没有直接的关系，不能判断X、Y两种金属的活动性顺序。
故①②③可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序。
故选：B。
21. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，推理错误；
B、置换反应是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应，不属于置换反应，推理错误；
C、化学反应前后原子总数、质量、种类都不变，化学反应前后分子总数可能变，可能不变，推理错误；
D、化学反应常伴随着能量变化，金属腐蚀过程属于缓慢氧化，会释放出热量，推理正确。
故选：D。
22. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】分离是把混合物中的多种物质相互分开，分成不同的纯净物，不能引入新的杂质；提纯是将一种特定的物质从混合物中提取出。
【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，可除去碳酸钠，但过量的石灰水引入了杂质，不能达到实验目的，故A不正确；
B、除去氮气中的氧气，将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应，可除去氧气，能达到实验目的，故B正确；
C、除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入过量的氧化铜粉末，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，可除去硫酸，能达到实验目的，故C正确；
D、除去银粉中的锌粉，加入过量的稀盐酸，锌粉和稀盐酸反应，银粉不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥可除去锌粉，能达到实验目的，故D正确。故选A。
23. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水；实验操作、现象或变化、结论对应关系正确，故符合题意；
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，不能用于证明遵循质量守恒定律，因为镁条燃烧需要空气中的氧气参与，且产生有白烟，使得固体质量减少；实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；
C、向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，不能证明NaOH溶液没有变质，因为不管是否变质，溶液均会变红色，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；
D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能证明无色气体一定为H2，也有可能是一氧化碳，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；
故选A
24. 下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A. 探究水对铁生锈有无影响
B. 探究质量守恒定律
C. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D. 探究甲烷的组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；
B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；
C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；
D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。
【点睛】如果某种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持相同。
25. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A. 甲一定是不饱和溶液
B. 丙和丁一定是饱和溶液
C. 乙的溶质质量分数一定比甲大
D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；
C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确；
D．不知道原60℃时蔗糖溶液中的溶质质量，也不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。
故选D。
二、填空题（共3小题，每小题5分，满分20分）
26. 化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空。
（1）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（2）被誉为“生命之源”的液体物质是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
（5）最简单的有机物是______。
【答案】（1）NaHCO3
（2）H2O （3）C
（4）Ca(OH)2 （5）CH4
【解析】
【分析】
【小问1详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分；故填：NaHCO3；
【小问2详解】
水是生命之源，故填：H2O；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味；故填：C；
【小问4详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)2；
【小问5详解】
甲烷是最简单的有机物，故填：CH4。
27. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_____（填字母序号）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施_____；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法_____。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施_____（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式_____；有水生成的反应_____（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质_____，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是_____（写一点）；请你再写出一种能源物质_____。
（6）植树造林提高绿化面积可降低_____（填“温室效应”或“白色污染”）。
【答案】 ①. C ②. 工业废水处理达标后再排放（合理即可） ③. 农业上改漫灌为滴灌和喷灌（合理即可） ④. 氮肥 ⑤. CaO+H2O＝Ca（OH）2（合理即可） ⑥. 不一定 ⑦. 氢气 ⑧. 用电解水的方法得到氢气的成本太高 ⑨. 太阳能（合理即可） ⑩. 温室效应
【解析】
【详解】（1）在净化水时，静置沉淀、吸附沉淀、过滤得到水中还含有杂质，蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法，故选C；
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，防治水污染可以采取以下措施：①工业废水处理达标后再排放；②生活废水集中处理后再排放；③农业上合理使用农药和化肥；节约用水也是保护水资源的一种方法，①工业上改进技术，使水循环利用；②生活中一水多用；③农业上改漫灌为滴灌和喷灌；
（3）稻田禾苗出现泛黄现象，是缺氮肥的重要表现，所以应补充氮肥；
（4）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（5）电解水生成氧气和氢气，氢气属于高效、清洁能源，但是用电解水的方法得到氢气的成本太高，目前工业上并不采用该方法制取它；太阳能、风能、核能、地热能等都属于新能源；
（6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，因此植树造林提高绿化面积可降低温室效应。
28. 已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C的化学式是_____。
（3）F的一种用途是_____。
（4）写出D与E反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 酸 ②. H2O ③. 灭火 ④.
