湖南省天壹名校联盟2021-2022学年高二上学期第一次联考（期中）化学试题含答案

湖南省名校联盟2021-2022学年高二上学期第一次联考（期中）

化学试题

注意事项：

1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：1  12  14  16  23  32  35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法不正确的是（    ）

A. “落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程

B. “零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是在不断运动的

C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的固体颗粒

D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含有纤维素

2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 在标准状况下，分子中含氯原子数目为

B. 中含有的阴离子数为

C. 标准状况下，与混合后的气体分子数为

D. 分子式为的链烃中含有的键的数目为

3. 下列装置或原理能达到实验目的的是（    ）

A. 制取 B. 净化 C. 分离乙醇与乙酸 D. 测氯水的

4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A. 具有还原性，可用作制冷剂

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥

C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D. 溶液能与反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

5. 下列微粒对一水合氨（）的电离平衡几乎不产生影响的是（    ）

A.  B.

C.  D.

6. 、、、为原子序数依次递增的4种短周期元素，其中、为金属元素。、、、的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是（    ）

A. 简单离子半径：

B. 位于元素周期表第三周期ⅦA族

C. 、、、中，的原子半径最大

D. 的简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红

7. 下列有关中和热的说法正确的是（    ）

A. 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

B. 做中和热的测定实验时应分多次将溶液倒入量热计中

C. 中和热的热化学方程式： 

D. 若稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

8. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（    ）

A. 能使试纸变红的溶液中：、、、

B. 在的溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D. 由水电离产生的的溶液中：、、、

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为

C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅

D. 增大压强，有利于与反应生成

10. 在某恒温密闭容器中，投入一定量的发生可逆反应  达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡。以下分析不正确的是（    ）

A. 与缩小体积前的平衡浓度相等

B. 平衡时，单位时间内

C. 保持体积不变，向平衡体系中加入少量的，平衡不移动

D. 若开始时向容器中加入和，达到平衡时吸收热量

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：

① 

② 

下列说法正确的是（    ）

A. ①中的能量变化如图所示

B. 由②可知的燃烧热为

C. 转变成的过程一定是放出能量

D. 根据①推知反应的

12. 一氧化碳甲烷化反应为  。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。下列说法不正确的是（    ）

A. 步骤①只有非极性键断裂

B. 该反应的

C. 过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D. 该方法可以清除剧毒气体，从而保护环境

13. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择甲基橙溶液作指示剂

B.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

C. 时，滴定醋酸消耗的大于

D. 时，滴定醋酸溶液所得溶液中：

14. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：

① 

② 

③ 

不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 根据盖斯定律计算

B. 选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高的平衡转化率

C. 为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D. 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

三、非选择题：本题共4大题，共54分。

15.（14分）化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水反应的实验，并利用产物制取晶体。（图中的部分装置略去）

（1）装置的作用是____________________，请写出装置中发生的反应的化学方程式：____________________，该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）该实验中存在两个酒精灯，实验室应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精喷灯，原因是____________________。

（3）反应一段时间后，冷却并取出中固体，与过量的稀盐酸充分反应后__________（填字母）。

A. 一定存在  B. 一定存在

C. 和中只存在一种 D. 一定存在和

（4）取（3）反应后的溶液过滤：。

步骤①通入的作用是____________________，对应反应的离子方程式为____________________。

16.（14分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：

（1）、时，氨气完全燃烧放出的热量，则 __________。

（2）反应过程的能量变化如图所示。

已知：被氧化为的。则：

①的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中点__________（填“升高”或“降低”）。

②氧化为的热化学方程式为_______________________________。

（3）已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘反应生成需要___________（填“放出”或“吸收”）__________的热量。

（4）发射卫星时可用肼（）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：① 

② 

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。

17.（13分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

（1）、、三点溶液的从大到小顺序为______________________________。

（2）、、三点溶液用溶液中和，消耗溶液的体积大小关系为__________。

（3）用蒸馏水稀释点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________（填字母）。

A.   B. 电离度

C.  D.

（4）已知的电离平衡常数，中约为__________。

（5）体积为，的醋酸溶液与，的一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，若将相同表面积的分别加入等浓度的醋酸和溶液中，初始反应速率为__________（填“”“”或“”）。

18.（13分）氯气是一种重要的化工原料。

（1）工业生产氯化物通常用由氧化物经氯化作用生成的方法，例如工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为）为原料生产。

已知：  ；

  。

沸腾炉中“加碳氯化”生成和的热化学方程式：____________________。

（2）合成有机物时会产生副产物。利用反应可实现氯的循环利用。

①该反应的___________0（填“”“”或“”）。

②若反应物按物质的量（）在体积不变的密闭容器中发生该反应，下列叙述正确的是___________（填字母）。

A. 当不变时，说明反应已达到平衡状态

B. 当时，说明反应已达到平衡状态

C. 平衡后，继续按的物质的量之比投入和，再次达到新平衡时，的转化率增大

D. 平衡后，分离出，可以提高的平衡产率，并加快正反应速率

③下图是在两个不同温度和下，改变时在平衡混合物中的体积分数的变化规律曲线。下列叙述正确的是___________（填字母）。

A. 点未达到平衡，点一定已经平衡

B. 平衡常数：

C. 达到平衡时的转化率大小为

D. 若平衡常数值变大，达新平衡前始终减小

（3）在一定温度下，以为催化剂，氯苯（）和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯（）和对二氯苯（），其反应的化学方程式如下：

i.

ii.

