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    2021-2022学年河南省宋基信阳实验中学高三(上)月考化学试卷(10月份)

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    2021-2022学年河南省宋基信阳实验中学高三(上)月考化学试卷(10月份)

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    这是一份2021-2022学年河南省宋基信阳实验中学高三(上)月考化学试卷(10月份),共27页。试卷主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。
    2021-2022学年河南省宋基信阳实验中学高三(上)月考化学试卷(10月份)
    一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)
    1.(3分)酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(  )
    ①对燃煤进行脱硫;
    ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;
    ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;
    ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等.
    A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
    2.(3分)下列说法不正确的是(  )
    A.20g重水(2H2O)与 18g水中,中子数之比为5:4
    B.常温常压下,0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
    C.1molH2O 中含有2NA个共价键
    D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴、阳离子个数比相同
    3.(3分)如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)(  )
    A. L B. L
    C. L D. L
    4.(3分)下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是(  )
    A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
    B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
    C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
    D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
    5.(3分)下列化学方程式或离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(  )
    A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4):Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2═2Na2O+O2↑
    C.CuO投入稀硫酸中,黑色固体溶解,溶液呈蓝色:CuO+2H+═Cu2++H2O
    D.向溴水(橙色)中通入SO2气体,溶液褪色:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣
    6.(3分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
    A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
    B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    C.0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42﹣、ClO﹣
    D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
    7.(3分)在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法错误的是(  )
    A.Cl2是氧化产物,具有氧化性
    B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol
    C.每消耗1molKMnO4,起还原作用的HCl消耗5mol
    D.KMnO4发生氧化反应,HCl发生还原反应
    8.(3分)中华民族有着光辉灿烂的历史,下列有关描述不涉及氧化还原反应的是(  )
    A.烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也
    B.丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂
    C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
    D.只要功夫深,铁杵磨成针
    9.(3分)下列关于物质分类的说法中正确的是(  )
    A.CO、SO2都属于酸性氧化物
    B.HNO3、NaHCO3都属于酸类
    C.AgCl、NaHCO3都属于盐类
    D.液氨、液氯都属于混合物
    10.(3分)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(  )
    A.粗盐 饱和食盐水Cl2漂白粉
    B.苦卤Br2(aq)HBr(aq) 粗Br2
    C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 Mg
    11.(3分)某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3,现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):

    下列说法正确的是(  )
    A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O
    B.该混合物可能含有Fe2O3
    C.该混合物一定不含CaO和Na2O
    D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3
    12.(3分)高温下CaSO4和焦炭可发生反应:CaSO4+CCaS+CaO+气体产物。某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置探究气体产物的成分。已知B、C、D、E、F装置中的试剂均为足量。

    下列叙述错误的是(  )
    A.通入氮气可排尽空气,防止氧气的干扰,a管的作用是平衡气压
    B.若实验后酸性KMnO4溶液的颜色变浅、pH增大,则气体产物中含有SO2
    C.若实验后Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀,则气体产物中含有CO2
    D.若实验后E装置中黑色固体变红、F装置中溶液变浑浊,则气体产物中含有CO
    13.(3分)检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是(  )
    A.若加入淀粉溶液,溶液显蓝色,则一定有I﹣
    B.先加入硝酸无现象,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,说明一定含SO42﹣
    C.先加入硝酸无现象,再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,说明一定含有Cl﹣
    D.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明一定含有K+
    14.(3分)下列实验能达到预期目的的是(  )
    A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有Na+,没有K+
    B.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,则该盐溶液中含有NH4+
    C.向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+
    D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中含SO42﹣
    15.(3分)对下列装置作用的分析或解释正确的是(  )
    A.装置可除去HCl中的Cl2杂质
    B.装置可吸收SO2,并防止倒吸
    C.装置石灰水变浑浊即可证明非金属性:Si>C
    D.装置可制取并收集NO气体
    16.(3分)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是(  )
