2021年河南省郑州市金水区河南省实验中学初中化学中考三模试题

这是一份2021年河南省郑州市金水区河南省实验中学初中化学中考三模试题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生产生活中的变化，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．车胎爆炸C．煤的干馏D．石油分馏
【答案】C
【详解】
A.酒精挥发只是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B.车胎爆炸是由于里面的气体受热体积膨胀，压力过大造成，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C.煤的干馏生成了煤焦油、焦炉气等物质，属于化学变化，故正确；
D.石油分馏是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故错误。
故选：C。
2．“壮美中原，老家河南”，下列河南味道中，富含淀粉的是
A．灵宝苹果B．潢川挂面C．道口烧鸡D．西峡猕猴桃
【答案】B
【详解】
A、苹果中富含维生素，错误；
B、挂面中富含淀粉，正确；
C、烧鸡中富含蛋白质，错误；
D、猕猴桃富含维生素，错误。
故选B。
3．“美丽中国，我是行动者”。下列做法不利于建设“美丽中国”的是
A．使用无磷洗衣粉B．积极植树造林
C．用布袋代替塑料袋D．就地焚烧秸秆
【答案】D
【详解】
A、使用无磷洗衣粉会减少水体污染，减少水体富营养化，不符合题意；
B、积极植树造林会减少空气污染，绿化环境，不符合题意；
C、用布袋代替塑料袋，可以减少塑料带来的“白色污染”， 不符合题意；
D、就地焚烧秸秆，秸秆燃烧会产生污染大气的气体，污染环境，符合题意。
故选D。
4．下列图示实验操作中，不正确的是
A．倾倒液体B．给液体加热
C．称量NaOH固体D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】
A、倾倒液体时，试剂瓶的瓶口必须紧挨着试管口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，该实验操作正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该实验操作正确；
C、用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解，不能放在纸片上，应放在烧杯中称量，该实验操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，该实验操作正确。
故选C。
5．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤可以降低水的硬度
B．保持水的化学性质的最小粒子是原子
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【详解】
A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是分子，错误；
C、用肥皂水区分硬水和软水，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少浮渣多的是硬水，正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如：，是金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，错误。
故选C。
6．由我国自主研制的北斗导航卫星系统，它采用铷原子钟来计时，其精度达到全球领先水平。如图是铷在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．x=1B．1个铷原子有37个电子
C．铷元素属于金属元素D．氧化铷的化学式为RbO
【答案】D
【详解】
A、在原子中，质子数=核外电子数，故x=37-2-8-18-8=1，故选项正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数=37，1个铷原子有37个核外电子，故选项正确；
C、铷带有“钅”字旁，为金属元素，故选项正确；
D、铷原子的最外层电子为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值于离子所带电荷的数值，且符号一致，故该元素的合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，组成化合物的化学式为Rb2O，故选项错误。
故选：D。
7．下列各组物质，都由分子构成的一组是
A．铁、金刚石B．氧化汞、氨C．氯化钠、硫酸铜D．干冰、硅
【答案】B
【详解】
A、铁由铁原子构成，金刚石由碳原子直接构成，选项错误；
B、氧化汞由氧化汞分子构成，氨由氨分子构成，选项正确；
C、氯化钠由钠离子与氯离子构成，硫酸铜由铜离子与硫酸根离子构成，选项错误；
D、干冰就是二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，硅由硅原子直接构成，选项错误，故选B。
8．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．碱：火碱、纯碱、熟石灰
B．人体必需微量元素：锌、硒、碘
C．混合物：空气、酒精、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
【答案】B
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，选项错误；
B、锌、硒、碘在人体中的质量分数均小于0.01%，属于微量元素，选项正确；
C、冰水共存物中只有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
D、合成材料包括塑料、合成纤维与合成橡胶，而合金属于金属材料，选项错误；
故选B。
9．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢放出氧气。则过碳酸钠与稀盐酸反应的产物不可能有
A．H2B．NaClC．O2D．CO2
【答案】A
【详解】
由题意可知，Na2CO4与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢放出氧气，过碳酸钠加到稀盐酸中后，Na2CO4与H2O反应生成H2O2和Na2CO3，H2O2缓慢分解生成H2O和O2，盐酸与Na2CO3反应产物为NaCl、H2O、CO2，由此可见，不可能有氢气。
故选A。
10．实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是
