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云南省昆明市2021届高三“三诊一模”摸底诊断测试理科综合能力测试化学试题
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这是一份云南省昆明市2021届高三“三诊一模”摸底诊断测试理科综合能力测试化学试题，共8页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值， 硫的化合物有重要用途， [化学一选修3等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 O -16 Na- 23
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草图经》中对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁……”。
下列说法错误的是
A.绿矾应隔绝空气保存
B.该过程有氧化还原反应发生
C.“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成
D.绿矾失去结晶水属于物理变化
8.有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：
下列说法错误的是
A.甲、乙、丙均属于芳香烃
B.1ml甲可与3mlH2反应
C.甲、乙都能与Na2CO3溶液反应
D.乙中所有碳原子可能在同一平面上
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12g 石墨晶体中所含C -C键的数目为3 NA
B.标准状况下，22.4L 的3He中含有中子的数目为3 NA
钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1 NA
D.常温下，1 L0.1 ml·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.将铝粉与NaOH溶液混合： Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- =ClO-+Cl-+ H2O
C.向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
Al3++4OH- + 2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D.用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3： 2Fe3+ + 3H2O + 3MgO= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
11.用如图所示装置进行如下实验，实验现象与结论描述均正确的是
12.有学者提出可利用铝一空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是
A.膜a为阳离子交换膜
B..电子流向： A电极→电解质溶液→B电极
C.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
D.将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是
A.非金属性： W>Y>Z
B.简单离子的半径： Y>Z>X
C. X2Y 与Y4W3Z的化学键类型完全相同
D.能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26. (14 分)硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )。
(1)仪器a的名称为__ ，a中试剂最好选择 (填标号)。
A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸
(2) B的作用是______ _，该装置中存在一处明显的缺陷， 改进措施是 。
(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，段时间后， C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是_ 、 、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有___ _性。
(4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3 生成。 写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式__ 。通入D中的SO2不宜过量的原因是 。
27.(15分) 铟(49In) 在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一 种重要的稀散金属，其开发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、 Fe2O3 、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下：
已知：滤液中铟以In3+的形式存在。
回答下列问题：
(1) 铟的原子结构示意图为 。
(2)“酸浸氧化”需要加热，其目的是 ，该过程中KMnO4只
将In2S3中的硫元素氧化为SO42-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ ，滤渣的主要成分的化学式是 。
(3)萃取剂选用的是一种有机磷酸酯， 其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是
(用离子方程式表示)，可用 溶液检测此离子是否除尽。
(4)“萃取”时，不同的c(H+)下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如下表：
注：*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。
萃取过程中应选择的最佳c(H+)为 ml·L-1。
(5)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作 _极(填“阴”或“阳”)。
(6)锌主要应从 中进行回收(填标号)。
A.滤渣 B.净化渣 C.水相 D.有机相
28. (14分)选择性催化还原法(SCR) 是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) ΔH2
(1)在无氧条件下， NH3也可还原NO： 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
则ΔH2 =_ (用含ΔH1 、ΔH3的式子表示)。
一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 ml NH3和3 ml NO，发生反应4NH3(g)+ 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为 _ml·L-1 (列出计算式)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是__ _ (填标号)。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)；n(NH3)：n(NO) = 71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5 的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为 。