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C的化学式是：H2O；
（3）F的一种用途是：灭火；
（4）D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题
29 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②二氧化碳 ③氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为________________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。
【答案】 ①. 过滤 ②. ② ③. Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ ④. Ca(OH)2
【解析】
【详解】（1）A中将氧化钙加入水中，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；分离A中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；（2）如果要用实验证明B中不是水而是另一种溶液，实际就是氢氧化钙溶液，根据氢氧化钙的化学性质可知：二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，稀盐酸虽然能与氢氧化钙溶液反应，但是没有明显现象，氯化钠溶液不能与氢氧化钙溶液反应，故选②；（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则发生的化学反应为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的固体是氢氧化钠（全部溶解），由于固体氢氧化钠溶于水放热使温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，温度升高溶质氢氧化钙结晶析出，所以白色固体的化学式为：Ca(OH)2。
30. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 _____ ℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 _____ 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 _____ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 _____ 。
【答案】 ①. t1 ②. 20% ③. ＜ ④. 降温结晶
【解析】
【详解】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ＝20%；
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
31. 某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
【查阅资料】BaC12溶液显中性。
【初步结沦】（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。
_____
猜想一正确
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
【答案】 ①. 氯化钡、碳酸钠 ②. 硫酸钠 ③. BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O ④. 氯化钠 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. 无色酚酞试剂 ⑦. 溶液变红色
【解析】
【分析】[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
【详解】[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
(2) 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一正确
故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色
四、实验题
32. 如图是几项基本实验操作的示意图。
（1）仪器X的名称是______；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的______。
（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当______，停止加热。
（3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______，读出pH。
（4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ① 试管夹 ②.
（2）出现较多晶体时 （3）将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较
（4）偏小
【解析】
【分析】
【小问1详解】
仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
【小问2详解】
蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸发。
【小问3详解】
测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后，将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH。
【小问4详解】
在用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，所取水的体积偏大，故所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。
33. 结合如图1所示化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______，b、______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______（填字母序号）。
A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法
（3）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从______（填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
（5）用锌粒和稀盐酸制备H2应选取的仪器是______（填序号）。
（6）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2和对应的碱，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（5）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2（如图2）。请回答。
①洗气瓶中m、n应选下列试剂中的______、______（填序号）。
Ⅰ、NaHCO3溶液 Ⅱ、NaOH溶液 Ⅲ、浓硫酸
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是______。
③CaH2与水反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶
（2） ①. A ②. B
（3）① （4）可以控制反应的发生和停止
（5）BE或CE或BF或CF
（6） ①. Ⅰ ②. Ⅲ ③. 先通入氢气排尽内部空气 ④.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
a为加热反应容器试管，b为固液反应容器锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，不易溶于水，可以采用排水法收集，因此不能用向下排空气法，故选B；
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口①进气；
【小问4详解】
实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
【小问5详解】
用锌粒和稀盐酸制备H2，反应物为固液混合物，不需要加热，故选项B或C为发生装置，氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选E为收集装置，难溶于水，可以用排水法收集，故选F为收集装置；
故填：BE或CE或BF或CF；
【小问6详解】
