化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时教学设计

[板书]第二节　氮及其化合物

第2课时氨和铵盐

【师】展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？

【学生】小组讨论后，请一同学小结讨论结果。

【总结】[板书]1．氨的性质

⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。

[实验探究]氨气喷泉实验。

学生活动]观察现象，思考氨气还有什么性质？

[现象]形成红色喷泉。

[结论]氨极易溶于水，水溶液显碱性。

【思考讨论】

①烧瓶里为什么会形成喷泉？

②胶头滴管的作用是什么？

③烧瓶中的溶液为什么变成红色？

【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差 

②引发“喷泉”实验

③水溶液呈碱性，有OH-离子存在

【师】水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？氨水有氨气的刺激性气味吗？说明氨水中有什么微粒？

【学生】说明氨水中有氨气分子存在。

【师】氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？

[设想推测]

假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

[实验验证]

方法一：滴加酚酞溶液变红色。

方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。

方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。(常用于检验氨气)。

[学生讨论小结]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－

[拓展]在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm－3，则氨水的浓度为(　　)

A．18.4 mol·L－1　　　　　B．20.4 mol·L－1

C．34.7%               D．52.2%

[学生活动]动手练习。

[解析]氨水的溶质是NH3·H2O，但计算氨水的浓度时，溶质以NH3 分子计算。

氨水的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1

氨水质量分数的计算结果为：34.7%

故选择A、C。

【总结】[板书]⑵化学性质：

①NH3与水的反应

NH3+H2ONH3·H2O +OH-

氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O  △  NH3↑+ H2O。

【师】：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？

演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。学生观察现象，写出化学方程式。

[板书]：②与酸反应

浓氨水遇浓盐酸时，挥发出的NH3和HCl反应产生大量白烟。

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

③氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O

【师】：根据物质的分类方法，含NH4+的盐我们称之为铵盐。铵盐又有哪些性质呢？

演示实验：加热盛有氯化铵固体的试管，学生观察并描述实验现象。

2．铵盐的性质

⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。

⑵化学性质：

①受热易发生分解反应

(NH4)2CO3  △  2NH3↑+CO2↑+H2O

NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑

②遇碱有氨气放出：NH4++OH-  △  NH3↑+H2O

【思考与交流】：如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？

[板书]：的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含。

【思考与交流】： 回忆加热氯化铵固体的实验现象，思考能否用加热铵盐的方法制取氨气？

学生思考交流回答。教师补充。

【师】：加热铵盐生成的氨气很容易又和其他生成物反应，故不用该方法制取氨气。

【师】：在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取少量的氨气。

学生分组实验。提醒学生注意装置要求、收集方法和验满方法等。

[板书]：3．氨气的实验室制法

(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2  △  CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)装置：固 + 固  △  气。

(3)收集：向下排空气法。

(4)干燥剂：碱石灰。

(5)验满：用湿润的红色石蕊试纸放在管口。

(6)棉花团的作用：减少对流，防止氨气散逸。

讲述：不用NaOH和NH4Cl反应制氨气，是因为加热时NaOH对玻璃有较强的腐蚀作用。并且NaOH遇水易结块，不利于氨气的逸出。

知识拓展：演示氨气的另一种实验室制法：用浓氨水与CaO、NaOH 或碱石灰制取少量NH3。

【思考与交流】：用这种方法制取氨气的原理是什么？

讲述：因为CaO、NaOH 或碱石灰遇水会放出大量的热，使氨水受热分解放出氨气。(由于化学平衡知识还没有学习，只解释这些即可。)

过渡：上述方法只适用于实验室制取氨气，工业上制取氨气是用氮气和氢气在催化剂、高温高压的条件下合成的。

板书：         

N2+3H2             2NH3

4．NH3的用途

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。