A．需要称量氯化钠的质量为2.5g
B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50mL
D．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
【答案】D
【详解】
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故选项说法正确；
B、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤，故选项说法正确；
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量水时应选用50mL的量筒，故选项说法正确；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选D。
11．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应之一，其微观示意图如下图所示，则下列说法不正确的是
A．反应前后有三种氧化物
B．其中相对分子质量最小的是NH3
C．反应前后只有H的化合价没有改变
D．参加反应的甲和乙的质量比是17:40
【答案】A
【详解】
由微观示意图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，反应化学方程式为：。
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，由分析可知NO和H2O属于氧化物，共两种，说法错误，符合题意；
B、NH3的相对分子质量是17，O2的相对分子质量32，NO的相对分子质量是30，H2O的相对分子质量18，所以相对分子质量最小的是NH3，说法正确，不符合题意；
C、NH3中氢元素的化合价为+1价，H2O中氢元素化合价也为+1，化合价不变，氮元素由-3价转化为0价，氧元素由0转化为-2价，说法正确，不符合题意；
D、根据化学方程式可以计算出甲和乙的质量比=（4×17）：（5×32）=17:40，说法正确，不符合题意。
故选A。
12．下列实验方法能达到对应目的的是
A．鉴别羊毛线和涤纶：闻气味
B．除去CO2中的HCl：通过NaOH溶液
C．区分氯化铵和尿素：加熟石灰研磨
D．检验二氧化碳：将燃着的木条伸入气体
【答案】C
【详解】
A、羊毛中含有蛋白质，涤纶属于有机合成材料，灼烧闻气味可以鉴别，选项错误；
B、NaOH溶液也会和二氧化碳反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
C、氯化铵含有铵根离子加熟石灰研磨生成有刺激性气味的气体，尿素和熟石灰不反应，可以鉴别，正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳使用澄清石灰水，错误。
故选C。
13．下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是
A．KCl、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2
C．Na2SO4、KNO3、BaCl2D．K2SO4、NaCl、NaNO3
【答案】D
【详解】
pH=1的溶液呈强酸性，因此溶液中有大量的H+存在。
A.由于Na2CO3能与酸溶液发生反应（实质是与H+发生反应），故不能大量共存，不符合题意；
B. FeCl3在溶液中显黄色，不符合题意；。
C.在溶液中，Na2SO4与BaCl2能发生反应,因此不能大量共存，反应生成不溶于酸的白色沉淀，因此也不可能为无色透明溶液，不符合题意；
D. K2SO4、NaCl、NaNO3都不能与酸反应，都溶于水且它们的水溶液都为无色透明溶液，符合题意。
故选：D。
14．已知某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中一定含有
A．Fe2O3B．CuC．Cu(OH)2D．CaCO3
【答案】A
【详解】
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g。
设7.3g氯化氢和质量为n的氧化铜刚好完全反应


n=8g
设7.3g氯化氢和质量为x的氧化铁刚好完全反应

x≈5.33g
设7.3g氯化氢和质量为y的氢氧化铜刚好完全反应


y=9.8g
设7.3g氯化氢和质量为m的碳酸钙刚好完全反应

m=10g
铜不与盐酸反应，
某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则含有的两种杂质与7.3g氯化氢反应时，一定一种多于8g，另一种少于8g。
则该样品中一定含有氧化铁。故选A。
二、填空题
15．人类生活在地球上，呼吸着空气。空气中氧气的体积分数约为__________%。地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式为__________。
【答案】21 Al2O3
【详解】
（1）空气中氧气的体积分数约为21%，故填：21。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素与氧元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故填：Al2O3。
16．燃料的利用与生产生活密切相关。甲烷完全燃烧的化学方程式为__________；家中灶具燃气不充分燃烧时，锅底会出现炭黑，此时应将灶具的进风口__________（填“调大”或“调小”）；氢气作为最理想的新型能源，其优点是__________（写出一条即可）。
【答案】 调大 燃烧产物是水，无污染（或原料来源广泛、燃烧热值大）
【详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式；
家中灶具燃气不充分燃烧时，锅底会出现炭黑，此时应将灶具的进风口调大，使氧气供应充分；
氢气作为最理想的新型能源，其优点是燃烧产物是水无污染，热值高，故填：；调大；燃烧产物是水，无污染。
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。20℃时将20g的甲固体加入50g水中，形成溶液中的溶质与溶液的质量比为__________；40℃时将等质量的甲、乙固体分别配成饱和溶液，需要水的质量为甲__________乙（填“>”“<”或“=”）；40℃时，将90g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需加水的质量为__________ g。
【答案】3:13 < 110
【详解】
20℃时，甲的溶解度是30 g，即该温度下100g水中最多溶解甲30g，因此将20g甲加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量=50g+15g=65g，形成溶液中的溶质与溶液的质量比为15:65=3:13；
40℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙固体分别配成饱和溶液，需要水的质量为甲小于乙，故填“<”；
40℃时，将90g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需加水的质量为： 。
18．河南2021年新春晚会中的《唐宫夜宴》让人印象深刻，节目中展出的青铜器历史悠久。西汉时期记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，其原理为__________（用化学方程式表示）。铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及__________（写化学式）接触。要证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，可将其中的两种金属分别放入__________溶液中。
【答案】 H2O、CO2 FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2等）
【详解】
曾青（硫酸铜）得铁则化为铜的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由化学式可知，铜锈的组成元素包括铜元素，氧元素、氢元素和碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则铜生锈需要空气中的氧气、水和二氧化碳参与，水和二氧化碳的化学式分别为H2O、CO2，故填H2O、CO2；
Cu、Al、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu，所以验证三种金属的活动性可以将铝和铜分别放入硫酸亚铁盐溶液中，观察到铝表面出现黑色固体，说明铝比铁活泼，铜表面无变化，说明铁比铜活泼，证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu，故填FeSO4。
19．铝是一种化学性质比较活泼的金属，其不仅能和酸反应，还能与碱溶液反应。将打磨过的一定量铝放入60g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为__________；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27:25，则实验前加入铝片的质量为__________g。
【答案】 5.4
【详解】
铝能和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和密度最小的气体，密度最小的气体是氢气，该反应的化学方程式为：；
解：设加入铝的质量为x，生成氢气的质量为y
x=9y
实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27:25，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，设钠元素的质量为m，， y=0.6g，故加入铝片的质量为：0.6g×9=5.4g。
20．河南省实验中学某兴趣小组利用数字化实验设备，测定了久置于空气中的镁条与足量的稀盐酸在密闭容器中反应时的气体压强随时间的变化曲线。
（1）刚开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？__________
（2）实验中装置内气压增大到120kPa以上，其原因有哪些？__________
【答案】稀盐酸先和镁条表面的氧化镁反应，没有气体生成。 镁和盐酸反应生成氢气，且反应放热。
【详解】
（1）由于镁易与空气中的氧气反应生成氧化镁，所以刚开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是：镁表面的氧化镁先与稀盐酸反应生成了氯化镁和水，没有气体生成。
（2）氧化镁先与稀盐酸反应，氧化镁反应完全后，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应是放热的。
21．某实验小组的同学设计了如下所示的微型装置来制取纯净干燥的CO并模拟炼铁。已知甲酸（HCOOH）在浓硫酸作用下，受热分解成一氧化碳和水，且甲酸具有挥发性。
（1）请写出装置B处发生反应的化学方程式。__________
（2）NaOH固体的作用是什么？__________
【答案】 除去水蒸气和甲酸气体。
【详解】
（1）甲酸在浓硫酸的催化下生成CO和H2O，CO进入装置B将与Fe2O3发生反应方程式为；
（2）NaOH具有很强的吸水性和碱性，从A装置产出的气体含有水蒸气和易挥发的甲酸，利用NaOH性质将其去，所以NaOH固体用为：除去水蒸气和甲酸气体。
【点睛】
这类题目主要考查对化学实验及其原理，把握好题干信息是关键。
22．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是__________（填选项字母）。
A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 石灰水 D 烧碱溶液
（2）某研究性学习小组对中和反应进行探究。往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，并用数字化实验设备测定反应过程中pH的变化，实验结果如图所示。
①b点所示溶液中的溶质是__________（填化学式）。
②为区分a、n两点的溶液，某同学向其中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是a溶液。判断该方案是否合理，请说明理由。__________
（3）粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如下图所示的实验方案：
①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为__________。
②加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为__________（写出一个即可）。
③溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？__________请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象。__________
（4）向70g稀盐酸中加入30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，则此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？__________
