黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

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黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列各变化属于物理变化的是A．盐酸使指示剂变色B．用稀盐酸除去金属表面的铁锈C．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成D．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色2．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的是A．氧化钙、熟石灰、CaO 、氧化物 B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱3．农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是（　　）A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO34．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是A．将二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变成红色B．生锈的铁钉放在稀硫酸中，溶液变成浅绿色C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红5．下列应用、相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是A．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3      化合反应B．用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O  复分解反应C．把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+ Ag   置换反应D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    复分解反应6．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是A．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时温度也无明显变化C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应7．下列关于溶液的说法正确的是A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小。8．现有Fe、CuO、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、稀硫酸等六种物质，在常温下，它们两两之间或两溶液间能发生化学反应的有A．7个 B．6个 C．5个 D．4个9．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）A．H+、Na+、、 B．Ca2+、K+、、Cl﹣C．、Mg2+、OH﹣、 D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣10．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2 D．KCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl11．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量B．等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量C．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸D．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．Na2SO4Na2CO3 NaOH B．CaCO3 CO2 COC．Cu Cu(NO3)2 CuSO4 D．S  SO3 H2SO413．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2 （H2O）通过装有生石灰的干燥管，干燥BKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液（MgCl2）加入过量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D14．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）选项
 试剂
 现象和结论
 A
 Zn粉
 有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
 B
 CuO粉末
 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
 C
 NaOH溶液
 无明显现象，则溶液a可能有NaOH
 D
 CuSO4溶液
 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
  A．A B．B C．C D．D15．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba(OH)2相符的是A． B．C． D．16．将质量为W的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该有色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后，过滤，得滤液和5.2g滤渣，W的值为A．2g B．4g C．6g D．8g17．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液，有关化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是       ①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸②原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁③加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分④加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液中有硝酸钾A．1 B．2 C．3 D．4 二、多选题18．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌19．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应20．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，b溶液变红C．c点烧杯内液体的pH=7D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、、H+ 三、填空题21．选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）能够供给呼吸的气体单质___________；（2）用于探充空气球的单质气体___________；（3）最常用的溶剂___________；（4）能还原铁矿石的氧化物___________；（5）固体可用于人工降雨的是___________（6）胃酸的主要成分 ___________；（7）常用做干燥剂的一种酸___________；（8）用于改良酸性土壤的碱___________ ；（9）大理石的主要成分是___________（10）溶于水吸热的盐___________。22．某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④___________(填步骤名称)。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是___________(填名称)。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填字母)A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，俯视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠晶体不纯（5）把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是___________g23．“中国粮食，中国饭碗”。2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上”。（1）黑龙江省盛产优质水稻，水稻生长期间需要施加氮肥，尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________（2）农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是___________ (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________。（3）食醋是生活中常用的一种调味品，其主要成分为醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，___________。 四、简答题24．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。（2）m的取值范围_____。（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 五、推断题25．“三酸两碱”是几种重要的化工原料。下图是九种化合物相互间的反应关系。已知①A、A1、A2是工业上三大常见的强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱。②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属阳离子。③A+B→CO2↑，B+C→难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解，并产生二氧化碳，A+C→难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解请回答：（1）有关物质的化学式：B2_________，C1________。（2）有关反应的化学方程式：A+B：_________；B+C：_________；A+C：________。（3）C2可能的化学式(写两个)：_________、_______。 六、实验题26．某化学兴趣小组学习碱等物质的性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示。（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有___________和___________(酸碱指示剂除外)；（3）丙同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是___________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验是(写出操作现象结论)___________ 七、综合应用题27．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰(N。Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（1）碳酸钠俗称___________。（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为___________（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是___________（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处___________。Ⅱ、索尔维法原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（5）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为___________；（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是___________，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是___________；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是___________；（7）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率(已分解的 NaHCO3占加热前原NaHCO3的质量分数)___________若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将___________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。 八、计算题28．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；（3）求表中a的值为________；（4）求表中m的值____。 
参考答案1．C2．D3．D4．C5．B6．D7．A8．A9．D10．B11．B12．B13．B14．B15．C16．B17．B18．CD19．BD20．BC21．（1）O2（2）H2（3）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4（8）Ca(OH)2（9）CaCO3（10）NH4NO322．（1）溶解（2）玻璃棒（3）C（4）AD（5）4023．（1）CO(NH2)2（2）    B    C    （3）CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑24．＞    2g＜m40g    A    25．（1）    NaCl    NaOH    （2）   
   
   
    （3）    Cu(OH)2    Fe(OH)3    26．（1）碱性
 （2）    氯化钙    氯化氢    （3）    氯化钠##NaCl    氯化钙2    取少量上层清液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钙，如果没有白色沉淀产生，说明溶质中不含氯化钙。
    27．（1）纯碱或苏打（2）（3）使碳酸钠快速充分的溶解
 （4）产生氯化氢气体和一氧化碳气体，污染环境（5）（6）    平衡装置内气压    防止氨气逸出污染环境    使装置内的氨气完全反应
    （7）    50%    偏小
    28．（1）一、二（2）5∶1（3）105.5（4）1.25 g