①氢化钙与水反应生成氢气和碱，则氢气中可能带出水蒸气和碱，先去除碱，再干燥气体，确保最终气体是干燥性气体，所以先将气体碳酸氢钠溶液，去除碱，然后再通过浓硫酸干燥气体；
故填：Ⅰ；Ⅲ。
②钙容易被氧化，氢气易燃易爆，因此需要加热前先通入氢气排除内部的空气；
③反应物为氢化钙和水，含有钙、氢和氧三种元素，生成了氢气，则另一种碱则是含有钙元素，则为氢氧化钙，所以氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为。
五、计算题
34. 糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为_____。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____（写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗_____克（取整数）葡萄糖。
【答案】（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6＝180，
（2）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6：12：6＝1：2：1，
（3）步行5km，大约需消耗葡萄糖=
【解析】
【详解】见答案。
35. 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量；
（2）AgNO3溶液溶质质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）设原混合物中氯化钠质量为x，参加反应的硝酸银质量为y，
x=11.7g，y=34g；
答：原混合物中NaCl的质量是11.7g。
（2）硝酸银溶液质量：170g+28.7g-28.7g-100g=70g
AgNO3溶液溶质质量分数是：
答：AgNO3溶液溶质质量分数是48.6%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。
2020年甘肃省兰州市中考化学二模试卷
一、选择题（本题25小题，1~12题，每小题1分，13~25题，每小题1分，共38分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 红磷的燃烧 B. 胆矾的研碎 C. 氮气的液化 D. 酒精的挥发
【答案】A
【解析】
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故A正确；
B、胆矾的研碎只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、氮气的液化只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精的挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选A。
【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
2. 某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（ ）
A. 高钙奶 B. 补铁剂 C. 补锌剂 D. 海带汤
【答案】C
【解析】
【分析】小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，主要是由于缺锌引起的，需要合理补锌。
【详解】A、高钙奶的营养成分主要是钙元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
B、补铁剂的营养成分主要是铁元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
C、补锌剂的营养成分主要是锌元素，适合改善该小孩症状；故符合题意；
D、海带汤的营养成分主要是碘元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
故选C
3. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A. 烧杯 B. 量筒 C. 集气瓶 D. 托盘天平
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。
C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用集气瓶，故选项正确。
D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。故选C。
4. 湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”是指
A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 D. 硒分子
【答案】B
【解析】
【详解】物质由元素组成，物质中含有元素，“富硒猕猴桃”中的“硒”是指元素，故选B。
5. 化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 霉变大米淘洗后就可以食用
B. 为了出行方便应大力提倡私家车出行
C. 扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物
D. 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是取之不尽、用之不竭的
【答案】C
【解析】
【详解】A．霉变大米中含有黄曲霉素，具有很强的致癌性，即使淘洗后也不能食用，选项A错误；
B．汽车会产生尾气，造成空气污染，应提倡少开私家车，选项B错误；
C．可以通过降低可燃物温度至着火点以下、隔离可燃物、隔离空气三种方法进行灭火。扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了隔离可燃物，选项C正确；
D．化石燃料是不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的，选项D错误。故选C。
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 粗食盐水过滤
C. 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不正确；
B、过滤要用玻璃棒引流，滤液沿玻璃棒缓缓流入过滤器内，故B不正确；
C、用点着的火柴自下而上斜向点燃酒精灯灯芯，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，故C不正确；
D、用双手捂住试管，观察到水中的导管口有气泡冒出，松手后，导管中进入一段水柱，说明气密性良好，故D正确。故选D。
7. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】
【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 六大基本营养素都能为人体提供能量
B. 水果所含主要物质为蛋白质
C. 有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D. 汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、六大基本营养素中，糖类、蛋白质与油脂是人体的供能物质，无机盐、水和维生素不能为人体提供能量，故A错误；
B、水果中富含维生素，而不是蛋白质，故B错误；
C、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故C错误；
D、天然气的产生二氧化碳和水，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故D正确。故选D。
9. 下列与洗涤有关的做法不合理的是
A. 用洗洁精洗去餐具上的油污
B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C. 用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，故A正确；
B、用汽油能溶解油渍，则洗去沾在衣服上的油渍，故B正确；
C、用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），白醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，故C正确；
D、用纯碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，铁锈和纯碱不反应，故D不正确。故选D。
10. 草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是
A. 它是有机物
B. 其中C、H、O元素质量比为2：4：1
