黑龙江省鹤岗市第一中学2022届高三上学期期末考试化学试题含答案

7．我国四川广堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是

A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8

B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属

C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA

B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA

C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA

9．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是

A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键

B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构

C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸

D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应

10．下列实验操作、现象与结论均正确的是

11．有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为，脱硝反应机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．脱硝过程中是中间产物

B．脱硝过程中化合价变化的元素有三种

C．脱硝过程中涉及非极性键的断裂和形成

D．总反应方程式为

12．据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是

A．该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输

B．Y室的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动 

D．甲中消耗1mol甲酸，乙中转移1mol电子

13．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

A．曲线m表示pH与lg的变化关系

B．当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D．25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

26.（13分）高纯氮化铝()是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料(主要成分为，含有少量、、、)为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”过程中发生的基本反应类型为___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

（2）写出“氧化”时生成的离子方程式：___________。

（3）常温下，“氧化”后溶液中，若“调”，是否有沉淀生成？___________{写出计算过程，已知常温下， ，100.5=3.2 }。

（4）“沉铝”时，加入试剂X的名称是___________。（5）“操作”步骤包含___________。

（6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：___________；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是___________(从提高纯度角度考虑)。

27．（14分）过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。

II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。

III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。

回答下列问题：

（1）装置图中，仪器a的名称是______，仪器d的进水口是____(填字母)。

（2）步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________

（3）步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________

（4）步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________

（5）活性氧含量的测定

活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：

①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。

②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________

28．(16分）（1）以和为原料合成乙烯、二甲醚等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：已知相关物质能量变化示意图如下：

①写出由和反应生成和的热化学方程式：___________。

②在一绝热的恒容密闭容器中，通入和(物质的量之比1∶2)发生反应，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，段压强增大的原因是___________。

③与催化重整制备的过程中存在反应：Ⅰ．；Ⅱ．。向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。、、由大到小的顺序为___________；时主要发生反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

（2）在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO气体，发生反应：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H<0，下图为平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系。

①若在g点对反应容器升温，同时增大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态可能是图中a～f中的___________点(填字母序号)。

②e点的CO的转化率为___________(计算结果保留一位小数)。

（3）在密闭容器中发生反应：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）3H20（g）+2N2（g）△H<0。

①改变某一条件可提高NOx的转化速率和平衡转化率，该条件可能是___________。

②450℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，5min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为50％，体系压强为pMPa，则450℃时该反应的平衡常数Kp=____MPa(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

自然界中有许多矿石，如闪锌矿主要成分为ZnS，硫铁矿主要成分为FeS2等，它们都是化工生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）FeS2中Fe2+的价层电子排布图为___________

（2）在常温下ZnS与稀硫酸作用时，有气体产生。该气体的沸点比水低的主要原因是______

（3）高温加热闪锌矿生成SO2，SO2中共价键的类型有___________(填“σ键”或“π键”)，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；SO2与SO3的键角相比，键角更大的是___________，氧和硫形成的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。

（4）某矿石主要成分是由A(Fe)、B、C三种元素构成的化合物，其中B、C的价电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞结构如下图所示，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。

①一个晶胞中有___________个B，晶体中与单个B键合的C有_______个。

②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，根据如图中所示的数据可得该晶体的密度是________g∙cm-3(列出计算式)。

36. [化学——选修5：有机化学基础](15分）

一种消化系统药物的有效成分曲美布汀，能级解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。

已知：R-CNR-COOH

回答下列问题：

（1）A的名称是___________，反应②的反应类型是___________

（2）写出H的结构简式___________

（3）曲美布汀的含氧官能团的名称为___________

（4）反应①的化学方程式为___________

反应③的化学方程式为___________

（5）化合物M是E的同分异构体，已知M能与NaHCO3溶液反应生成气体，且M为苯的二元取代物，则M的可能结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构。简式为___________。

7.B   8.A  9.C   10.D   11.A   12.D  13.C

26. （13分）

（1）    复分解反应（1分）    (写也给分，因为生成可能覆盖在表面，阻止反应进一步进行)  （1分） 

（2）（2分）

（3）没有沉淀生成（2分）

（4）氨水(或氨气)（2分）

（5）过滤、洗涤（2分）

（6）    （2分） 除去未反应完的碳 （1分）

33. （14分，除标注外，每空两分）

（1） 恒压滴液漏斗（1分）    c   （1分）

（2）降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体

（3）减少固体流失洗去固体表面的水和杂质

（4）通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量

（5）    玻璃棒和胶头滴管    偏高    12.8%   

28（16分，每空两分）

（1） ①  

 ② 该反应放热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数减少，但反应放热，温度升高引起的压强增大，大于气体分子减少引起压强减小程度 

③      Ⅱ

（2）    b    66.7%   

（3）    增大NH3的用量     3p  

35．(15分）

（1）（1分） 

（2）H2O与H2S均为分子晶体，H2O分子存在分子间氢键（2分）

（3）    σ键、π键（2分）    极性 （1分）     SO3（1分）      四面体形（1分）      sp3 （1分）  

（4）    4 （2分）   4（2分）      （2分）（？都是乘号）

36．（15分，除标注外，每空两分）

（1）    甲苯    取代反应（1分））   

（2）

（3）酯基、醚键

（4）第一个方程略

+C2H5Br→+HBr

（5）    15