【答案】D NaCl、NaOH 不合理，因为硝酸银和氯化钠反应也会生成沉淀。 Ba(OH)2 （或） NaOH和Na2CO3 取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠。 3.51%
【详解】
（1）A、浓盐酸有挥发性，质量减少，没有化学反应发生，溶质不变；
B、浓硫酸有吸水性，质量增大，没有化学反应发生，溶质不变；
C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，，44份的二氧化碳置换出100份的碳酸钙，溶液质量减少；
D、烧碱吸收二氧化碳生成碳酸钠，且溶液质量增大。
故选D；
（2）①b点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故b点溶质是NaCl、NaOH；
②硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应生成氯化银沉淀，不能证明是a点或n点的溶液，故不合理；
（3）①为了除去MgSO4，需加过量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，发生的化学反应方程式为：；
②加入过量的Na2CO3溶液一是为了除去CaCl2，二是为了除去过量的Ba(OH)2，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：
，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ；
③溶液中除了NaCl外，还有过量的Na2CO3和Ba(OH)2与 Na2CO3反应生成的NaOH，取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠的质量为30g×8%=2.4g
设生成NaCl的质量为x
x=3.51g
溶质的质量分数为
三、推断题
23．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且A、B、C、D是不同类别的化合物，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。其中A是胃酸的主要成分，B含有三种元素，C常用于改良酸性土壤，E中金属元素的质量分数为40%。则D的化学式为__________；A和B反应的化学方程式为__________；C转化为E的化学方程式为__________。
【答案】H2O （或等） （或、等）
【分析】
A是胃酸的主要成分，则A是盐酸； C常用于改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；E中金属元素的质量分数为40%，E是碳酸钙；据酸的化学性质可知酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐（通常是碳酸盐）反应，B含有三种元素，可以与酸、氢氧化钙反应，可知B为可溶性碳酸盐，如碳酸钠等。D能和氢氧化钙相互转化，且可以由碳酸钙生成，D为水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水，碳酸钙和酸反应也能生成水。
【详解】
由分析可知A是盐酸，B是可溶性碳酸盐，如：碳酸钠，C是氢氧化钙；E是碳酸钙，D是水；则D的化学式为H2O；A和B反应为盐酸和可溶性碳酸盐反应，化学方程式为（或等）；C转化为E即氢氧化钙转化成碳酸钙，可以是氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应生成碳酸钙，或氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为（或、等）。
四、实验题
24．下图A-E是实验室制取气体的常见装置，实验小组同学用装置F收集氢气。
（1）B装置可作为实验室制取氧气的发生装置，请写出发生反应的化学方程式。__________
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置的组合是__________（填字母序号）。
（3）若用F装置来收集氢气，且氢气从a端通入，请将F装置补画完整。__________
【答案】 AE
【详解】
（1）B装置可作为实验室制取氧气的发生装置，B为固体加热型，且试管内没有棉花，可知是氯酸钾法制氧气，发生反应的化学方程式；
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是固-液常温型A，二氧化碳的密度比空气的大，且二氧化碳能溶于水，收集装置是E，故填：AE；
（3）若用F装置来收集氢气，且氢气从a端通入，氢气的密度比空气的小，应在容器由上往下积累，将空气由上往下排出，将F装置补画完整为。
25．某实验小组的同学用一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图所示的实验。
（1）请写出实验过程中一定发生反应的化学方程式。__________
（2）若向固体B中滴加盐酸，有气泡产生，则此时溶液A中溶质的成分是什么？__________
（3）溶液A的质量可能比原混合溶液的质量大，请说明原因。__________
【答案】 硝酸锌、硝酸铝 锌与硝酸银反应时，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应时，溶液质量增加，当增加的质量大于减小的质量时，溶液A的质量比原混合溶液的质量大。
【分析】
在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液加入锌时，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌过量再与硝酸铜反应产生硝酸锌和铜。
【详解】
（1）实验过程中一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式。
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银和稀盐酸不反应，所以若向固体B中滴加盐酸，有气泡产生，则固体B中一定有锌，说明锌过量，说明硝酸银和硝酸铜完全反应。此时溶液A中溶质为反应生成的硝酸锌和未反应的硝酸铝。
（3）锌与硝酸银反应时，发生反应，每65质量的锌可置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应时，发生反应，每65质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液质量增加，当增加的质量大于减小的质量时，溶液A的质量比原混合溶液的质量大。