C. 它的相对分子质量为88
D. 它的一个分子中含有14个原子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、乙酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法错误。
C、乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确。
D、1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则它的一个分子中含有14个原子，故选项说法正确。
故选：B。
11. 下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
A. 反应前后分子总数不变 B. 反应前后原子种类发生变化
C. 反应前后均为纯净物 D. 该反应可以减少二氧化氮的排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项错误；
C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项错误；
D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项正确，故选D。
12. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是
A. 鼓励焚烧秸秆节约能源 B. 工业废水处理未达标就排放
C. 煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 D. 生活垃圾分类回收，科学处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、鼓励焚烧秸杆会造成空气污染，故A不正确；
B、工业废水处理未达标就排放会造成水体污染，故B不正确；
C、一氧化碳不溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故C不正确；
D、生活垃圾分类回收，科学处理，能节约资源，保护环境，故D正确。故选D。
13. ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是
A. SO2的名称为二氧化硫 B. 该反应属于置换反应
C. X的化学式是NaHSO4 D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71：64
【答案】B
【解析】
【详解】A. SO2的名称为二氧化硫，说法正确，A选项不符合题意
B.置换反应形式为：单质+化合物=单质+化合物，故该反应不属于置换反应，B选项符合题意
C.等号左边有两个钠、氢、硫、氯，12个氧；等号右边已经有两个氯和四个氧，则X的化学式== NaHSO4，说法正确，C选项不符合题意
D.ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5:32=71:64，说法正确，D选项不符合题意
故选B
14. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】
【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。
15. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物:水、生石灰、五氧化二磷 B. 碱:火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物:煤、食盐水、冰水混合物 D. 合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由不同种物质组成，合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
【详解】A、水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，故A正确；
B、火碱、熟石灰是碱，纯碱是盐，故B不正确；
C、煤、食盐水是混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，故C不正确；
D、塑料、合成橡胶是合成材料，羊毛是天然纤维D不正确。故选A。
16. 下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的的是
A. 纯铝和硬铝（将二者相互刻画，看划痕）
B. 氯化钾和氯化铵（加碱性物质研磨，再闻气味）
C 稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞溶液，看颜色）
D. 蒸馏水与食盐水（看颜色）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、合金的硬度大于纯金属，所以铝和硬铝相互划刻，能留下划痕的为铝，无痕迹残留的为硬铝，能达到实验目的；
B、铵态氮肥和碱性物质混用能产生氨气，具有刺激性气味，而氯化钾不能产生氨气，可以鉴别，能达到实验目的；
C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸不变色，可以区分，能达到实验目的；
D、蒸馏水和食盐水都是无色液体，根据颜色无法区分二者，不能达到实验目的；
故选：D。
17. 已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B. 厨房清洁剂可能含有NaOH
C. 混合使用能提高两者的清洁效果 D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误； D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
18. 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量
B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气质量是相等的，只是反应速率不一样，实验过程中与图象描述不相符；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验过程中与图象描述不相符；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向等质量的镁、锌两种金属中分别加入质量分数相同的稀硫酸时，随着稀硫酸不断加入，产生氢气质量相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多，实验过程中与图象描述相符；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，由于氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，导致溶剂质量减小，从而导致溶质部分析出，溶质质量减小，实验过程中与图象描述不相符。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
19. 下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（ ）
A. CuCl2→KCl
B. KNO3→K2SO4
C. Fe（OH）3→Fe2（SO4）3
D. BaCl2→BaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化铜与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，通过一步反应能实现，不符合题意。
B、由KNO3转化为K2SO4，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现，符合题意。
C、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，通过一步反应能实现，不符合题意。
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现，不符合题意。
故选B。
20. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是
①X能和稀盐酸反应而Y不能
②常温下X能与氧气反应而Y不能
③X能从Y的盐溶液中置换出Y
④在化合物中X显+3价，Y显+2价
A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y。
②常温下X能与氧气反应而Y不能，说明X的金属活动性比Y强。
③X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的金属活动性比Y强。
④在化合物中X显+3价Y，显+2价，化合价与金属活动性顺序没有直接的关系，不能判断X、Y两种金属的活动性顺序。