    A.在相同温度下,Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
    B.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
    C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3
    D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应,产生CO2的质量不相同
    二.第II卷(非选择题)
    17.(15分)请按要求回答下列问题:
    (1)小苏打可用于中和过多的胃酸,该反应的离子方程式为:   。
    (2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭。蔗糖变黑,说明浓硫酸具有    性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有    性。
    (3)NO2是    色的有毒气体,它与水反应的化学方程式为    ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为    。
    (4)用10mol•L﹣1 H2SO4配制480mL1mol•L﹣1 H2SO4,有如下几个操作:
    ①计算并用量筒量取    mL10mol•L﹣1 H2SO4稀释。
    ②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有    、   (填仪器名称)。
    ③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是    (填写序号)。
    A.未洗涤烧杯和玻璃棒
    B.摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    D.定容时俯视容量瓶的刻度线
    18.(13分)今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图1所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。

    (1)实验室制取并收集氧气时应选择   和   相连接,制取并收集氢气时应选择   和   相连接。
    (2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择   和   相连接,检验气体时观察到的实验现象是   。
    (3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小,不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为   ,收集甲烷气体时可选用的装置为   。
    (4)如图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气,瓶中可盛   。当用排水法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从   (填“a”或“b”,下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出,水应从   导管口进入。
    19.(11分)海水中含有丰富的矿物资源,很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用,从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图。

    已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。
    回答下列问题:
    (1)步骤⑫的操作名称为   。
    (2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3,应先通入   。
    (3)步骤⑥的化学方程式为   。步骤⑨的离子方程式为   。
    (4)步骤⑧的目的是   。
    (5)步骤⑪为萃取分液,需要用到的萃取试剂可以为   (填字母),需要用到的玻璃仪器名称为   。
    a.裂化汽油 b.苯 c.酒精 d.四氯化碳
    20.(13分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
    (1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
    写出②反应的离子方程式    ;
    ④反应离子方程式    。
    (2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。
    写出A与水高温下反应的化学方程    。
    ④反应的离子方程式    。
    D中加入氢氧化钠的现象    。
    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B常用于制作高档光学器材,C、D为钠盐,C的水溶液俗称泡花碱,D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。
    写出③反应的化学方程式    。
    ⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为    。


    2021-2022学年河南省宋基信阳实验中学高三(上)月考化学试卷(10月份)
    参考答案与试题解析
    一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)
    1.(3分)酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(  )
    ①对燃煤进行脱硫;
    ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;
    ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;
    ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等.
    A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
    【分析】①燃煤进行脱硫,可减少二氧化硫的排放;
    ②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量;
    ③雷电作用所产生的氮的氧化物为NO,人工收集不现实;
    ④采用清洁能源,减少污染物的排放.
    【解答】解:①燃煤进行脱硫,可减少二氧化硫的排放,能减少或者防止酸雨形成,故①正确;
    ②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量,能减少或者防止酸雨形成,故②正确;
    ③雷电作用所产生的氮的氧化物为NO,人工收集不现实,故③错误;
    ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等,燃烧产物为二氧化碳和水,则采用清洁能源,减少污染物的排放,能防止酸雨形成,故④正确;
    故选:C。
    【点评】本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成,注意从源头上减少污染,开发新能源、使用清洁能源,题目难度不大,把握化学与生活的关系即可解答.
    2.(3分)下列说法不正确的是(  )
    A.20g重水(2H2O)与 18g水中,中子数之比为5:4
    B.常温常压下,0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
    C.1molH2O 中含有2NA个共价键
    D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴、阳离子个数比相同
    【分析】A.1个2H2O含有10个中子;1个H2O含有8个中子;
    B.常温常压下,Vm不等于22.4L/mol;
    C.1个水分子含有2个H﹣O键;
    D.过氧化钠中阴离子为过氧根离子。
    【解答】解:A.20g重水(2H2O)与 18g水中,中子数之比为(×10×NAmol﹣1):(×10×NAmol﹣1)=5:4,故A正确;
    B.常温常压下,Vm不等于22.4L/mol,无法计算氧气的物质的量和含有的分子个数,故B错误;
    C.1个水分子含有2个H﹣O键,1molH2O 中含有2NA个共价键,故C正确;
    D.1mol过氧化钠含有2mol钠离子和1mol过氧根离子,1mol氧化钠含有2mol钠离子和1mol氧离子,所以二者含有阴、阳离子个数比相同,故D正确;
    故选:B。
    【点评】本题考查了物质的量有关计算,明确气体摩尔体积使用条件和对象,熟悉以物质的量和核心计算公式是解题关键,题目难度不大。
    3.(3分)如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)(  )
    A. L B. L
    C. L D. L
    【分析】计算cg气体含有分子数目,再根据n=计算cg气体物质的量,根据V=nVm计算cg气体的体积.