向盛有含有的的容器中加入和发生反应，忽略溶液体积的变化，达到平衡时生成邻二氯苯（）和对二氯苯（）的物质的量（）随时间（）变化的曲线如图所示。

①该温度下，反应ii的化学平衡常数__________。

②工业生产上，提高生成邻二氯苯（）反应选择性的关键因素是选择合适的__________。

高二第一次联考·化学

参考答案、提示及评分细则

1.【参考答案】C

【命题意图】本题考查了化学与生活。

【解题思路】植物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，A正确；香味体现了分子是在不停地运动着，B正确；烟是固体小颗粒，不一定是固体颗粒，C错误；柳絮和棉花均含纤维素，D正确。

2.【参考答案】D

【命题意图】本题考查了阿伏伽德罗常数。

【解题思路】在标准状况下，呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，A错误；是共价型分子，不含有阴离子，B错误；标准状况下，与混合后生成二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于，C错误；属于链烃，是乙烯，中含有的键的数目为，D正确。

3.【参考答案】A

【命题意图】本题考查了化学实验。

【解题思路】铜和浓硫酸加热反应生成、和，装置可用于制备，A能达到目的；与水反应生成和，无法达到净化的目的，B错误；乙醇与乙酸互溶，不能用分液法分离两者，可使用蒸馏法分离，C错误；氯水具有漂白性，不可以用试纸测氯水的，D错误。

4.【参考答案】D

【命题意图】本题考查了物质的性质与用途。

【解题思路】液氨气化时能吸收大量的热量，使周围的温度下降，可用作制冷剂，与的还原性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，可用于气体的干燥，B错误；可用于纸浆的漂白是因为具有漂白性，而不是因为具有氧化性，C错误；能与发生反应，可用于蚀刻铜制线路板的蚀刻剂，D正确。

5.【参考答案】C

【命题意图】本题考查了化学平衡标志的判断。

【解题思路】C项是，不影响电离平衡；、、均会与发生反应而使平衡正向移动。

6.【参考答案】A

【命题意图】本题考查了元素周期表与元素周期律的知识。

【解题思路】根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。、的离子（、）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径，A正确；若为，则位于元素周期表第三周期ⅥA族，B错误；同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，则4种原子中，原子半径最大，C错误；溶于水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D错误。

7.【参考答案】A

【命题意图】本题考查了中和热的测定实验。

【解题思路】铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，A正确；分多次将溶液倒入量热计中会导致较多的热量损失，B错误；、的状态应该用表示，C错误；当酸和碱中的和物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍过量，D错误。

8.【参考答案】D

【命题意图】本题考查了水溶液中的离子共存。

【解题思路】使试纸变红说明该溶液呈酸性，不能大量存在，A错误；常温下由，知，溶液呈碱性，不能大量存在，B错误；的溶液呈酸性，不能大量存在，C错误；由水电离产生的的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下和不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存，D正确。

9.【参考答案】B

【命题意图】本题考查了勒夏特列原理。

【解题思路】新制的氯水存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D符合题意。

10.【参考答案】D

【命题意图】本题考查了简单的化学平衡。

【解题思路】、为气体，为固体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体的浓度也一定不变，A正确；反应达到平衡状态，单位时间内消耗与相等，B正确；为固体，加入少量，平衡不移动，C正确；热化学反应方程式中能量的变化与可逆反应无关，表示完全反应，D项吸收的能量小于，D错误。

11.【参考答案】D

【命题意图】本题为化学反应能量图像题。

【解题思路】①为吸热反应，而图示反应为放热反应，A错误；②中不是指定产物，B错误；据题给①②可知转变成的过程可能吸收能量，也可能放出能量，C错误；由于在气态时的能量比液态时的高，可知等量和比和反应吸收的热量多，D正确。

12.【参考答案】BC

【命题意图】本题考查了化学反应机理。

【解题思路】步骤①是断键，未断键，因此只有非极性健断裂，故A正确；由图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，，故B错误；根据图中信息，过渡态Ⅰ的能量差最高，因此其对应的步骤①反应速率最慢，故C错误；根据反应的历程可知，有毒气体一氧化碳与氢气反应最终转化为无毒的甲烷，该方法可以清除刷毒气体，从而保护环境，故D正确。

13.【参考答案】B

【命题意图】本题考查了酸碱中和滴定图像题。

【解题思路】该实验应选用酚酞做指示剂，A错误；醋酸是弱电解质，是强电解质，相同浓度的醋酸和溶液，醋酸的盐酸，所以Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，B正确；时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于溶液的体积，滴定醋酸消耗的小于，C错误；当消耗溶液时，所得溶液呈酸性，，结合电荷守恒式可知，，D错误。

14.【参考答案】AD

【命题意图】本题为盖斯定律和平衡图像综合题。

【解题思路】根据盖斯定律计算，A正确；催化剂不会改变平衡转化率，B错误；C为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择低温、高压。

15.（每空2分）

（1）为中的反应提供水蒸气     是

（2）防止铁与氧气反应

（3）A

（4）将全部氧化为  （没有配平扣1分）

16.（每空2分）

（1）-1264.8

（2）①无  降低  ② 

（3）放出   5.5

（4）  

17.（1）（不写“”不扣分，写成从小到大不给分）（2分）

（2）（写成相等也可，2分）

（3）AB（漏选给1分，错选不给分）（3分）

（4）0.003（或）（3分）

（5）（写成“小于”不给分）（3分）

18.（1）  （2分）（有任何错误得0分）

（2）①（2分）  ②AC（2 分）（漏选给1分，错选不给分）   ③CD（3分）（漏选给1分，错选不给分）

（3）①6（2分）  ②催化剂（2分）