2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第11单元 中招对点练11课件PPT

这是一份2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第11单元 中招对点练11课件PPT，共33页。PPT课件主要包含了除杂流程，Na2SO4，MgCl2，过量的稀盐酸，漏斗玻璃棒，玻璃棒，除去CaCl2，除去过量的，BaOH2，BaCl2等内容，欢迎下载使用。
2．对应步骤所加试剂除去的杂质及反应的化学方程式
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2和过量的BaCl2
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
过量的NaOH和Na2CO3
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
3．注意事项(1)加入的除杂试剂要足量。(2)除杂试剂加入的先后顺序还可设计为BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH→BaCl2→Na2CO3，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。(3)加入盐酸之前，必须先进行过滤，否则生成的沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。(4)盐酸有挥发性，过量的盐酸在蒸发过程中会挥发掉，对所得NaCl的纯度没有影响。
针对训练一、河南真题精选考向1　基本实验操作和仪器(10年5考)1．(河南真题、备用卷组合)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③中使用的玻璃仪器有_____________________。(2)操作①、③、⑤中都要用到的一种玻璃仪器是_________；(2017备用卷，20)该仪器在操作③中的作用是_______；该仪器在操作⑤中的作用是什么？搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)(2016备用卷，17)操作④中测定溶液酸碱度的方法为__________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
在洁净玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的pH　
考向2　加入试剂的作用、化学方程式的书写及加入试剂后杂质(溶质)分析(10年8考)2．(2014,15)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_____________________。
NaCl、Na2CO3　
3．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发结晶。(1)(2016备用卷，17)其中加入Na2CO3溶液的作用是______________ _________________；操作③得到的固体的成分有CaCO3、BaCO3和_______________________。
及过量的BaCl2 　
Mg(OH)2、BaSO4　
(2)(2021,18；2017备用卷，20)加入适量盐酸的作用是___________ ____________________；发生反应的化学方程式为________________ ______________________________________________________。(3)(2020备用卷，23)写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式：________________________________________。(4)(2019,24)写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________。
NaOH和Na2CO3 　
NaOH＋HCl=== 　
NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　
MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓　
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl (或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)　
(5)(2016,22)写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式：________________________________________。(6)(2017,24)以上操作中所发生的复分解反应共有____个。(7)(2017备用卷，20)过滤后滤液中的溶质有____种。(8)(2018备用卷，24)最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，写出一个可使NaCl质量增加的化学方程式。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
4．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：(1)(2018备用卷，24)写出X溶液中溶质的化学式：_____________。
(2)(2018,25)写出加入X溶液时发生反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(3)(2018,25)溶液B中含有哪些杂质？NaOH、Na2CO3。
考向3　试剂的选取与替代(10年2考)5．(2021,18)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_______、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、_________、Na2CO3溶液。
6．(2016,22)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。(1)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3替代，请说明原因。K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质。(2)(补充设问)NaOH溶液与BaCl2溶液用一种试剂即可替代，该试剂是_________________。
考向4　操作顺序(10年3考)7．(2015,10)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(　　)A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④
8．(2019,24)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)CaCl2、MgCl2、BaCl2。
9．(2016,22)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]以上操作合理的先后顺序为__________________________________ ________ (数字序号不能重复使用)。
①②⑤③④(或②①⑤③④，或②⑤①③④)　
考向5　实验方案的评价与设计(10年4考)10．(2020,25)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图实验方案。   写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。Na2CO3、NaOH；应在溶液乙中加入适量盐酸。
11．(2017,24；2018,25)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。操作③所得溶液中含有哪些杂质？请设计实验方案加以证明。(写出实验步骤和现象)含Na2CO3和NaOH。取少量③所得溶液，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。
二、其他好题精选12．(2021湘西)晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是(　　)A．Na2CO3、稀盐酸、NaOHB．K2CO3、NaOH、稀盐酸C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸D．KOH、稀盐酸、Na2CO3
13．为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的NaCl晶体，可将粗盐溶于水，依次进行以下操作：①加过量NaOH溶液；②加过量BaCl2溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加过量稀盐酸；⑥蒸发。下列说法正确的是(　　)A．操作①②③的顺序不能调整B．操作④⑥中都会用到玻璃棒，但其作用不同C．按上述操作顺序除杂，过滤后得到3种沉淀D．可用稀硫酸替代操作④中的稀盐酸
14．某KCl样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯KCl的操作有：①加水溶解；②加过量K2CO3溶液；③过滤；④加过量稀盐酸；⑤蒸发结晶。(1)请写出加入过量稀盐酸时发生反应的化学方程式。K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
(2)过量的稀盐酸对KCl的纯度_______(填“有”或“没有”)影响，请说明原因。在蒸发过程中，氯化氢会随着水的蒸发而挥发。(3)若KCl样品中还含有K2SO4，则在上述方案的基础上还需增加的操作是什么？在操作②之前加过量BaCl2溶液。
15．(2021开封二模)某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了如下实验：
(1)请分析该粗盐水中含有的杂质。(提示：微溶物不形成沉淀)一定含有Na2SO4，可能含有CaCl2。(2)如何判断加入的X是否适量？逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，即说明加入的盐酸适量。(3)写出实验中有关中和反应的化学方程式。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
16．(2021濮阳二模)粗盐中除NaCl外，还含有少量MgSO4、CaCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
(1)加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为__________________ __________________________________。
MgSO4＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋Na2SO4　
(2)试剂1和试剂2分别是什么？加入两种试剂的顺序能否颠倒？为什么？BaCl2溶液和Na2CO3溶液。不能颠倒，若颠倒，则无法除去过量的BaCl2，导致所得NaCl晶体中含有BaCl2杂质。
(3)理论上最终所得NaCl晶体的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)原粗盐中NaCl的质量，原因是什么？除杂过程中有NaCl生成。
17．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等，如下是实验室模拟用粗盐水制备精盐的部分过程。(1)将最终所得溶液蒸发可得到NaCl晶体，蒸发时观察到_______________________时，停止加热。
蒸发皿中出现较多固体　
(2)加过量Na2CO3溶液的目的是什么？如何证明所加的Na2CO3溶液已过量？(提示：微溶物不形成沉淀)除去CaCl2及过量的BaCl2。取少量加入Na2CO3溶液后的上层清液于试管中，滴入少量CaCl2(或BaCl2)溶液，若产生沉淀，则说明Na2CO3溶液已过量。
18．粗盐中含有多种杂质(泥沙、CaCl2、MgSO4等)，为除去杂质，某兴趣小组的同学对粗盐进行了提纯，流程如图所示(所加试剂A、B均过量)。请回答下列问题。
(1)请写出试剂A中溶质的化学式。Ba(OH)2