    【解答】解:a g某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体含有分子数目为×b=,则cg该气体的物质的量为=mol,标况下,cg该气体的体积为mol×22.4L/mol= L,故选A。
    【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算.
    4.(3分)下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是(  )
    A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
    B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
    C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
    D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
    【分析】A、依据n=CV=计算;
    B、依据溶质物质的量n=CV计算得到;
    C、溶液时均一稳定的分散系,溶质浓度与溶液体积无关;
    D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾,得到溶液体积大于1L.
    【解答】解:A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g,故A错误;
    B、100mL 0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,故B正确;
    C、溶液时均一稳定的分散系,溶质浓度与溶液体积无关,从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.2mol/L,故C错误;
    D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾,得到溶液体积大于1L,配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L,故D错误;
    故选:B。
    【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断,掌握概念实质是关键,题目较简单.
    5.(3分)下列化学方程式或离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(  )
    A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4):Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2═2Na2O+O2↑
    C.CuO投入稀硫酸中,黑色固体溶解,溶液呈蓝色:CuO+2H+═Cu2++H2O
    D.向溴水(橙色)中通入SO2气体,溶液褪色:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣
    【分析】A.铁比铜活泼,铁能置换铜盐溶液中的铜;
    B.过氧化钠较稳定,不会分解;
    C.CuO是碱性氧化物,能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;
    D.溴具有强氧化性,能和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色。
    【解答】解:A.曾青的主要成分为CuSO4,曾青是可溶性的铜盐,铁能与CuSO4反应生成红色的铜和硫酸亚铁,方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,故A正确;
    B.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠,由淡黄色变为白色,发生反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故B错误;
    C.CuO能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水,检验碱性氧化物的性质,反应的离子方程式为:CuO+2H+═Cu2++H2O,故C正确;
    D.向溴水(橙色)中通入SO2气体,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣,故D正确;
    故选:B。
    【点评】本题主要考查反应物之间颜色的变化及离子方程式的书写,侧重考查学生分析和解决化学问题的能力,把握物质的化学性质和离子共存规则即可解答,题目难度不大。
    6.(3分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
    A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
    B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    C.0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42﹣、ClO﹣
    D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
    【分析】A.pH=1的溶液中存在大量氢离子,碳酸根离子与氢离子、铜离子反应;
    B.使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子,K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应;
    C.铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应,氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸,次氯酸能够氧化亚铁离子;
    D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子,镁离子、铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应.
