第一章 离子反应专项复习题-2021年高一上学期化学（2019人教版必修一）教案

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第一章                 离子反应专项训练 一、单选题（每题3分，共45分）1．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量H+的溶液中：K+、Fe2+、、B．某无色透明溶液中：Fe3+、、、Cl-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、D．常温下，pH>7的溶液中：、K+、Na+、Ca2+2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3．下列各组离子一定能大量共存的是A．加Al能产生大量H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、B．在弱碱性溶液中：K+、Na+、、C．在c(H+)=0．1mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、D．在澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、4．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子5．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③6．常温下，下列各组离子在指定溶液中或相应操作后能大量共存的是A．Na+、K+、Cu2+、加入氨水后的澄清溶液B．硝酸溶液：Na+、K+、、C．0.1 mol/L盐酸溶液：、Na+、、I-D．Na+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO27．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-8．下列离子方程式正确的是A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2OD．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O9．下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．0.1mol•L-1NaHSO4溶液和0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+10．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SOB．加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC．通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD．加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO11．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO、SO、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K+一定存在，且浓度 ≥0.2mol/L B．100mL溶液中含0.01mol COC．Cl﹣一定存在 D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在12．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解并有气体生成。下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl-，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀13．某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是A．白色沉淀 A 一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3B．无色气体 A 可能是 CO2 或 SO2C．溶液 X 中一定存在 Na+、Mg2+、、D．溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl-14．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量下列离子中的三种离子：Fe3+、Na+、H+、OH-、SO、CO。已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是A．CO、OH-、SO B．Na+、Fe3+、SOC．Fe3+、H+、SO D．Na+、OH-、CO15．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶下列说法正确的是A．X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的D．③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 二、填空题16（13分）．Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢(1)上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；(2)属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________；(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：___________。Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： ___________KMnO4 + ___________HCl(浓) =__________KCl + ___________MnCl2+ ___________Cl2↑+___________①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况______。②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。17（15分）．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Na+、Ba2+、、、Cl-中的几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：(1)原溶液中一定有___________，一定没有___________。(2)可能含有___________；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是___________。A．稀硝酸      B．Ba(NO3)2 C．AgNO3 D． Na2CO3 (3)写出中沉淀消失的离子方程式___________。18（12分）．以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。符号符合的条件物质的对应序号(1)混合物______(2)电解质，但熔融状态下并不导电______(3)属于盐的强电解质_______(4)非电解质_______(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_______1915分．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：（1）NaHSO4在物质分类中属于________，A 钠盐     B 含氧酸     C 酸式盐     D 氧化物写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗_______A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水B 石灰乳中滴加稀盐酸C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为__________。
参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．D8．D9．C10．A11．A12．B13．C14．C15．A16．②④⑧⑨    ①④⑤⑩    ③⑥            0.3mol    0.3NA    17．、、Na+    Ba2+    Cl-    BC    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑    18．②⑤    ③⑥    ⑧⑨    ④⑦    ①②    19．AC    NaHSO4=== Na++HSO4-    能    2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑    2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O    SO42- +Ba2+ === BaSO4↓    A    NH4+ +H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O