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是 。
③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n(NH3)/n(NO)≤1时，随着该比值的增大，NO去除率____ __ (填 “增大”“减小”或“不变”)；当n(NH3)/n(NO)>1时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3： 物质结构与性质] (15分)
超高能含能材料被视为可影响国家安全的战略性技术材料，其组成元素通常含碳、氮、过渡金属元素等。回答下列问题：
(1)在现代化学中，常利用_ 来鉴定元素。
(2) [C(NH3)5CO3]NO3是一种制备超高能含能材料的原料。基态C3+中有 个未成对电子，CO32-的空间立体构型为____ __，该物质中所含有的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为__ _， 配离子中的配位数为____ _。正丁醇和正己烷是含有该物质中部分元素的有机化合物，已知物质在单位时间内挥发得越快，温度下降得就越快。用温度传感器进行数字化实验，测得这两种有机化合物在挥发过程中的温度变化曲线如图所示。则该数字化实验证明___ _____（填物质名称) 更难挥发，从物质结构角度分析原因为 。
(3)叠氮化铅[Pb(N3)2]是一种各国都纳入军事标准和民用标准的引爆药，与N3-互为等电子体的一种分子的分子式是____ _。科学家制得一 种高氮化合物 BN17，结构组成为N5+[B(N3)4]- ，该化合物的晶体类型为__ ___晶体，其中B原子的杂化方式为 。
(4) 2， 4-二硝基间苯酚是火工品制造业常用的重要中间体，其摩尔质量为200g ·ml-1，分子结构可简化为图1所示，分子在晶体中的堆积方式如图2所示。该晶体属于正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α =β=γ=90° 。则该晶体的密度ρ=_ g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
36. [化学选修5： 有机化学基础] (15分)
用A制取D (苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1) E的名称是_____ _ ，F中官能团的名称为___ ， B的结构简式为_ 。
(2) B →C的反应类型为______ ___， D→ E 的试剂和条件是_ 。
(3) C→D中反应①的化学方程式为_ 。
(4)E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体 。
①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；
②1mlG在碱性条件下水解可消耗2mlNaOH。
(5)已知① (R1、R2为氢原子或烃基)，
②C6H5NO2 +C6H5NH2 (氨基易被氧化)，设计以对硝基甲苯为原料合成麻醉药物苯佐卡因合的成路线(其他试剂自选)。 ①
②
实验现象与结论
A
铝条
浓硫酸
无明显现象，铝与浓硫酸不反应
B
锌棒
海水
③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
C
铜丝
FeCl3溶液
②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
D
铁丝
稀硝酸
②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2
c(H+)/ml·L1
分层时间/min
萃取率/%
0.5
5*
94.6
1.0
4
94.1
1.5
4
91.1
2.0
4
82.1
2.5
3
74.1
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 O -16 Na- 23
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草图经》中对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁……”。
下列说法错误的是
A.绿矾应隔绝空气保存
B.该过程有氧化还原反应发生
C.“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成
D.绿矾失去结晶水属于物理变化
8.有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：
下列说法错误的是
A.甲、乙、丙均属于芳香烃
B.1ml甲可与3mlH2反应
C.甲、乙都能与Na2CO3溶液反应
D.乙中所有碳原子可能在同一平面上
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12g 石墨晶体中所含C -C键的数目为3 NA
B.标准状况下，22.4L 的3He中含有中子的数目为3 NA
钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1 NA
D.常温下，1 L0.1 ml·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.将铝粉与NaOH溶液混合： Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- =ClO-+Cl-+ H2O
C.向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
Al3++4OH- + 2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D.用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3： 2Fe3+ + 3H2O + 3MgO= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
11.用如图所示装置进行如下实验，实验现象与结论描述均正确的是
12.有学者提出可利用铝一空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是
A.膜a为阳离子交换膜
B..电子流向： A电极→电解质溶液→B电极
C.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
D.将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是
A.非金属性： W>Y>Z
B.简单离子的半径： Y>Z>X
C. X2Y 与Y4W3Z的化学键类型完全相同
D.能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26. (14 分)硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )。
(1)仪器a的名称为__ ，a中试剂最好选择 (填标号)。
A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸
(2) B的作用是______ _，该装置中存在一处明显的缺陷， 改进措施是 。
