2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期末模拟试卷2（word版含答案）

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2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期末模拟试卷[   ]1.下列各组物质性质变化正确的是：A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H3PO4                          B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC．粒子半径：Br–＞K+＞S2–＞S                            D．还原性：S2–＞Br-＞Cl–＞F–[   ]2.能正确表示下列反应的离子方程式是：A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO3– + H+ =  CO2↑ + H2OB．过量的CO2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH－ + CO2 = HCOC．碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2OD．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ = Fe2++H2S↑[   ]3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是：A．CO2           B．NH3          C．Cl2           D．H2S[   ]4.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br–、CO32–、I–、SO32–六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是：A．Na+、Br－、CO32－     B．Na+、SO32－、I－     C．Fe2+、I－、SO32－         D．Fe2+、CO32－、Br－[   ]5.标况下nLNH3溶于水中得到密度为的氨水AL，则此氨水的质量分数为：A．     B．     C．     D．[   ]6.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是：A．NO2               B．NO               C．O2               D．NO或O2[   ]7.a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M(NO3)2，则还原产物可能是：A．NO2                     B．NO                      C．N2                     D．NH4NO3[   ]8.现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是  A.4v(NH3)=5v(O2)       B.4 v(NH3)=5 v(H2O)       C.4v(O2)=5 v(NO)       D.4 v(NH3)=5 v(NO)[   ]9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是    A.用排饱和食盐水法收集Cl2                 B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出            D.工业制取金属钾  Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来[   ]10.右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是                        A．升高温度                              B．加大X的投入量C．缩小容器的容积                        D．增大容器的体积[   ]11.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)； ΔH<O，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是         A．平衡向右移动           B．x+y>z         C．B的转化率提高         D．C的体积分数增加[   ]12.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；  ΔH<O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B．平衡不移动，混合气体密度增大C．改变条件前后，速度图象为（如右图）D．H2转化率增大，HI平衡浓度变小[   ]13.对于可逆反应，A2(g)+3B2 (g)2AB3(g)；ΔH<O，下列图像不正确的是      [   ]14.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 ①原混和气体的体积为1.2V升   ②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;  ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
A．②③      B．②④      C．①③             D．①④[   ]15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；  （2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）            B.（1）（3）             C.（2）（7）             D.（5）（6）[   ]16.在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是A.30mol和70%           B.20mol和80%           C.20mol和70%            D. 40mol和70%[   ]17.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X和1mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是A. Z为0.45mol/L        B. W为1.20mol/L        C. W为0.50mol/L        D. Z为1.30mol/L[   ]18.可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应         B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应         D. A、C均为气体，正反应为吸热反应[   ]19.在密闭容器中充入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g)2C(g) ； ΔH<O.达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是                     [   ]20.一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的A.1/5                   B.3/4                     C.9/11                   D.1/2[   ]21.甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<O.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气                       B．向甲容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度                                  D．增大甲容器的压强[   ]22.在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B (g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是     A.3molC+1molB                                      B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD  C.4molA+2molB                                      D.3molC+1molD+2molA+1molB[   ]23.可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。        ①a1 = a2    ②a1 < a2    ③b1 = b2    ④b1 < b2    ⑤t1＞t2     ⑥t1= t2     ⑦两图中阴影部分面积相等    ⑧右图阴影部分面积更大 .以上正确的为A．②④⑤⑦         B．②④⑥⑧          C．②③⑤⑦　          D．②③⑥⑧24.常温下有一种混合气体，可能由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体中的几种所组成，取200mL混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓H2SO4体积减少40mL②余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40mL③将②剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL④最后的剩余气体中有5mL是O2⑤整个反应过程中气体颜色无变化。试回答 （1）混合气体中一定有                         气体.其体积分别为                           （2）混合气体中一定没有                                         气体 25．右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为____________。26.将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) ； ΔH<O.并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变 化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是             (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是             。①恒温条件下，缩小反应容器体积；  ②恒温条件下，扩大反应容器体积；；  ③恒容条件下，升高温度；  ④恒容条件下，降低温度     ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。27.在一定温度下，把2molSO2、1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡状态时，该容器中温度不变，a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到新平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。①若a=0,b=0,则c=________。②若a=0.8,则 b=________，c=________.③a、b、c取值必须满足的一般条件是：                                ___________________________________（请用两个代数式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）。28．（可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)；  ΔH<O.在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：⑴降低温度，Cl2的转化率__________；v正__________； ⑵保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。 ⑶保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________；⑷若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________， 相对分子质量____________。29．已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。   你认为             正确。30．可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；ΔH<O，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填“增大”、“减小”或“不变”)，填入空格。（1）升高温度，B转化率            ，               。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量             。 （3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率              。31．在一定温度下，容积为1 L的容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：                             （2）t1时生成M反应速率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成N的反应速率。（3）达到平衡状态的时间为_____________此时N的转化率为 ____________。（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将___________（填增加、减小、不变）。 32.在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问： ⑴温度T1      T2（填“大于”、“等于”或“小于”） ⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”） ⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填“大于”、“等于”或“小于”）⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体.则体系的压强                           （填“增大、“减小”或“不变”）， 平衡    　　　                            移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。  参考答案1D    2B    3A    4A    5B    6C    7D    8C    9B    10C    11B    12C    13AC    14A    15C    16D    17B    18B    19D    20C    21A    22B    23A 24、（1）H2-70ml   NH3-40ml   CO2-80ml   （2）O2、NO、HCl   （3）He、N2 25.（1）2AB+3C （2）0.4mol/L·min   26.①⑤；      ②  27.①2               ②0.4，1.2              ③a+c=2,      b+c/2=1 28.(1)减小，     减小（2）不变（3）增大（4）不变，      减小 29.乙同学 30.(1)  减小.  增大      (2)  减小       (3) 不变 31.（1）2NM    （2）大于    （3）t3   75%    （4）减小 32.⑴大于　（2）放热　（3）大于　（4）增大  不