中考化学专题《物质的鉴别》复习课教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

导入

开门见山

大胆猜想

【导入】同学们，我们已经学习了复分解反应以及反应发生的条件。那么我们今天一起来讨论，复分解反应发生后溶液中溶质成分有哪些呢？

【教师】请判断下列反应能否发生。要求说明理由并写出方程式。

CaCl2＋Na2CO3

【教师】假设加入的物质恰好完全反应，反应后的剩余物中有哪些成分？

【教师】那反应溶液中溶质有哪些呢？

【追问】碳酸钙呢？

【教师】那要是反应物没有恰好反应，溶液中溶质成分有哪些可能？加入氯化钙过量？碳酸钠过量呢？

【教师】刚才的环节，属于实验探究环节的哪个环节？

【学生】请学生写出方程式并说明理由。反应发生的现象是溶液变浑浊。

【学生】剩余物有氯化钠和碳酸钙。

【学生】溶质有氯化钠。

【学生】溶质有氯化钠，碳酸钙是沉淀，不属于溶液……

【学生】氯化钠和氯化钙，氯化钠和碳酸钠。

【学生】实验猜想。

环节二

探讨实验方案

【教师】是的，我们通过分析分别得出一下猜想。猜想之后的环节是？

【教师】我们一猜想二为例来进行实验设计。

【教师】假设现在要证明猜想二成立，你需要验证哪个物质的存在？

【教师】氯化钙由钙离子和氯离子构成。那我们是要检验哪个离子呢？

【追问】追问为什么不可以检验氯离子？

【追问】检验氯离子需要什么试剂？有什么现象？

【追问】出现这种现象，只能说明中溶液中有什么离子？

【追问】那现在溶液中的有哪些物质可能提供氯离子？

【教师】是的，所以我们在选择试剂时一定要注意避免其他物质的干扰。

【教师】那检验钙离子选择什么试剂呢？

【教师】出现什么现象，说明猜想二成立？

【教师】有没有猜想四的可能，氯化钠、氯化钙、碳酸钠。

【教师】诶，是的，要注意共存问题。合理的进行猜想。

【学生】设计实验。

【学生】氯化钙。

【学生】钙离子或者

氯离子

【学生】硝酸银溶液。

白色沉淀生成。

【学生】说明溶液中有氯离子。

【学生】可能是氯化钠、可能是氯化氢。

【理解】

【学生】碳酸钠溶液，现象是：如果有白色沉淀生成，可说明有碳酸钠，证明猜想二成立。

【学生】没有，因为氯化钙和碳酸钠不能共存。

进行实验验证

【教师】同学们现在已经大胆的进行猜想了，接下来请完成学案上的实验设计，设计方案，选择药品来验证你的猜想。

【教师】（展示一两位同学的实验设计，大家分享点评。）那接下来我们就用自己的设计来用实验进行验证。在进行实验室，一定要注意实验安全，操作规范，节约药品，并且仔细观察记录现象。

【教师】好，我们请你来分享一下你的实验过程，以及出现的现象，得出的结论。

【教师】还有其他不同的现象和结论吗？看来都是英雄所见略同，大家都得出了正确结论。

【教师】好，我们再来看这个反应，如果我用A代替氯化钙，B代替碳酸钠，C代替氯化钠，D代替碳酸钙沉淀。这个反应就表示为？

【教师】这个通式就表示着反应生成沉淀的一大类。

【教师】在面对这一类型，反应后溶液中溶质的成分探究。首先要明确，反应生成了C和D，那C和D一定都属于溶质吗？为什么？

【教师】分析的很到位，所以面对这种有沉淀生成的反应时，溶质的成分就首先排除沉淀。然后再分两类进行分析。第一恰好完全反应，可溶液中溶质成分为C。若反应物有过量，则有可能……

【学生】小组完成学案。

【学生】安排小组长，负责实验工作得安排。

【学生】……

【学生】有需要的进行补充。

【学生】

A＋B===C＋D(沉淀)