故①②③可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序。
故选：B。
21. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，推理错误；
B、置换反应是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应，不属于置换反应，推理错误；
C、化学反应前后原子总数、质量、种类都不变，化学反应前后分子总数可能变，可能不变，推理错误；
D、化学反应常伴随着能量变化，金属腐蚀过程属于缓慢氧化，会释放出热量，推理正确。
故选：D。
22. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】分离是把混合物中的多种物质相互分开，分成不同的纯净物，不能引入新的杂质；提纯是将一种特定的物质从混合物中提取出。
【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，可除去碳酸钠，但过量的石灰水引入了杂质，不能达到实验目的，故A不正确；
B、除去氮气中的氧气，将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应，可除去氧气，能达到实验目的，故B正确；
C、除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入过量的氧化铜粉末，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，可除去硫酸，能达到实验目的，故C正确；
D、除去银粉中的锌粉，加入过量的稀盐酸，锌粉和稀盐酸反应，银粉不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥可除去锌粉，能达到实验目的，故D正确。故选A。
23. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水；实验操作、现象或变化、结论对应关系正确，故符合题意；
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，不能用于证明遵循质量守恒定律，因为镁条燃烧需要空气中的氧气参与，且产生有白烟，使得固体质量减少；实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；
C、向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，不能证明NaOH溶液没有变质，因为不管是否变质，溶液均会变红色，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；
D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能证明无色气体一定为H2，也有可能是一氧化碳，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；
故选A
24. 下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A. 探究水对铁生锈有无影响
B. 探究质量守恒定律
C. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D. 探究甲烷的组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；
B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；
C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；
D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。
【点睛】如果某种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持相同。
25. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A. 甲一定是不饱和溶液
B. 丙和丁一定是饱和溶液
C. 乙的溶质质量分数一定比甲大
D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；
C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确；
D．不知道原60℃时蔗糖溶液中的溶质质量，也不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。
故选D。
二、填空题（共3小题，每小题5分，满分20分）
26. 化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空。
（1）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（2）被誉为“生命之源”的液体物质是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
（5）最简单的有机物是______。
【答案】（1）NaHCO3
（2）H2O （3）C
（4）Ca(OH)2 （5）CH4
【解析】
【分析】
【小问1详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分；故填：NaHCO3；
【小问2详解】
水是生命之源，故填：H2O；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味；故填：C；
【小问4详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤；故填：Ca(OH)2；
【小问5详解】
甲烷是最简单的有机物，故填：CH4。
27. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_____（填字母序号）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施_____；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法_____。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施_____（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式_____；有水生成的反应_____（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质_____，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是_____（写一点）；请你再写出一种能源物质_____。
（6）植树造林提高绿化面积可降低_____（填“温室效应”或“白色污染”）。
【答案】 ①. C ②. 工业废水处理达标后再排放（合理即可） ③. 农业上改漫灌为滴灌和喷灌（合理即可） ④. 氮肥 ⑤. CaO+H2O＝Ca（OH）2（合理即可） ⑥. 不一定 ⑦. 氢气 ⑧. 用电解水的方法得到氢气的成本太高 ⑨. 太阳能（合理即可） ⑩. 温室效应
【解析】
【详解】（1）在净化水时，静置沉淀、吸附沉淀、过滤得到水中还含有杂质，蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法，故选C；
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，防治水污染可以采取以下措施：①工业废水处理达标后再排放；②生活废水集中处理后再排放；③农业上合理使用农药和化肥；节约用水也是保护水资源的一种方法，①工业上改进技术，使水循环利用；②生活中一水多用；③农业上改漫灌为滴灌和喷灌；
（3）稻田禾苗出现泛黄现象，是缺氮肥的重要表现，所以应补充氮肥；
（4）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（5）电解水生成氧气和氢气，氢气属于高效、清洁能源，但是用电解水的方法得到氢气的成本太高，目前工业上并不采用该方法制取它；太阳能、风能、核能、地热能等都属于新能源；
（6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，因此植树造林提高绿化面积可降低温室效应。
28. 已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C的化学式是_____。
（3）F的一种用途是_____。
（4）写出D与E反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 酸 ②. H2O ③. 灭火 ④.