    【解答】解:A.pH=1的无色溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Cu2+、CO32﹣之间发生双水解反应,CO32﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
    B.使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
    C.Al3+、ClO﹣发生双水解反应,H+、ClO﹣反应生成次氯酸,次氯酸能够氧化FeCl2,在溶液中一定不能大量共存,故C错误;
    D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子,Mg2+、NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应,HCO3﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
    故选:B。
    【点评】本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN﹣)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
    7.(3分)在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法错误的是(  )
    A.Cl2是氧化产物,具有氧化性
    B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol
    C.每消耗1molKMnO4,起还原作用的HCl消耗5mol
    D.KMnO4发生氧化反应,HCl发生还原反应
    【分析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价从+7价变为+2价,Cl元素化合价从﹣1价变为0价,则KMnO4为氧化剂,HCl为还原剂,以此分析解答。
    【解答】解:A.Cl元素化合价从﹣1价变为0价,化合价升高被氧化,则Cl2是氧化产物,具有氧化性,故A正确;
    B.Cl元素化合价从﹣1价变为0价,每生成1molCl2,转移电子的物质的量为:1mol×[0﹣(﹣1)]×2=2mol,故B正确;
    C.根据方程式可知,消耗2molKMnO4时生成5molCl2,则每消耗1molKMnO4生成2.5molCl2,根据质量守恒定律可知,起还原作用的HCl消耗2.5mol×2=5mol,故C正确;
    D.Mn元素化合价从+7价变为+2价,化合价降低被还原,Cl元素化合价从﹣1价变为0价,化合价升高被氧化,则KMnO4发生还原反应,HCl发生氧化反应,故D错误;
    故选:D。
    【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素化合价变化为解答关键,注意掌握氧化还原反应的概念及实质,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力,题目难度不大。
    8.(3分)中华民族有着光辉灿烂的历史,下列有关描述不涉及氧化还原反应的是(  )
    A.烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也
    B.丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂
    C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
    D.只要功夫深,铁杵磨成针
    【分析】不涉及氧化还原反应,说明反应过程中没有电子转移,其特征是没有元素化合价升降。
    【解答】解:A.烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也,用胆矾炼铜,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,Cu的化合价从+2价降低到0价,所以涉及氧化还原反应,故A不选;
    B.丹砂(HgS)烧之成水银,指硫化汞加热分解生成汞和硫,积变又还成丹砂,指汞和硫反应生成硫化汞,涉及氧化还原反应,故B不选;
    C.“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时,发生了剧烈的爆炸,C、S、N等元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故C不选;
    D.铁杵磨成针,属于物理变化,不是化学变化,不涉及氧化还原反应,故D选;
    故选:D。
    【点评】本题考查氧化还原反应,侧重考查分析判断及知识综合应用能力,明确氧化还原反应特征及本质、物质改变过程中发生的反应是解本题关键,题目难度不大。
    9.(3分)下列关于物质分类的说法中正确的是(  )
    A.CO、SO2都属于酸性氧化物
    B.HNO3、NaHCO3都属于酸类
    C.AgCl、NaHCO3都属于盐类
    D.液氨、液氯都属于混合物
    【分析】A.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物;
    B.电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;
    C.能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐;
    D.不同物质组成的为混合物。
    【解答】解:A、CO不属于酸性氧化物,SO2属于酸性氧化物,故A错误;
    B.HNO3属于酸类,NaHCO3属于盐,故B错误;
    C.AgCl、NaHCO3都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐类,故C正确;
    D.液氨是液态氨气、液氯是液态氯气,是一种物质组成的纯净物,故D错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查了酸、碱、盐、混合物的概念,题目难度不大,注意这几个概念的区别。
    10.(3分)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(  )
    A.粗盐 饱和食盐水Cl2漂白粉
    B.苦卤Br2(aq)HBr(aq) 粗Br2
    C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 Mg
    【分析】A.粗盐经过除杂、精制获得饱和食盐水,电解饱和食盐水可得到氯气,氯气与石灰乳反应可制备漂白粉。
    B.溴离子被氯气氧化为溴单质,溴易挥发,用热空气吹出溴蒸气,并用二氧化硫的水溶液吸收得到溴化氢,溴化氢与氯气反应生成氯化氢和溴单质,最后通过蒸馏获得粗溴;
    C.碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子,则碳酸钠溶液需要放在氯化钡溶液之后,过滤后加适量盐酸除去碳酸钠和过量的氢氧化钠;
