2021年中考化学总复习 第十一单元盐化肥 检测 （word版有答案）

这是一份2021年中考化学总复习 第十一单元盐化肥 检测 （word版有答案），共10页。试卷主要包含了选择题，选择填充题，填空题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法错误的是( )
A．碳酸钙不能用作补钙剂
B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿，需要施加的肥料是( )
A．尿素 B．磷矿粉
C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
3．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
4．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。
其中正确的是( )
A．①⑤⑦ B．①②⑤⑦
C．②④⑥ D．①⑤⑥⑦
5．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( )
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )
A．(NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba(OH)2
B．H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
7．下列推理正确的是( )
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．碱的溶液pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
8．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
9．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4.为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
二、选择填充题
10．下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是( )
A．称量时粗盐可以直接放在托盘上
B．粗盐溶解时应放在烧杯中并用玻璃棒搅拌
C．蒸发得到的氯化钠固体如果潮湿，会使计算的产率偏小
D．蒸发时当__ __时，停止加热
11．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A．HCl B．Na2CO3
C．KNO3 D．__CO2__
12．下列肥料属于复合肥的是( )
A．KCl B．NH4NO3
C．KH2PO4 D．__KNO3__
三、填空题
13．请从下列物质中选择填空(填序号)：①铜 ②活性炭 ③小苏打 ④熟石灰
(1)可用于焙制糕点的是__ _；
(2)可用于吸附水中杂质的是__ _；
(3)可用于制作导线的是__ __；
(4)常用于改良酸性土壤的是__ __。
14．某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为__ _。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是__ __(填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：__ __(写一点即可)。
15．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有__ __个，写出其中有气泡产生的化学方程式_ __。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是__ _(填化学式)，无色滤液中一定含有的离子是__ _(填离子符号)。
四、实验与探究题
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱(Na2CO3)和副产品NH4Cl的工艺流程如图(注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大)：
(1)操作a的过程是蒸发浓缩、__ _、过滤。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：_ __。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于__ __。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是__ 。
冲刺练
1．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )
A．OH－和Cu2＋来自同一工厂
B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和OH－来自同一工厂
D．H＋和K＋来自同一工厂
2．某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是( )
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2
D．一定有MgCl2、BaCl2
3．“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
(1)操作a的名称是__ __。
(2)实验Ⅰ中加入的试剂B是__ __。(填序号)
①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液
(3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__ _。
4．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；
20℃时，部分物质的溶解度。
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5gCa(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
(1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是__ __，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为__ __。
(2)向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有__ __。
【实验拓展】
(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1。AB段的实验现象是_ __，BC段发生反应的化学方程式为__ __。
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
【解释与结论】(1)经分析X是NaHCO3.实验过程中，Ⅰ中产生的现象是__ __。
乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】(2)乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由__ __。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为__ _。
第十一单元 盐 化肥
一、选择题
1．下列说法错误的是( A )
A．碳酸钙不能用作补钙剂
B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿，需要施加的肥料是( A )
A．尿素 B．磷矿粉
C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
3．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( C )
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
4．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。
其中正确的是( A )
A．①⑤⑦ B．①②⑤⑦
C．②④⑥ D．①⑤⑥⑦
5．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( C )
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( C )
A．(NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba(OH)2
B．H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
7．下列推理正确的是( C )
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．碱的溶液pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
8．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( A )
A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
9．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4.为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是( C )
A．滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
二、选择填充题
10．下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是( B )
A．称量时粗盐可以直接放在托盘上
B．粗盐溶解时应放在烧杯中并用玻璃棒搅拌
C．蒸发得到的氯化钠固体如果潮湿，会使计算的产率偏小
D．蒸发时当__蒸发皿中出现较多固体__时，停止加热
11．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( B )
A．HCl B．Na2CO3
C．KNO3 D．__CO2__
12．下列肥料属于复合肥的是( C )
A．KCl B．NH4NO3
C．KH2PO4 D．__KNO3__
三、填空题
13．请从下列物质中选择填空(填序号)：①铜 ②活性炭 ③小苏打 ④熟石灰
(1)可用于焙制糕点的是__③__；
(2)可用于吸附水中杂质的是__②__；
(3)可用于制作导线的是__①__；
(4)常用于改良酸性土壤的是__④__。
14．某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为__Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH__。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是__KOH、K2CO3__(填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：__作钾肥__(写一点即可)。
15．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有__4__个，写出其中有气泡产生的化学方程式__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是__BaSO4__(填化学式)，无色滤液中一定含有的离子是__H＋、Na＋、Cl－__(填离子符号)。
四、实验与探究题
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱(Na2CO3)和副产品NH4Cl的工艺流程如图(注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大)：
(1)操作a的过程是蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：__NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl__。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于__分解反应__。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是__CO2和H2O。
冲刺练
1．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( C )
A．OH－和Cu2＋来自同一工厂
B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和OH－来自同一工厂
D．H＋和K＋来自同一工厂
2．某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是( C )
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2
D．一定有MgCl2、BaCl2
3．“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
(1)操作a的名称是__过滤__。
(2)实验Ⅰ中加入的试剂B是__②__。(填序号)
①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液
(3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
4．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；
20℃时，部分物质的溶解度。
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5gCa(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
(1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是__溶液由无色变为红色__，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O__。
(2)向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有__微溶于水，能与酚酞指示剂作用，可与非金属氧化物反应生成盐和水__。
【实验拓展】
(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1。AB段的实验现象是__产生气泡__，BC段发生反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
【解释与结论】(1)经分析X是NaHCO3.实验过程中，Ⅰ中产生的现象是__通入二氧化碳一段时间后，有固体析出__。
乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】(2)乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由__不合理，若通入二氧化碳较少，则氢氧化钠还有剩余，此时Y为氢氧化钠和碳酸钠，当通入较多二氧化碳，但不足以将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，则此时Y为碳酸钠和碳酸氢钠，此两种情况，都可以再加入盐酸后，有沉淀生成，满足乙中实验现象__。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6
物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6