四川省长宁县中学校2020-2021学年高二下学期调研模拟化学试题+四

这是一份四川省长宁县中学校2020-2021学年高二下学期调研模拟化学试题+四，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，对于密闭容器中的可逆反应，已知常温下浓度为0等内容，欢迎下载使用。
长宁中学2019级高二下期期末模拟 四

第I卷（选择题）
1.秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（ ）
A. 维生素A和维生素C
B. 蛋白质和维生素A和维生素C
C. 纤维素和阿拉伯果糖
D. 阿拉伯果糖和铁、锌、钙
2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
3.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=－566.0kJ/mol ②S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H=－296.0kJ/mol
下列说法中正确的是
A． 转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol
4.下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行， 则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
5.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)　ΔH c(F－)> c(OH－)>c(H+)
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
9.常温下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是
A．b＞0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9/(b－0.01)
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
10.已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
11.已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的
说法中正确的是
A．呈弱酸性
B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C．滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D．滴入NaOH溶液，则增大
12.关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关
系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态
C． 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分
数B＞A
D． 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH
小于NaB溶液
13.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C．放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn(OH)2 D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
14.某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子
B. 电极A为正极
C. 电池工作时，CO32-向电极A 移动
D. CH4在电极上被氧化
15.下列有关叙述正确的是（ ）
A．糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物
B．糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解
C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体
D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒
16.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是(　　)
A. 淀粉尚有部分未水解
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水解
D. 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全
17.下列实验操作中正确的是(　　)
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴
18.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（　　）
A．R的所有原子一定在同一平面上
B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应
C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应
D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol
19. 已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生 (　　)
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应
A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生 C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生
20.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是( )
选项
反应类型
反应条件
A
加成反应、取代反应、消去反应
NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
B
消去反应、加成反应、水解反应
NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
C
消去反应、加成反应、取代反应
NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
D
氧化反应、取代反应、消去反应
加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热

第II卷（非选择题）
21. (10分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
22.（共10分）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态（+3价）的化合物。
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是 。  
(2)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用 。
此盐桥中阴离子的运行方向是___________（选填：向左、向右）；若用某种高
分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。 
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 　．
(4)已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 　mL2mol/L的盐酸（忽略盐酸积）．
(5)下列反应是工业上湿法制备K2FeO4的的主要反应，请配平
　 　FeCl3+　 　NaOH+　 　NaClO=　 　Na2FeO4+　 　NaCl+　 　H2O
23.（15分）含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题:
（1）锡（Sn）是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
（2）与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有　　种 ，第一电离能比P大有　　种 。
（3）PH3分子的空间构型为 。PH3的键角小于NH3的原因是 。
（4）化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请将表示B原子的圆圈涂黑________。





24.（13分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是　　　　　 　　　　　(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)　 　(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L
NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是　 　 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是　　　 　　　；
②20 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42－)-c(NH4+)-3c(Al3+)=　　　　(填数值)。
（4） 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　　　；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　 　　　　。
25. （12分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：







Fe（OH）2
Fe（ OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
7.5
2.2
5.2
6.4
8.6
沉淀完全的pH
9.0
3.2
6.7
8.0
10.1








根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是　 　．
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
MnO﹣4+ Mn2++ 　 　= MnO2↓+ H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在　 　试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ•mol﹣1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol﹣1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： ．
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是　 　．
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有　 　．

长宁中学2019级期末模拟考试四

1.C 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.D 17.C 18.C
19.C 20.C
21. （10分）(1) 0.125 （2分） (2)D （2分） (3) 75﹪（2分） (4) 30﹪（2分） (5)小于 （2分）
22.（10分）（1）FeO42-+4H2O+3e- =Fe(OH)3↓+5OH- （2分）
（2）形成闭合回路　（1分）　左池到右池（1分）　　K+和H+（2分）
（3）使用时间长、工作电压稳定；（2分）
（4）2.5．（5）2、10、3、2、9、5；（2分）
23.（15分）（1）5s25p2（1分） +4（1分）
（2）4（1分） 1（1分）
（3）三角锥形（1分） 电负性N＞P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大。（2分）
（4）(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键。（2分）　
（5）
①面心立方最密堆积（1分）　4（1分）　②　（2分）

③ 或 （2分）


24.（13分）（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）
（2）小于（2分）
（3）①Ⅰ （1分） NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（2分）②10-3 mol/L（2分）
（4）a点 c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)（2分）
25.（12分）（1）Fe（ OH）3；（2分）
（2）2；3；2H2O；5；4（2分）
（3）淀粉碘化钾；（2分）
（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（2分）
（5）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（2分）
（6）K+、SO42﹣；（2分）