河南省濮阳市清丰县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(二)（word版 含答案）

2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(二)

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列气体不属于空气污染物的是（　　）

A．NO2       B．CO     C．SO2     D．CO2

2. 对下列现象的微观解释不正确的是（　　）

A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同

B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动

C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大

D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大

3. 如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（　　）

A．该反应中CaO中起催化作用             B．该反应中CO2是生成物

C．该反应是复分解反应                     D．该反应是化合反应

4. （2020•宿豫区校级一模）下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（　　）

A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

5. “超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（　　）

A．它是混合物

B．它是一种不同于水的新物质

C．它的分子之间有间隔

D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

6. 下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A． B． C． D．

7. 下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（　　）

A．Al3+﹣﹣铝元素的化合价为+3

B．3H2O﹣﹣3个水分子

C．3H﹣﹣3个氢原子

D．SO3﹣﹣1个三氧化硫分子中含有3个氧原子

8. 下列事实与解释相符的是（　　）

A．干冰用作致冷剂﹣干冰是冰

B．二氧化碳能使石蕊溶液变红﹣二氧化碳是酸

C．制糖工业用活性炭脱色制白糖﹣活性炭和有色物质反应

D．用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣常温下，碳的化学性质稳定

9. 下列实验操作中正确的是（　　）

A．将剩余的药品放回原瓶

B．向燃着的酒精灯内添加酒精

C．被加热的物质放在酒精灯的内验部分加热

D．称量药品时用镊子夹取砝码

10. 下列用途不能体现该物质的性质的是（　　）

A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大

B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性

C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性

D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性

11. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．反应前后碳元素化合价没有发生变化

B．反应中甲和丙的质量之比为4：7

C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

D．反应中含氢元素的化合物有三种

12. （2019•沐川县一模）从微观视角认识事物是化学的重要特点．对下列现象解释正确的是（　　）

A．“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动

B．热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变

C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小

D．蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了

13. 为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮原子的是（　　）

A． B． C． D．

14. 下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是（　　）

A．道路洒水，空中喷雾

B．植树造林，绿化环境

C．焚烧垃圾，扬尘作业

D．加快地铁建设，减少机动车尾气排放

15. 核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（　　）

A．+1    B．+2   C．+3    D．+4

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2，据此推出X的化学式　   　，依据是　   　．

17. 已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．

（1）A和B可能的一种组合是：　　

（2）A和B反应的化学方程式是：　　．

18. 中国著名药学家屠呦呦因发现新型抗疟疾药青蒿素（化学式为C15H22O5）获得了今年诺贝尔生理学或医学奖，成为我国首位获得诺贝尔奖科学类奖项．青蒿素由　　　　　　种元素组成，它的一个分子中含有　　　　　　原子，其中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　．

19. 根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：

①表示同种元素的是：　　；  ②在化学反应中容易得到电子的粒子是　　；③达到稳定结构的是：　　； ④表示离子的是：　　．⑤化学性质相似的是　　．

20. 家庭厨房中的许多物质及发生的变化都可以利用我们学过的化学知识来解决，请你来回答以下问题：

（1）利用活性炭的　　性，可将红糖脱色变成白糖．

（2）天然气是城市家庭的主要生活燃料．为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，请写出天然气完全燃烧的化学方程式　　．

（3）小亮告诉妈妈，构成食盐的阴离子是　　（用符号表示）．

（4）“釜底抽薪”（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火）包含的灭火原理是　　．

（5）厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是　　，防止菜刀生锈的措施有　　（答一条即可）．

21. 请用化学符号填空．

（1）2个氧分子　　（2）3个碳酸根离子　　（3）人体中含量最多的金属元素　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 根据图回答问题．

（1）图中仪器a的名称是　　　　　　．

（2）用A与D相连可制取的一种气体是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是　　　　　　，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是　　　　　　．

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是　　　　　　（填序号）．

23. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．

【实验与结论】

       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．

      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．

      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．

       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

24. 联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．

（1）绿色植物通过　　作用吸收二氧化碳．

（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式　　

（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．

观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：

①此实验得出的结论是什么？　　

②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．　　

（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．

CaO+H2O═Ca（OH）2  Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由．　　

（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么？（列举一条具体措施）

（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 乐乐同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

参考答案

一. 1. D  2. C  3. D  4. C

  5. C  6. B  7. A  8. D  9. D  10. B  11. B  12. A  13. A  14. C  15. C 

二. 16. N2；质量守恒定律．

17. （1）NaOH溶液和CO2

（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

18. 3；42；90：11：40．

19. ①BD；  ②A；  ③CD；  ④D；  ⑤CD．

20. （1）吸附．

（2）CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）Cl﹣．

（4）移走可燃物．

（5）硬度大；洗净擦干．

21. （1）2O2；（2）3CO32﹣；（3）Ca．

三. 22. （1）酒精灯．

（2）①二氧化碳②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）①检查装置的气密性，②fdbeca．（4）BE．

23. 【猜想与假设】（1）Cu2O．

【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．

（2）有利于集中加热，获得持续高温．

【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．

24.

四：

25. 解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

x                     2.2g

=

解得：x=5.0g

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%

答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为5.0g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．