人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物多媒体教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物多媒体教学ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了碳酸钠和碳酸氢钠，白色粉末，结块变成晶体，变浅红，Na2CO3，NaHCO3，常见考点，Na2O，NaOH，NaOH溶液等内容，欢迎下载使用。

[核心素养发展目标]　 1.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。 3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
(1)Na2CO3的俗称为苏打或纯碱，NaHCO3 的俗称为小苏打。(2) Na2CO3 和NaHCO3 的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业碱。 Na2CO3 的主要用途：纺织、制皂、造纸、制玻璃等。 NaHCO3的主要用途：制药、焙制蛋糕等。(3) Na2CO3 粉末遇水生成含有结晶水合物的碳酸钠晶体： Na2CO3 + xH2O = Na2CO3 ∙xH2O 结晶 Na2CO3 ∙xH2O = Na2CO3 + xH2O 风化 (4)钠露置在空气中，最终完全转变为Na2CO3 粉末，转化过程为：
Na2CO3 ∙xH2O
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O。
(1)与过量盐酸的反应：
CO＋2H＋= CO2↑＋H2O；
HCO＋H＋= CO2↑＋H2O。
(2)与NaOH溶液的反应：
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(　　)(2)HCO在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(　　)(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去(　　)(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　)(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱(　　)
1．(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因？(2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？
提示：开始盐酸量少，发生反应CO32-＋H＋= HCO3-，无气泡，一段时间后当CO32-完全变成HCO3-后，再滴加盐酸，发生反应HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑，产生大量气泡。
提示　开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O。
(3)试着利用图像粗略描述上述两种情况， Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸， Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。
2．根据初中所学CO2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学Na2CO3、NaHCO3的性质，思考下列问题。(1)Na2CO3和NaHCO3相互转化的方法？
(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。
Na2CO3 NaHCO3
①加入少量的酸(H+) ②溶液中通入CO2
①固体加热分解 ②NaOH溶液
提示　均有白色沉淀，所以不能鉴别。
Na2CO3：Ba2＋＋CO = BaCO3↓
少量的Ba(OH)2：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
足量的Ba(OH)2：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
二、焰 色 试 验
很多_____________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
4.应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色试验制节日烟花。