2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县九年级（上）期末化学试卷人教版，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列变化说法正确的是（ ）
A.蜡烛熔化和蜡烛燃烧都是化学变化
B.水的蒸发和水的电解都是化学变化
C.酿酒和酿醋都是化学变化
D.轮胎爆炸和氢气爆炸都是化学变化

2. 下列实验操作不正确的是（ ）
A.用镊子夹取块状固体药品
B.实验室里不能品尝氯化钠的味道
C.用鼻孔凑到集气瓶日闻氧的气味
D.使用酒精灯的外焰给物质加热

3. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A.单质B.元素C.分子D.原子

4. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.氮气、五氧化二磷、干冰
B.红磷、冰水混合物、四氧化三铁
C.铁、高锰酸钾、空气
D.臭氧、二氧化碳、牛奶

5. 化学反应前后肯定没有发生变化的一组是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类 ⑦分子种类 ⑧原子核电荷数
A.①②③④⑤B.①②④⑥⑦C.①③④⑥⑧D.①③④⑦⑧

6. 有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是（ ）
A.氧气具有可燃性，所以可作为燃料
B.水通电生成氢气和氧气，说明水由氧气和氢气组成
C.活性炭疏松多孔，因此具有很强的吸附能力
D.一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同，所以性质不同

7. 构成物质的粒子有分子、原子、离子等，下列叙述不正确的是（ ）
A.从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子
B.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子
C.化学变化中分子可以再分，原子不可再分
D.二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁都是由原子构成的，氯化钠则是由离子构成的

8. 化学学习应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（ ）
A.宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
B.模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C.变化与守恒：化学变化前后元素种类和质量不变
D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可

9. 对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④

10. 现有反应：4A+5B=4C+6D，已知C与D的相对分子质量之比为 5:3，现将17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成30g C，则该反应中B与D的质量比为（ ）
A.40:27B.16:9C.5:6D.31:18

11. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A.酒精挥发──分子间隔变大
B.食物腐败──分子发生变化
C.热胀冷缩──分子大小改变
D.丹桂飘香──分子不停运动

12. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）

A.c代表氧气B.t1时刻，KMnO4开始分解
C.t3时刻，剩余固体产物有四种D.t3时刻，KMnO4反应结束

13. 下列对“火”的认识正确的是（ ）
A.熄灭酒精灯，可以用嘴吹灭
B.水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C.可燃物的温度达到着火点就会发生燃烧
D.扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法

14. 已知CO2和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则混合气体中硫元素的质量分数为（ ）
A.18%B.28%C.38%D.48%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

按要求填写化学式。
（1）空气中含量最高的气体是________。

（2）最理想的清洁燃料是________。

（3）人体中含量最高的金属元素、地壳中含量最多的元素和形成化合物种类最多的元素所形成的化合物的化学式为________。

请结合所学知识填空：
（1）一个氯离子的质子数为________。

（2）一个水分子中所含的电子数为________。

（3）标出氧化镁中镁元素的化合价________。

水与人类的生产、生活密切相关。
（1）新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为________；除去硬水中过多的________（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。

（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可以通过________降低水的硬度。

在点燃条件下，4.4g C3H8与O2恰好完全反应，生成8.8g CO2、2.8g CO和7.2g H2O，则参加反应氧气的质量为________；生成物中CO2和H2O的分子个数比为________。

甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。

（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，能供给呼吸也能使带火星的木条复燃，甲转化为乙的化学方程式________，从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因________。

（2）若甲为固体单质，丙可以用于灭火，乙是易与血红蛋白结合的有毒气体，丙转化为乙的化学方程式________。

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________；充分加热24.8g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4，则该反应生成水质量为________g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析。

（1）写出图中单质的化学式________。

（2）该反应中甲、乙的质量比为________。

用化学方程式表示下列反应。
（1）天然气完全燃烧________。

（2）在空气中灼烧铜丝________。

微型实验具有节约药品、污染少等优点，如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：

（1）请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式：________。

（2）某同学误将浓盐酸当稀盐酸使用，观察到a处紫色石蕊溶液变红。但b处澄清石灰水未变浑浊，引起该现象的原因是________。

（3）移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为________。

许多因素会影响化学反应速率。请举出对应的实验或事实来证明在其他条件不变时，这些因素是能影响化学反应速率的。
（1）在其他条件相同时，温度越高，物质的化学反应速率越快________。

（2）在其他条件相同时，增大与反应物接触面积，可以加快化学反应速率________。

（3）在其他条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率________。
四、综合应用题（共10分）

实验是学习化学的一个重要途径。回答下列问题
在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示。图2是实验室制氧气常用的装置。
（1）图1六种制氧气途径中属于物理变化的是________（填字母代号）。

（2）绿色化学倡导节省资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，通常________（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑色固体MnO2作为催化剂，若反应结束后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行________操作，然后对固体进行洗涤和烘干。

（3）写出装置中仪器的名称：a________。

（4）若小明同学选择图1中的途径B制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生和收集装置分别为________，若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：________。