(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，段时间后， C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是_ 、 、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有___ _性。
(4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3 生成。 写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式__ 。通入D中的SO2不宜过量的原因是 。
27.(15分) 铟(49In) 在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一 种重要的稀散金属，其开发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、 Fe2O3 、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下：
已知：滤液中铟以In3+的形式存在。
回答下列问题：
(1) 铟的原子结构示意图为 。
(2)“酸浸氧化”需要加热，其目的是 ，该过程中KMnO4只
将In2S3中的硫元素氧化为SO42-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ ，滤渣的主要成分的化学式是 。
(3)萃取剂选用的是一种有机磷酸酯， 其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是
(用离子方程式表示)，可用 溶液检测此离子是否除尽。
(4)“萃取”时，不同的c(H+)下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如下表：
注：*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。
萃取过程中应选择的最佳c(H+)为 ml·L-1。
(5)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作 _极(填“阴”或“阳”)。
(6)锌主要应从 中进行回收(填标号)。
A.滤渣 B.净化渣 C.水相 D.有机相
28. (14分)选择性催化还原法(SCR) 是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) ΔH2
(1)在无氧条件下， NH3也可还原NO： 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
则ΔH2 =_ (用含ΔH1 、ΔH3的式子表示)。
一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 ml NH3和3 ml NO，发生反应4NH3(g)+ 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为 _ml·L-1 (列出计算式)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是__ _ (填标号)。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)；n(NH3)：n(NO) = 71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5 的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为 。
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是 。
③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n(NH3)/n(NO)≤1时，随着该比值的增大，NO去除率____ __ (填 “增大”“减小”或“不变”)；当n(NH3)/n(NO)>1时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3： 物质结构与性质] (15分)
超高能含能材料被视为可影响国家安全的战略性技术材料，其组成元素通常含碳、氮、过渡金属元素等。回答下列问题：
(1)在现代化学中，常利用_ 来鉴定元素。
(2) [C(NH3)5CO3]NO3是一种制备超高能含能材料的原料。基态C3+中有 个未成对电子，CO32-的空间立体构型为____ __，该物质中所含有的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为__ _， 配离子中的配位数为____ _。正丁醇和正己烷是含有该物质中部分元素的有机化合物，已知物质在单位时间内挥发得越快，温度下降得就越快。用温度传感器进行数字化实验，测得这两种有机化合物在挥发过程中的温度变化曲线如图所示。则该数字化实验证明___ _____（填物质名称) 更难挥发，从物质结构角度分析原因为 。
(3)叠氮化铅[Pb(N3)2]是一种各国都纳入军事标准和民用标准的引爆药，与N3-互为等电子体的一种分子的分子式是____ _。科学家制得一 种高氮化合物 BN17，结构组成为N5+[B(N3)4]- ，该化合物的晶体类型为__ ___晶体，其中B原子的杂化方式为 。
(4) 2， 4-二硝基间苯酚是火工品制造业常用的重要中间体，其摩尔质量为200g ·ml-1，分子结构可简化为图1所示，分子在晶体中的堆积方式如图2所示。该晶体属于正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α =β=γ=90° 。则该晶体的密度ρ=_ g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
36. [化学选修5： 有机化学基础] (15分)
用A制取D (苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1) E的名称是_____ _ ，F中官能团的名称为___ ， B的结构简式为_ 。
(2) B →C的反应类型为______ ___， D→ E 的试剂和条件是_ 。
(3) C→D中反应①的化学方程式为_ 。
(4)E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体 。
①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；
②1mlG在碱性条件下水解可消耗2mlNaOH。
(5)已知① (R1、R2为氢原子或烃基)，
②C6H5NO2 +C6H5NH2 (氨基易被氧化)，设计以对硝基甲苯为原料合成麻醉药物苯佐卡因合的成路线(其他试剂自选)。 ①
②
实验现象与结论
A
铝条
浓硫酸
无明显现象，铝与浓硫酸不反应
B
锌棒
海水
③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
C
铜丝
FeCl3溶液
②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
D
铁丝
稀硝酸
②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2
c(H+)/ml·L1
分层时间/min
萃取率/%
0.5
5*
94.6
1.0
4
94.1
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4
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