高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第1课时综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第1课时综合训练题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2020·郑州高一检测)下列说法不正确的是( )
A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化
B.汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的
C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物,参与了氮的循环
2.(2020·广州高一检测)NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOHM+NaNO3+H2O,8NH3+6NO27X+12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是( )
A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2
C.NO、HNO3 D.N2、N2
3.N2O俗称“笑气”,早期被用于牙科手术的麻醉,是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。反应3CO+2NO23CO2+N2O能产生N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )
A.上述反应中,每消耗2 ml NO2,就会生成22.4 L N2O(标准状况下测定)
B.N2O有氧化性,且为HNO2的酸性氧化物
C.当生成3 ml CO2时,转移的电子数为12NA
D.N2O使用时必须少量,否则会与人体血红蛋白结合,使人中毒
4.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒置于盛有水的水槽中,放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是( )
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应,特进行如下实验(如图所示)。
(1)图1两集气瓶中 (填“上”或“下”)瓶颜色深。
(2)图2中反应的现象是 。
(3)图3中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有 ,说明NO2在该反应中表现 性。
(4)由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式: 。
一、选择题(本题包括1小题,共5分)
6.(2020·贵阳高一检测)同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③HCl和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列的关系正确的是( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
二、非选择题(本题包括1小题,共15分)
7.(2020·杭州高一检测)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。
其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 (填序号)。
A.不变 B.仅升高
C.仅降低 D.既有升高又有降低
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。
②根据上述反应,若反应掉1.5 ml的NO,转移电子的物质的量为 ml。
(3)设空气中O2体积分数为0.25,N2体积分数为0.75,有水存在的条件下,氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应,反应后气体体积减少一半,该氮的氧化物是 (填序号)。
A.NO
B.NO2
C.NO和NO2物质的量之比为2∶1的混合物
D.NO和NO2物质的量之比为1∶1的混合物
1.C 2.A
3.A 由方程式可知,反应中每消耗2 ml NO2,可生成1 ml N2O,标准状况下的体积为22.4 L,A正确;N2O中氮元素的化合价为+1价,HNO2中氮元素的化合价为+3价,N2O不是亚硝酸的酸性氧化物,B错误;反应中碳元素的化合价由+2价升高到+4价,当生成3 ml CO2时转移6 ml电子,C错误;N2O能作麻醉剂,说明其不能和人体血红蛋白结合,D错误。
4.B 根据化学方程式3NO2+H2O2HNO3+NO可知,剩余气体是反应前的13,故B项正确;NO不溶于水,对应D项;SO2对应A项;Cl2对应C项。
5.【解析】图3中反应生成的气体遇空气显红棕色,说明图2中反应生成了NO,即NO2和SO2反应,NO2转化为NO,表现氧化性,而SO2则表现还原性,被氧化,硫元素化合价升高,只能变成+6价,应转化为SO3。
答案:(1)下
(2)下瓶中的红棕色逐渐消失,最终变为无色
(3)NO 氧化
(4)NO2+SO2NO+SO3
6.B 设各种气体的体积都为1体积。①根据3NO2+H2O2HNO3+NO,即剩余NO的体积V1=(1+13)体积。②根据4NO2+O2+2H2O4HNO3,即剩余O2的体积V2=(1-14)体积。③剩余N2的体积V3=1体积。即B项符合题意。
7.【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO。由于NO2中的氮元素的化合价为+4价,而生成物NO中的氮元素的化合价是+2价,而硝酸中的氮元素的化合价是+5价,所以NO2中氮元素的化合价既有升高又有降低。(2)①NO被CO还原成N2,由得失电子守恒和元素守恒可知CO被氧化为CO2;②根据化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知,反应中氮元素的化合价由+2价变成0价,所以1.5 ml NO转移电子的物质的量是3 ml。(3)混合气体全部与空气中的氧气反应,没有物质是过量的,最终氮的氧化物与氧气、水反应生成HNO3,反应后气体体积减少一半,剩余气体为氮气,令剩余氮气为0.75 ml,则氮的氧化物为1.5 ml-0.75 ml-0.25 ml=0.5 ml,结合选项令氮的氧化物的平均组成为NOx,根据电子转移守恒,则:(5-2x)×0.5=0.25×4,解得x=1.5,故氮的氧化物为NO和NO2的混合物,令NO和NO2的物质的量分别为a ml、b ml,则:a+b=0.5,(a+2b)/0.5=1.5,解得a=0.25,b=0.25,故NO和NO2的物质的量之比为0.25 ml∶0.25 ml=1∶1,故选D。
答案:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO D
(2)①2NO+2CON2+2CO2
②3 (3)D