江苏省扬州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷（1月）化学含答案

2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷

化　学

(满分100分　考试时间75分钟)

2022．1

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32

Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65

一、 选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

阅读下列资料，完成1～5题。

气候变化是人类面临的全球性问题。中国积极实施应对气候变化的国家战略，推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”是指CO2排放量达到历史最高值之后逐步降低。“碳中和”则是指在一定时间内，通过植树造林、节能减排等方法抵消人为产生的CO2排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是碳排放量的“收支相抵”。

1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是(　　)

2. 固态二氧化碳可用作制冷剂，CO2属于(　　)

A. 单质    B. 氧化物    C. 盐    D. 有机物

3. 标准状况下，1 mol CO2的质量约为(　　)

A. 11 g    B. 22 g    C. 44 g    D. 88 g

4. 利用氨水作吸收液生成NH4HCO3是当前有效捕捉CO2的有效方法之一。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是(　　)

A. H2O分子的结构式：H—O—H

B. NH3分子的电子式：

C. O原子的结构示意图：

D. NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3===NH＋ HCO

5. CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) 是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. 升高温度能加快反应速率

B. 催化剂对反应速率无影响

C. 减小H2浓度能加快反应速率

D. 达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH

6. NNMR可用于测定蛋白质等大分子的空间结构，核素N的中子数是(　　)

A. 15    B. 7    C. 14    D. 8

7. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 纯碱——NaOH    B. 铁红——Fe3O4

C. 双氧水——H2O2D. 胆矾——CuSO4

8. 下列气体能用碱石灰干燥的是(　　)

A. Cl2    B. HCl    C. NH3    D. SO2

9. 下列叙述正确的是(　　)

A. 实验室金属钠保存在煤油中    B. 次氯酸具有强还原性

C. 常温下，铁片与浓硫酸不反应    D. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

10. 完成下列实验需用如图所示仪器的是(　　)

A. 分离汽油和水的混合物    B. 除去氯化钠溶液中的泥沙

C. 蒸馏制备少量的蒸馏水    D. 配制100 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液

11. 下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A. 电解法制备金属钠    B. 石油裂解制得乙烯

C. 海水中提取溴单质    D. 黄铁矿粉碎

12. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　)

A. 稀盐酸    B. NaCl溶液

C. Al (OH)3胶体    D. 澄清石灰水

13. 工业上制取粗硅的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于(　　)

A. 化合反应    B. 置换反应

C. 分解反应    D. 复分解反应

阅读下列资料，完成14～16题。

海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3。

14. 下列物质中存在离子键的是(　　)

A. NH3    B. NaCl    C. Cl2    D. CO2

15. 下列实验操作能将NaHCO3固体从饱和溶液中分离出来的是(　　)

16. 下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(O)＞r(N)＞r(C)

B. N的非金属性比C的弱

C. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

D. Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3

17. 下列离子能与Na＋、CO、NO大量共存于溶液中的是(　　)

A. Ca2＋    B. H＋    C. Ba2＋    D. Cl－

18. 下列实验方案不能达到预期目的的是(　　)

A. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl    B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质

C. 用浓盐酸和MnO2加热制备Cl2    D. 用饱和食盐水溶液除去Cl2中的HCl

19. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋ ＋3H2↑

C. CaCO3固体与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

20. 反应2H2S＋3O22SO2＋2H2O可用于天然气脱硫。下列说法正确的是(　　)

A. H2S是氧化剂    B. H2S的氢元素被氧化

C. O2发生还原反应    D. O2中氧原子失去电子

21. 将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该装置设计利用了原电池原理

B. Zn的金属性比Fe的金属性强

C. Zn极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

D. 工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn

22. HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. HCN和HNC属于同种物质

B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

C. 断开H—C键放出能量

D. HCN异构化属于吸热反应

23. 乙烯可作水果催熟剂。下列有关乙烯的说法正确的是(　　)

A. 常温常压下为无色液体    B. 易溶于水

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色    D. 分子中C、H元素的质量之比为1∶2

24. 乙醇和二甲醚的结构式如图所示：

下列关于上述两种物质的说法正确的是(　　)