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C的化学式是：H2O；
（3）F的一种用途是：灭火；
（4）D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题
29 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②二氧化碳 ③氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为________________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。
【答案】 ①. 过滤 ②. ② ③. Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ ④. Ca(OH)2
【解析】
【详解】（1）A中将氧化钙加入水中，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；分离A中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；（2）如果要用实验证明B中不是水而是另一种溶液，实际就是氢氧化钙溶液，根据氢氧化钙的化学性质可知：二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，稀盐酸虽然能与氢氧化钙溶液反应，但是没有明显现象，氯化钠溶液不能与氢氧化钙溶液反应，故选②；（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则发生的化学反应为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的固体是氢氧化钠（全部溶解），由于固体氢氧化钠溶于水放热使温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，温度升高溶质氢氧化钙结晶析出，所以白色固体的化学式为：Ca(OH)2。
30. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 _____ ℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 _____ 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 _____ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 _____ 。
【答案】 ①. t1 ②. 20% ③. ＜ ④. 降温结晶
【解析】
【详解】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ＝20%；
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
31. 某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
【查阅资料】BaC12溶液显中性。
【初步结沦】（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。
_____
猜想一正确
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
【答案】 ①. 氯化钡、碳酸钠 ②. 硫酸钠 ③. BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O ④. 氯化钠 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. 无色酚酞试剂 ⑦. 溶液变红色
【解析】
【分析】[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
【详解】[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
(2) 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一正确
故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色
四、实验题
32. 如图是几项基本实验操作的示意图。
（1）仪器X的名称是______；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的______。
（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当______，停止加热。
（3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______，读出pH。
（4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ① 试管夹 ②.
（2）出现较多晶体时 （3）将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较
（4）偏小
【解析】
【分析】
【小问1详解】
仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
【小问2详解】
蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸发。
【小问3详解】
测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后，将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH。
【小问4详解】
在用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，所取水的体积偏大，故所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。
33. 结合如图1所示化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______，b、______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______（填字母序号）。
A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法
（3）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从______（填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
（5）用锌粒和稀盐酸制备H2应选取的仪器是______（填序号）。
（6）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2和对应的碱，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（5）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2（如图2）。请回答。
①洗气瓶中m、n应选下列试剂中的______、______（填序号）。
Ⅰ、NaHCO3溶液 Ⅱ、NaOH溶液 Ⅲ、浓硫酸
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是______。
③CaH2与水反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶
（2） ①. A ②. B
（3）① （4）可以控制反应的发生和停止
（5）BE或CE或BF或CF
（6） ①. Ⅰ ②. Ⅲ ③. 先通入氢气排尽内部空气 ④.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
a为加热反应容器试管，b为固液反应容器锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，不易溶于水，可以采用排水法收集，因此不能用向下排空气法，故选B；
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口①进气；
【小问4详解】
实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
【小问5详解】
用锌粒和稀盐酸制备H2，反应物为固液混合物，不需要加热，故选项B或C为发生装置，氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选E为收集装置，难溶于水，可以用排水法收集，故选F为收集装置；
故填：BE或CE或BF或CF；
【小问6详解】
①氢化钙与水反应生成氢气和碱，则氢气中可能带出水蒸气和碱，先去除碱，再干燥气体，确保最终气体是干燥性气体，所以先将气体碳酸氢钠溶液，去除碱，然后再通过浓硫酸干燥气体；
故填：Ⅰ；Ⅲ。
②钙容易被氧化，氢气易燃易爆，因此需要加热前先通入氢气排除内部的空气；
③反应物为氢化钙和水，含有钙、氢和氧三种元素，生成了氢气，则另一种碱则是含有钙元素，则为氢氧化钙，所以氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为。
五、计算题
34. 糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为_____。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____（写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗_____克（取整数）葡萄糖。
【答案】（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6＝180，
（2）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6：12：6＝1：2：1，
（3）步行5km，大约需消耗葡萄糖=
【解析】
【详解】见答案。
35. 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量；
（2）AgNO3溶液溶质质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）设原混合物中氯化钠质量为x，参加反应的硝酸银质量为y，
x=11.7g，y=34g；
答：原混合物中NaCl的质量是11.7g。
（2）硝酸银溶液质量：170g+28.7g-28.7g-100g=70g
AgNO3溶液溶质质量分数是：
答：AgNO3溶液溶质质量分数是48.6%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。
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