精品解析：2021年湖北省武汉市汉阳区中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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1. 2019年8月《science》杂志报道，科学家合成了一种具有半导体特性的环状碳分子C18，为碳家族又添一新成员，1个环状碳分子含有18个
A. 原子B. 质子C. 中子D. 电子
2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 稀盐酸除垢B. 赤铁矿用于炼铁
C. 液氮用作制冷剂D. 可燃冰用作燃料
3. 为了防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器｡若小宇家使用的燃气为天然气，小明 家使用的燃气为液化气(ρ>ρ空气)，小宇和小明家厨房燃气报警器安装正确的是
A. 小宇家应在墙上方B. 小宇家应在墙下方
C. 小明家应在墙上方D. 小明家应在燃气灶旁
4. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子总数不会发生改变
B. 参加反应的反应物间分子个数比是1∶1
C. 反应物和生成物中均含氧化物
D. 反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价
5. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 证明分子在不停运动
C. 验证质量守恒定律
D. 探究燃烧的条件
6. 分析推理是化学常用的一种学习方法，下列推理不正确的是
①氢氧化钠､氢氧化钙中都含有金属元素，则碱一定含有金属元素
②同种分子构成物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
③复分解反应各元素化合价均未发生改变，则没有化合价改变的反应一定是复分解反应
④化合物都是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
⑤氢前金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是氢前金属
⑥碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
⑦甲烷和乙醇的燃烧产物都是CO2和H2O，则它们都是由C､H组成的碳氢化合物
A. ①②③④⑤B. ②③④⑥⑦C. ③④⑤⑥⑦D. ①②③⑤⑦
7. A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A. C和F组成元素可能相同
B. 固体B可用于人工降雨
C. D和E一定条件下反应生成B
D. A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
8. 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质有镁粉､铁粉､碳酸钙｡向其中加入200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸有气泡产生，将气体通入到澄清石灰水变浑浊，充分反应后，过滤得到滤液和滤渣，观察滤液为蓝色｡则下列判断不正确的是
A. 滤液质量一定大于原稀盐酸的质量
B. 滤渣最多有 3种，滤渣的质量一定小于16g
C. 反应生成水的质量可能大于1.8g
D. 滤液中一定有氯化铜､氯化亚铁､氯化镁､氯化钙
二、非选择题(共60分)
9. 某兴趣小组在实验室炼铁，其实验装置如下：
(1)氧化铁粉末的颜色为_______｡
(2)连接好实验装置，检查装置气密性良好，装入药品后，应先通入CO一会儿，排尽装置中的空气，然后点燃酒精灯，再点燃_______进行加热(填实验仪器名称)｡
(3)写出该反应的方程式_______｡
10. 碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂，我省实施的新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克，已知碘酸钾的热稳定性好，氯化钠和碘酸钾的溶解度如下图所示：
(1)50℃时碘酸钾的溶解度为_______｡
(2)将30℃质量为220.0g的碘酸钾饱和溶液升温到50℃，需加入_______g碘酸钾才能变成饱和溶液｡
(3)若某碘酸钾溶液中含有少量的氯化钠，为了得到比较纯净的碘酸钾，你建议采用的方法为_______｡(填序号)
A 迅速升温､蒸发结晶､过滤､热水洗涤､干燥
B 蒸发浓缩､降温结晶､过滤､热水洗涤､干燥
C 蒸发浓缩､降温结晶､过滤､冰水洗涤､干燥
(4)t℃时，若要使m克质量分数为15%的碘酸钾溶液变为20%，采用的方法可以是_______｡(填序号)
A 蒸发掉0.25m克水 B 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/3
C 再加入0.05m克的KIO3粉末 D 加入0.4m克40%的KIO3溶液
11. 课堂上，某教师带领同学们学习教材复分解反应发生条件后，又进行了一拓展性实验：将少量的MgCl2溶液逐滴加入到稀硫酸中｡同学们观察无明显现象发生，有的同学说没有发生复分解反应，也有的同学说可能发生了复分解反应，为了验证是否发生复分解反应，老师给出了三个锦囊：
【锦囊1】若没有发生复分解反应，溶液中有 MgCl2，即 Mg2+和 Cl-同时存在溶液中｡
【锦囊2】若发生了复分解反应，溶液中肯定无MgCl2，即Mg2+和Cl-不能同时存在溶液中｡
【锦囊3】检验Cl-时，会对Cl-检验有干扰，需要先除去
小雨同学根据老师提示，迅速提出了以下实验方案：
(1)沉淀A的化学式是_______｡
(2)老师评价该方案时指出：设计思路基本正确，但试剂选择一处有误，你认为应该将哪种试剂进行如何改进：_______｡
(3)小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是没有发生复分解反应，则步骤Ⅱ､步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____｡通过查阅溶解性表，步骤Ⅲ中加入过量的氢氧化钠溶液，写出产生上述现象的反应方程式为_______，此时溶液中一定存在的离子是_______｡(写离子符号)
(4)小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______｡
12. 纳米铁粉在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，杂质不与酸发生反应)为原料，制备纳米铁粉的反应为：｡反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究，并测定菱镁矿中 FeCO3的质量分数｡
【查阅资料】
【实验探究】已知B､D装置中试剂足量，该学习小组利用下图装置，称取m1克剩余固体于A装置进行探究，先向A中鼓入氮气，待装置中的空气排尽后，再向装置A中加入足量的稀硫酸，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，装置B中溶液变浑浊，装置 E固体变蓝，待A中反应结束后，再次向A中鼓入氮气，最终从装置B中得到的白色沉淀质量为w克｡回答下列问题｡
(1)依据上述实验现象，可得出剩余固体的成分为_______｡
(2)依据A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小玉同学判断剩余固体为铁，小刚同学认为小玉的判断不合理，理由是：_______｡
(3)装置D中反应的化学方程式是_______｡
(4)待A中反应结束后，再次鼓入氮气的目的是_______｡
(5)依据实验数据，菱镁矿中FeCO3的质量分数为_______｡
13. 在实验室里，小张同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后｡剩余47.4g的固体，继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气｡同时得到37.8g的固体，将其充分溶解于水中，进行静置､过滤､洗涤､干燥，最终回收得到8g黑色固体纯净 物｡请计算实验最开始时的氯酸钾的质量？
装置
B
D
E
反应前质量(克)
m2
m3
m4
反应后质量(克)
m′2
m′3
m′4