    D.电解氯化镁溶液无法获得金属镁。
    【解答】解:A.将粗盐除杂、精制可获得饱和食盐水,电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,生成的氯气与石灰乳反应和制备漂白粉,则粗盐 饱和食盐水Cl2漂白粉的制备方案合理,故A不选;
    B.苦卤可获得Br2(aq),Br2(aq)经过生成HBr(aq),最后HBr(aq)经过 得到粗Br2,该实验方案合理,故B不选;
    C.Mg2+、SO42﹣、Ca2+分别用氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液除去,加入的试剂均过量,则碳酸钠溶液需要放在氯化钡溶液之后,氢氧化钠只要在过滤之前加入即可,则加入的药品顺序可以为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故C正确;
    D.海水中加入石灰乳获得氢氧化镁,过滤后氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液,但电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气,无法获得金属Mg,则MgCl2溶液 Mg的转化无法实现,该实验方案不合理,故D错误;
    故选:D。
    【点评】本题考查海水资源的综合应用,为高频考点,把握物质性质、反应原理为解答关键,注意掌握常见混合物分离与提纯方法,试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力,题目难度不大。
    11.(3分)某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3,现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):

    下列说法正确的是(  )
    A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O
    B.该混合物可能含有Fe2O3
    C.该混合物一定不含CaO和Na2O
    D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3
    【分析】加盐酸时,因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均与盐酸反应,则固体1为SiO2,溶液3为硅酸钠、NaOH溶液;溶液1可能含钠离子、钙离子、铜离子、铁离子,加稀NaOH时生成蓝色沉淀为Cu(OH)2,则原混合物不含Fe2O3,溶液2与二氧化碳混合无现象,可知溶液1中不含钙离子,则原混合物不含CaO,以此来解答。
    【解答】解:由上述分析可知,原混合物一定含SiO2、CuO,不能确定是否含Na2O,一定不含CaO、Fe2O3,
    A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O,故A正确;
    B.该混合物不含有Fe2O3,故B错误;
    C.不能确定是否含Na2O,故C错误;
    D.由上述实验可知一定不含CaO、Fe2O3,故D错误;
    故选:A。
    【点评】本题考查物质的组成的实验探究,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大。
    12.(3分)高温下CaSO4和焦炭可发生反应:CaSO4+CCaS+CaO+气体产物。某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置探究气体产物的成分。已知B、C、D、E、F装置中的试剂均为足量。

    下列叙述错误的是(  )
    A.通入氮气可排尽空气,防止氧气的干扰,a管的作用是平衡气压
    B.若实验后酸性KMnO4溶液的颜色变浅、pH增大,则气体产物中含有SO2
    C.若实验后Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀,则气体产物中含有CO2
    D.若实验后E装置中黑色固体变红、F装置中溶液变浑浊,则气体产物中含有CO
    【分析】实验开始前先通入氮气排进装置内的空气,然后点燃酒精喷灯,装置A中发生反应CaSO4+CCaS+CaO+气体产物,产生的气体产物通入高锰酸钾中,若高锰酸钾褪色则产物中有还原性的二氧化硫,同时高锰酸钾也可除去二氧化硫,其他气体通入氢氧化钡中可检验并除去二氧化碳气体,剩余气体通入氧化铜中再通入澄清石灰水中可验证是否有CO,据此分析解答。
    【解答】解:A.如果不排尽装置中的空气,氧气与碳在高温下反应,会干扰气体产物的检验,a管可以起到平衡气压的作用,故A正确;
    B.酸性高锰酸钾溶液既要检验二氧化硫,又要除去二氧化硫,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,反应的化学方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+,所以反应后溶液中c(H+)增大,pH减小,故B错误;
    C.C装置中产生的白色沉淀应为碳酸钡,据此可判断气体产物中含有CO2,故C正确;
    D.黑色氧化铜变为红色的铜,同时澄清石灰水变浑浊,说明气体产物中含有CO,故D正确;
    故选:B。
    【点评】本题考查物质含量的测定、物质的检验、实验装置的分析等知识,综合性较强,难度中等,考查学生分析和解决问题的能力。
    13.(3分)检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是(  )
    A.若加入淀粉溶液,溶液显蓝色,则一定有I﹣
    B.先加入硝酸无现象,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,说明一定含SO42﹣
    C.先加入硝酸无现象,再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,说明一定含有Cl﹣
    D.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明一定含有K+
    【分析】A.碘离子遇到淀粉不变色;
    B.溶液中含有银离子也会产生沉淀现象;
    C.滴加稀HNO3溶液,再滴加AgNO3、若产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl;
    D.钠的焰色反应为黄色。
    【解答】A.碘离子遇到淀粉不变色,若加入淀粉溶液,溶液显蓝色,则一定有碘单质,故A错误;
    B.先加入硝酸无现象,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,原溶液中可能含有Ag+,SO42﹣等,都可以生成沉淀,所以原溶液中也不一定含有SO42﹣,故B错误;