A. 具有相同的分子结构    B. 互为同分异构体

C. 具有相似的化学性质    D. 碳氧键(C—O)数目相同

25. 下列转化能通过取代反应一步实现的是(　　)

A. CH4―→CH3Cl    B. CH2==CH2―→CH3CH2OH

C．   D.  CH3CH2OH―→CO2＋H2O

26. “硅基生命”一直是科幻小说中永恒的主题。下列有关Si及其化合物描述正确的是(　　)

A. Si是第二周期ⅣA族元素    B. 最高化合价为＋2

C. 高纯硅可用于制造计算机芯片    D. H2SiO3是一种强酸

阅读下列资料，完成27～28题。

聚乳酸(PLA)具有良好的可降解性和生物相容性，在医用领域得到广泛应用。在乳酸杆菌的作用下，淀粉发酵转化成乳酸()，乳酸聚合即可得到聚乳酸。

27. PLA医用手术缝合线其主要成分属于(　　)

A. 糖类    B. 合成有机高分子    C. 蛋白质    D. 油脂

28. 下列关于乳酸的说法不正确的是(　　)

A. 乳酸分子式是C3H6O3

B. 乳酸分子中含氧官能团有羟基和酯基

C. 乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明乳酸溶液具有酸性

D. 乳酸溶液能使酸性KMnO4稀溶液褪色，说明乳酸溶液具有还原性

二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。

29. (6分)二氧化氯(ClO2)是一种高效的灭菌消毒剂，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

(1) “吸收”过程中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2) “吸收”过程，温度控制在25℃的目的是________(填字母)。

a. 保持适当的反应速率

b. 促进H2O2分解

c. 防止温度过高引起爆炸

(3) NaClO2的溶解度曲线如图所示，由NaClO2溶液得到无水NaClO2的操作如下：

①减压，55℃蒸发结晶；

②________________；

③ 38℃～60℃热水洗涤；

④低于60℃干燥。

30. (10分)某化学实验小组对CO还原CuO的固体产物进行探究，装置如下图所示。

查阅资料：

Ⅰ. CO还原CuO的温度需要控制在500℃以上；

Ⅱ. CuO在高温下可分解生成红色Cu2O。

(1) CO还原CuO制得Cu的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2) 单向阀的作用是________________________________________________________________________。

(3) 尾气通入CuCl盐酸溶液的目的是________________________________________________________________________。

(4) 为探究还原后的红色固体产物Cu中是否含有Cu2O，设计方案如下：

步骤1：准确称取1.50 g固体产物，加适当过量的稀硫酸和双氧水使固体全部溶解，此时固体产物中的铜元素完全转化为Cu2＋。

步骤2：微热，除去过量的过氧化氢，加水稀释成250.00 mL溶液。

步骤3：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液，滴加少量淀粉溶液，再滴加0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为23.00 mL。

已知：① 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋ I2；② 2S2O＋I2===S4O＋ 2I－。

通过计算数据判断固体产物中是否含有Cu2O(写出计算过程)。

2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(扬州)

化学参考答案及评分标准

1. A　2. B　3. C　4. B　5. A　6. D　7. C　8. C　9. A　10. C　11. D　12. C　13. B　14. B　15. A

16. C　17. D　18. B　19. A　20. C　21. D　22. D　23. C　24. B　25. A　26. C　27. B　28. B

29. (6分)

(1) 2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋2H2O＋O2↑

(2分，方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分)

(2) ac(2分，漏选得1分，错选不得分)

(3) 高于38℃趁热过滤(2分)

30. (10分)

(1) CO＋CuOCu＋CO2(2分)

(2) 防止倒吸(2分)

(3) 吸收CO(2分)

(4) 假设CuO全部被还原成Cu

2Cu～2Cu2＋ ～ I2～2S2O

25．00 mL中，n(Cu2＋)＝0.100 0 mol·L－1×23.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.3×10－3 mol (1分)

250．00 mL中 ，n(Cu2＋) ＝2.3×10－3 mol×10＝2.3×10－2 mol(1分)

1．50 g样品中，m(Cu)＝2.3×10－2 mol ×10×64 g·mol－1＝1.47 g(1分)

m(Cu)＝1.47 g ＜1.5 g，判断固体样品含有Cu2O(1分)