【学生】不是，生成的沉淀D不溶解，不属于溶液，不能形成溶质。

【学生】跟着老师的问题一起思考。

环节二

小组竞赛

实验探究

【教师】好的，再一起来看看这个反应能否发生？写出方程式说明理由？

CaCO3＋HCl

【教师】写的很完整，提醒气体符号不要忘记带上。

【教师】假设加入的反应物恰好完全反应，则反应后的剩余物成分是什么？

【教师】二氧化碳呢？

【教师】那反应后的剩余物都属于溶质吗？

【教师】溶液在有水的情况下，水作为溶剂。要是溶液没有水：如碘酒溶液的溶剂就是酒？【学生一起回忆】

【教师】所以，恰好完全反应后，形成的溶液称为？

【教师】要是反应物有剩余，则反应后溶液中溶质成分又有哪些可能？

【教师】那碳酸钙过量的情况，又有什么可能呢？

【教师】那接下来根据猜想设计出准确合理的实验设计，并填写在学案上。

注意，选择药品时一定要避免干扰。

【教师】请小组来汇报你们的设计方案，以及这样设计的原因。

【教师】你们认为的猜想有？怎么设计的实验？为什么检验这个物质？为什么检验这个离子？为什么选择这个药品来验证呢？还可以有其他药品代替吗？【追问】

【教师】为什么没有猜想三：氯化钙、碳酸钙这种可能呢？

【学生】方程式＋理由。

【学生】氯化钙和水。

【学生】是气体，就飘走了。

【学生】不是。有水的情况下，水是溶剂。

【学生】酒精。

【学生】氯化钙溶液。

【学生】氯化钙和氯化氢。

【学生】固体不溶物不能溶于水，不能成为溶质。

【学生】分析实验设计，分享观点看法。

【学生】分享方案与原因。

【学生】根据教师的问题层层递进。

【学生】因为碳酸钙是不溶物，不属于溶液。

案例总结

【教师】那沿着上一个方程的探究思路，同样的分别用A、B、C分别表示反应物和生成物氯化钙，方程式可以怎么表示？

【教师】那对这一类型反应来说，在猜想恰好完全反应后溶液中溶质成分时，首先否定哪些物质？为什么

【教师】是的，那当反应物过量时，又可以分为两种情况。第一，假设……。但是需要注意的是？是不是所有的都有三种猜想？比如说像刚才的什么？沉淀属于溶液吗？

【教师】所以可以用总结出的规律，但是一定要就事论事，灵活应用。

【学生】A＋B===C＋CO2(气体)＋H2O

【学生】水和气体。

气体飘走了。水属于溶剂。

【学生】不是。

碳酸钙沉淀。

不属于溶液。

环节三

知识提升

【教师】除了以上两种情况，还会出现一种类型的反应：酸碱中和反应。来举例一个常见的中和反应：氯化氢和氢氧化钠的反应。那这个反应发生后，产物有哪些？产物一定属于溶质吗？恰好完全反应后形成的溶液名称为？

【教师】那对于这个反应，反应后溶液中溶质成分可能有哪些情况？我请一位同学来仔细分析，大家仔细听。

【教师】那我可不可以这样说：当稀盐酸过量时，溶质有氯化钠和盐酸？

【教师】那我们针对这些猜想，可以设计哪些实验来证明，完成学案上的内容。

【教师】展示几位同学的学案，他们设计的方案为……。请你来告诉大家这样设计的原因？为什么选择这个来验证呢？

【教师】猜想二为氯化钠和氯化氢。那我们检验物质是？那是不是只能用石蕊呢？酚酞可以吗？还有其他的想法吗？

【引导】检验溶液中是否含有氯化氢，是要检验氢离子还是氯离子？那含有氢离子的溶液是否应该具备酸的通性呢？

【学生】所以，我们还可以用哪些方法呢？

【讨论，分析】

【教师】同学们，我们再来看看这个方程式，这个方程式反应时有现象吗？

【教师】前面的两个反应都有明显的现象帮助我们判断反应的发生，而这个反应没有现象帮助我们判断反应的发生，我们可以通过实验来验证吗？

【教师】反应发生的实质是什么？那我们可不可以验证有生成物的存在来证明反应的发生呢？新物质是什么？可以针对哪个离子进行检验？用什么试剂检验？如果出现白色浑浊就一定能证明有氯化钠吗？

【教师】生成物是不是由反应物通过反应的来？那要是生成了新的物质，会不会消耗反应物？

【教师】既然从生成物入手不行，我们就从反应物入手。消耗了反应物，那反应物对应的酸性和碱性是不是会减弱？那我们可不可以通过指示剂的变色来判断酸碱性的改变呢？

【教师】所以可以怎么设计实验呢？

【学生】有氯化钠和水。

【学生】不是，水不是，水是溶剂。

【学生】氯化钠溶液。

【学生】猜想一：恰好完全反应，溶质为氯化钠；猜想二：盐酸过量时，溶质为氯化钠和氯化氢；猜想三：当氢氧化钠过量时，溶质为氯化钠和氢氧化钠。

【学生】不能，盐酸指的是氯化氢的水溶液。

【学生】完成学案。

【学生】展示学案。

【学生】选择药品，说明原因，如果出现什么现象，可以证明猜想二成立。

【学生】氯化氢，不是，讨论。

【学生】检验氢离子。

【学生】思考，是的。

【学生】1活泼金属；2金属氧化物；3碳酸盐；4酚酞＋碱。

【学生】没有

【学生】思考、讨论。

【学生】化学反应的实质是有新物质的生成。

【学生】氯化钠

氯离子

硝酸银溶液

不能，有可能是氯化氢。

【学生】是的。