湖北省黄冈市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案

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黄冈市2020年秋季高一年级期末调研考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制            2021年1月20日下午4:00~5:30注意：1.本卷分卷I选择题（15题，共40分）和卷II非选择题（5题，60分）。考试时间90分钟。2.请将答案填涂到答题卡上，否则无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是A.根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B.汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C.C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D.磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A. 只能表示35C1-,不能表示37C1-B.H2O的电子式：C.CO2的分子结构模型为D.用电子式表示K2S的形成过程：3.下列物质间的转化不能一步完成的是A.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→CuB.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3C.NaCl→Cl2→Ca(ClO)2→HC1O→HC1D.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO34.下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、HCO3-   B.Na+、Mg2+、Cl-、OH-C.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-   D.Fe3+、Cl-、SO42-,SCN-5.下列有关说法正确的是A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B.由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C.以双氧水为原料制取氧气时，H2O2是还原剂D.黑火药爆炸反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化产物是CO2,还原产物是N26.下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A.为鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可取样滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C.取 ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,由此不能测定混合物中Na2CO3质量分数D.Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物7.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象。下列判断不正确的是A.实验①中发生的主要反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB.实验②中的无色气体为O2C.实验③中的反应为Ag++ClO-+OH-=AgCl↓+O2↑+H+D.实验④说明氧化性C1O-比Fe3+强8.下列对于物质的量的理解正确的是A.在标准状况下，22.4LH2O的物质的量约为1molB.O2的摩尔质量是32gC.物质的量是国际单位制的一个基本单位D.6.02x1023个SO2分子的质量约为64g9.向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A.1:3   B.3:1   C.1:1   D.3:210.最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载Fe-Cu成功实现了从一氧化碳到乙醇（CH3CH2OH)的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是A.一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为2CO+4H2CH3CH2OH+H2OB.除去Fe、Cu混合物中的Fe,可采用加足量稀硫酸再过滤的方法C.碳纳米管是一种胶体材料D.所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）11.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用酸性 KMnO4溶液D.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体12.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日＂（Mole Day),这个时间的美式写法为6:02 10/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02x1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NAB.标准状况下，3.2g14C18O中含有的中子数为1.8NAC.4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NAD.0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NA13.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A.往澄清石灰水中通入过量CO2气体：CO2+OH-=HCO3-B.醋酸滴入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2OC.氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D.盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14.ClO2是一种新的自来水消毒剂。某化学学习小组通过反应2KC1O3+H2C2O4+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+2CO2↑+2X来制备ClO2.下列说法不正确的是A.X的化学式为H2OB.转移1mol e得到67.5g ClO2C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1D.消耗0.5mol H2C2O4可得到44.8L气体15.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是A.若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强B.简单离子半径Z>XC.Y、W具有相同的最高正价D.X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素第II卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.(12分）硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氯气，也可和稀硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S＋SO2↑+H2O.已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：（1)该试剂Na2S2O3(摩尔质量：158g/mol)溶液的物质的量浓度为      。（2)某同学欲用Na2S2O3·5H2O(摩尔质量：248g/mol)固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为         g.所用到的主要仪器除下图所示外，还需要的玻璃仪器有       。（3)该同学用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为        mL.（4)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是      （填序号）。①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线③定容时俯视容量瓶刻度线④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出17.(12分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同族，且能形成化合物DC2和DC3.请回答下列问题：（1)已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8个电子，用元素符号表示D2E2的结构式   。（2)用离子符号表示A、C、D元素的离子半径由小到大的顺序        。（3)写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式        。（4)写由 A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式        。（5)元素A和元素C以原子个数比1:1形成的化合物Q,元素A和元素B形成化合物M,Q与M的电子总数相等，写出Q分子内所含化学键的类型为        。以M为燃料，以Q为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式        。18.(12分）100mL某X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cu2+、K+、CI-、Ba2+、CO32-、SO42-.现对X溶液进行如下图所示的实验，现象和结果如下：回答下列问题：（1)X溶液中可能有的离子是   ，一定没有的离子是       。（2)鉴别X溶液中K+的方法叫       。（3)X溶液中K+的物质的量浓度为       。（4)向X溶液中加入0.78g Na2O2粉末，实验现象为   ，反应中转移的电子数目为       。19.(12分）高铁酸钾（K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，请回答下列问题：（1)图中装有KMnO4固体的仪器名称为         ，若KMnO4固体与浓盐酸反应过程中转移0.4mole,则生成标准状况下Cl2的体积为       L.（2)乙装置中的试剂为      。丁装置中NaOH溶液的作用是       。（3)丙装置中生成K2FeO4的化学方程式为       。（4)干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成K2FeO4和KNO2等产物，则在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。20.(12分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家。已知FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4.某研究小组利用FeSO4等为原料制备FePO4、LiFePO4的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1)实验室配制FeSO4溶液时通常加入少量铁屑，目的是       。（2)请比较上述流程中两种物质碱性的强弱：NaOH       LiOH(填“＜”“＞”或“＝”）。（3)FePO4、LiFePO4等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是       。（4)反应a中，先加H3PO4溶液溶解，再加入NaClO和NaOH.已知H3PO4溶液中存在H3PO4分子，试写出反应a的总反应的离子方程式       。（5)反应b中，先加H2C2O4(俗称草酸，是一种有机酸），再加LiOH.已知Li2C2O4易溶于水，加H2C2O4不宜太多的原因是         。反应b的化学方程式为       。