（5）若使用图2中E装置来收集二氧化碳，则验满的方法为：________。

（6）在实验室里加热35g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.4g。求：原混合物中氯酸钾的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县九年级（上）期末化学试卷
一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
C
【考点】
固体药品的取用
酒精灯的使用
【解析】
A、根据块状固体的取用仪器考虑；B、根据实验室内的三不原则考虑；C、根据气体气味的闻味方法考虑；D、根据酒精灯火焰的温度考虑．
【解答】
解：A、取用块状固体药品可以用镊子夹取，也可以用药匙，故A说法正确；
B、实验室内的三不原则：不能品尝药品，不能用手拿药品，不能直接闻药品，故B说法正确；
C、不能用鼻孔凑到集气瓶口闻气味，应该用手扇少量气体闻气味，故C说法错误；
D、由于酒精灯的外焰温度最高，所以使用酒精灯的外焰给物质加热，故D说法正确．
故选C．
3.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
【解析】
根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。
【解答】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
4.
【答案】
D
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
单质和化合物的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
C
【考点】
化学反应的实质
质量守恒定律及其应用
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
化学反应的特点是生成新物质，且遵循质量守恒定律，即化学反应前后的原子数目、元素种类、物质总质量、原子种类、原子核电荷数都不会发生变化，分子种类一定发生变化，分子数目可能发生变化，故①③④⑥⑧符合题意；
故选C。
6.
【答案】
C
【考点】
分子的定义与分子的性质
水的组成
碳单质的物理性质及用途
氧气的用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
B
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
分子的定义与分子的性质
分子和原子的区别和联系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
C
【考点】
分子的定义与分子的性质
催化剂的特点与催化作用
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
A
【考点】
原子和离子的相互转化
【解析】
1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断。
【解答】
①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误。
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误。
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确。
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确。
故①④⑤说法正确。
故选：A。
10.
【答案】
A
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】
解：设生成D的质量为x，
4A+5B=4C+6D，
20 18
30g x
2030g=18x，
x=27g，
参加反应的B的质量为：30g+27g−17g=40g，
则该反应中B与D的质量比为：40g:27g=40:27．
故选：A．
11.
【答案】
C
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】
A、酒精挥发，是因为酒精分子间间隔增大，故选项解释正确。
B、食物腐败属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）发生了改变，故选项解释错误。
D、丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。
故选：C。
12.
【答案】
B
【考点】
氧气的实验室制取
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
B
【考点】
元素的质量分数计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
【答案】
N2
H2
CaCO3
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
17
10
O
【考点】
原子和离子的相互转化
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
NaClO2,Ca2+
煮沸
【考点】
质量守恒定律及其应用
硬水与软水
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
14.4g,1:2
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
2H2O22H2O+O2↑,分子构成不同
CO2+C2CO
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,1.8
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
【答案】
H2
22:3
【考点】
微粒观点及模型图的应用
单质和化合物的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CH4+202CO2+2H2O
2Cu+O22CuO
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀
密度比空气的大、不能燃烧，也不能支持燃烧
【考点】
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的物理性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
同种食品在夏天比冬天更容易变质
粉末状的石灰石在同等条件下比块状石灰石与稀盐酸反应快
过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速
【考点】
催化剂的特点与催化作用
影响化学反应速率的因素探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、综合应用题（共10分）
【答案】
D
A,过滤
长颈漏斗
AC,没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）
用燃着的木条放在导管口d处，木条熄灭则说明已收集满
70%。
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
氧气的制取装置
二氧化碳的检验和验满
氧气的收集方法
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据制取氧气变化的特征分析判断。
（2）根据“绿色化学”的特点分析制取氧气的最佳方法，根据过滤的原理分析混合物分离的方法；
（3）熟记仪器的名称；
（4）根据反应物的状态与反应条件确定制取装置；根据气体的性质确定收集方法；根据实验操作的注意事项来分析；
（5）根据二氧化碳的性质来分析解答。
（6）根据质量守恒定律可计算出生成氧气的质量，由氧气的质量和反应的方程式可计算出原混合物中氯酸钾的质量及质量分数。
【解答】
图1六种制氧气途径中，D分离液态空气制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化；
根据“绿色化学”理念，过氧化氢分解制取氧气的方法能节省资源和节能环保，是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑色固体MnO2作为催化剂，由于MnO2难溶于水，生成的氯化钾能溶于水，反应结束后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行过滤操作，然后对固体进行洗涤和烘干。
由图示可知，仪器a的名称是 长颈漏斗。
图1中的途径B制备氧气，属于加热固体制取氧气，应选用的发生装置是A，收集纯净的氧气，可用排水法收集，应选用的收集装置为C；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集、集气瓶未充满水等。
若使用图2中E装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，则验满的方法为：用燃着的木条放在导管口d处，木条熄灭则说明已收集满。
由质量守恒定律可知生成氧气的质量为：35g−25.4g=9.6g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3=△MnO22KCl+302↑
245 96
x 9.6g
24596＝x9.6g 解得：x=24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：24.5g35g×100%=70%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数。
故答案为：（1）D。（1）A；过滤。（2）长颈漏斗。（3）AC；没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集 （合理即可）。（4）用燃着的木条放在导管口d处，木条熄灭则说明已收集满。（5）70%。