河南省邓州市2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(二)（word版 含答案）

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1. 下列属于化学变化的是（ ）
A．冰块制成冰雕 B．碳酸氢铵受热分解
C．西瓜压榨成西瓜汁 D．分离液态空气制氧气
2. 下列叙述中正确的是（ ）
A．水分子是保持水的性质的最小粒子
B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
3. 中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
4. （2019•孝感模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
5. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（ ）
A．Z在反应中可能是催化剂B．反应中X与Y的质量比是9：17
C．该反应属于化合反应 D．该反应中Y全部参加了反应
6. 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大
D．氧化汞受热分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
7. 地壳中含量最多的金属元素符号是（ ）
A．Si B．FeC．Al D．Ca
8. 下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质是（ ）
A．H2 B．OC．CO D．C
9. 为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）
A．将气体分别通入水中
B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊试液中
D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
10. 下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是（ ）
A．N2B．N2O4C．HNO3D．NH3
11. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（ ）
A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价
D．2O中的“2”表示两个氧元素
12. 水在不同条件下的三态变化，主要是由于水分子（ ）
A．大小发生了变化 B．质量发生了变化
C．之间的间隙发生了变化 D．总是不断运动的
13. 下列有关现象描述错误的是（ ）
A．木炭在空气燃烧，发出白光，产生大量白雾
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质
D．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟并放出大量的热
14. 原子核是（ ）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成
15. 化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．用铝合金制飞机外壳是因为其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．造成空气污染的气体主要有SO2、CO2和CO等
C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 试用化学方程式解释：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料： ．
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命 ．
（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．
①写出硫与汞反应的化学方程式 ；
②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 ．
17. 用化学符号表示：
①2个铝原子
②3个水分子
③2个碳酸根离子
④氧化铁中铁元素显+3价 ．
18. 安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的 ．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和 ．
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为： ．
19. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
20. 欲除去下列物质溶液中的杂质（括号内为杂质），写出相应的试剂：
（1）HNO3（HCl） ．
（2）NaNO3（Na2SO4） ．
21. 甲、乙、丙三种物质三种物质均含有同一种元素，且该元素是地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；乙通常为无色无味的液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则甲为 ，乙为 ．乙分解生成丙的化学方程式为 ．甲和乙组成元素相同，但化学性质不同，因为 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于 反应（填分解、化合、置换）．由此你对燃烧有什么新的认识 （写一点）
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；
小花认为可能是Mg （OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 ．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含 （填化学式下同），这种生成物可能除了与空气中的水、氧气有关，还与 有关．
23. 在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （填药品）．
24. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 ．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是 ．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 ．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ．
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
四.计算题（1小题，共20分）
实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为 ．
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
参考答案
一. 1. B 2. D 3. A 4. B 5. C 6. A 7. C 8. D 9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. B 15. B
二. 16. （1）2H2+O22H2O；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）①Hg+S═HgS；②温度升高，汞原子间的间隔变大．
17. ①2Al；②3H2O；③2CO32﹣；④2O3．
18. （1）纯度；
（2）隔绝氧气；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
19. （1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
20. （1）硝酸银溶液；（2）硝酸钡溶液．
21. H2O2，H2O，2H2O2H2↑+O2↑，分子构成不同．
三. 22. （1）置换、燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用CO2灭火或不是所有的火灾都能用CO2来灭火
（2）因为氧化镁是白色的而“外衣”是灰黑的化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含碳元素Mg2（OH）2CO3；CO2
23. （1）红．
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
24. 【猜想与假设】（1）Cu2O．
【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．
（2）有利于集中加热，获得持续高温．
【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．
四：
解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；
（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
=
x=4.4g
故答案为：（1）10g；（2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
22
34
2
0
反应后的质量/g
40
待测
2
16
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量