    C.先加入硝酸无现象,排除碳酸根等干扰,再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,说明一定含有Cl﹣,故C正确;
    D.钠的焰色反应为黄色,则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,故D错误。
    故选:C。
    【点评】本题考查了常见离子的检验,题目难度不大,注意离子检验时要排除干扰离子,侧重于基础知识的考查。
    14.(3分)下列实验能达到预期目的的是(  )
    A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有Na+,没有K+
    B.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,则该盐溶液中含有NH4+
    C.向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+
    D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中含SO42﹣
    【分析】A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃;
    B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝;
    C.先加氯水可氧化亚铁离子,不能排除铁离子的干扰;
    D.白色沉淀可能为AgCl,且亚硫酸根离子可被硝酸氧化。
    【解答】解:A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由操作和现象可知,原溶液中有Na+而无法判断是否有K+,故A错误;
    B.湿润的红色石蕊纸变蓝,则气体为氨气,则原溶液中含有NH4+,故B正确;
    C.二价铁离子和KSCN不反应,三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色,二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子,Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水,防止Fe3+干扰,故C错误;
    D.白色沉淀为硫酸钡或AgCl,且硝酸可将SO32﹣化为SO42﹣,则溶液中不一定存在SO42﹣,故D错误;
    故选:B。
    【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
    15.(3分)对下列装置作用的分析或解释正确的是(  )
    A.装置可除去HCl中的Cl2杂质
    B.装置可吸收SO2,并防止倒吸
    C.装置石灰水变浑浊即可证明非金属性:Si>C
    D.装置可制取并收集NO气体
    【分析】A.HCl极易溶于水,食盐水抑制氯气的溶解;
    B.石灰水的浓度小,不利用吸收二氧化硫;
    C.装置石灰水变浑浊生成二氧化碳,但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性;
    D.Cu与硝酸反应生成NO,NO不溶于水.
    【解答】解:A.HCl极易溶于水,食盐水抑制氯气的溶解,则装置吸收HCl,将原物质除去,不能除杂,故A错误;
    B.石灰水的浓度小,不利用吸收二氧化硫,应选NaOH溶液吸收,故B错误;
    C.装置石灰水变浑浊生成二氧化碳,不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性,事实为非金属性C>Si,故C错误;
    D.Cu与硝酸反应生成NO,NO不溶于水,选排水法可收集,则图中装置可制取并收集NO气体,故D正确;
    故选:D。
    【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、非金属性比较、气体的制备及收集等,把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
    16.(3分)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是(  )
    A.在相同温度下,Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
    B.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
    C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3
    D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应,产生CO2的质量不相同
    【分析】A.在相同温度下,Na2CO3比NaHCO3的溶解度大;
    B.Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐,水溶液中水解显碱性;
    C.NaHCO3加热易分解,而Na2CO3不能;
    D.NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,据此计算。
    【解答】解:A.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀,可说明水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,故A正确;
    B.Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐,碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度,碳酸钠水溶液中水解显碱性,故B正确;
    C.NaHCO3加热易分解,而Na2CO3不能,则可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,故C正确;
    D.NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量相等,故D错误;
    故选:D。
    【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并注意利用稳定性、水解、与酸的反应来分析解答,题目难度不大。
    二.第II卷(非选择题)
    17.(15分)请按要求回答下列问题:
    (1)小苏打可用于中和过多的胃酸,该反应的离子方程式为: H++HCO3﹣=CO2↑+H2O 。
    (2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭。蔗糖变黑,说明浓硫酸具有  脱水 性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有  强氧化 性。
    (3)NO2是  红棕 色的有毒气体,它与水反应的化学方程式为  3NO2+H2O=2HNO3+NO ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为  2:1 。
    (4)用10mol•L﹣1 H2SO4配制480mL1mol•L﹣1 H2SO4,有如下几个操作:
    ①计算并用量筒量取  50.0 mL10mol•L﹣1 H2SO4稀释。
    ②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有  500mL容量瓶 、 胶头滴管 (填仪器名称)。
    ③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是  AB (填写序号)。
    A.未洗涤烧杯和玻璃棒
    B.摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    D.定容时俯视容量瓶的刻度线
    【分析】(1)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;
    (3)蔗糖遇到浓硫酸脱水碳化,生成的碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳,浓硫酸被还原为二氧化硫;
    (3)二氧化氮为红棕色气体,与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,根据还原产物、氧化产物的化学计量数可以确定氧化剂、还原剂的物质的量之比;
    (4)①应选择500mL容量瓶,根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算;
    ②根据配制过程确定需要的仪器,一般步骤为:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签;
    ③分析不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,结合c=分析对所配溶液浓度影响。
    【解答】解:(1)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应离子方程式为H++H CO3﹣= CO2↑+H2O,
    故答案为:H++H CO3﹣= CO2↑+H2O;
    (2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有强氧化性,
    故答案为:脱水;强氧化;
    (3)二氧化氮为红棕色气体,与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中3mol二氧化氮参加反应,2mol二氧化氮中氮元素化合价升高转化为HNO3,1mol二氧化氮中氮元素化合价降低转化为NO,所以3mol二氧化氮参加反应,2mol做氧化剂,1mol做还原剂,二者物质的量之比为2:1,则氧化剂与还原剂的质量之比为2:1,
    故答案为:红棕;3NO2+H2O=2HNO3+NO;1:2;
    (4)①由于无480mL的容量瓶,故应选用500mL的容量瓶,配制出500mL的溶液,设需要10mol•L﹣1 H2SO4溶液体积为VmL,据溶液稀释定律可知:1mol/L×0.5L=10mol/L×V×10﹣3L,解得V=50.0,
    故答案为:50.0;
    ②在①中已经用量筒量取较浓硫酸(用到胶头滴管定容),在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流移入500mL容量瓶中,洗涤并将洗涤液也移入容量瓶中,再加水并用胶头滴管定容,最后摇匀,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有500mL容量瓶、胶头滴管,
    故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;
    ③A.未洗涤烧杯和玻璃棒,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,则所配溶液的浓度偏小,符合题意,故A正确;
    B.摇匀后,发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,继续加水至凹液面与刻度线相切,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,符合题意,故B正确;
    C.最后需要加水的定容,配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,不符合题意,故C错误;
    D.定容时俯视容量瓶的刻度线,液面在刻度线以下,溶液体积偏小,所配溶液浓度判断,不符合题意,故D错误,
    故答案为:AB。
    【点评】本题为综合题,涉及离子方程式与化学方程式书写、氧化还原反应基本概念、一定体积物质的量浓度溶液的配制,根据物质的量浓度定义式理解溶液配制原理与进行误差分析,题目难度中等。
    18.(13分)今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图1所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。

    (1)实验室制取并收集氧气时应选择 A 和 E 相连接,制取并收集氢气时应选择 B 和 F 相连接。
    (2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择 D 和 C 相连接,检验气体时观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
    (3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小,不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为 A ,收集甲烷气体时可选用的装置为 F 。
    (4)如图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气,瓶中可盛 浓硫酸 。当用排水法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从 b (填“a”或“b”,下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出,水应从 a 导管口进入。
    【分析】(1)实验室用高锰酸钾分解制备氧气,用向上排空气法收集;制备氢气用锌与稀硫酸,收集氢气用向下排空气法;
    (2)木炭还原氧化铜需要加热,木炭的氧化产物是二氧化碳,可用澄清石灰水检验;
    用氯酸钾制取氧气应用加热固体的方法制取,氧气的密度大于空气的密度,使用向上排空气法收集;制取氢气使用固液不加热装置,氢气的密度比空气小,用向下排空气法收集;
    (3)制取甲烷为固体加热的反应、收集甲烷用向下排空气法;
    (4)干燥氧气可以用浓硫酸;排水法收集氢气时,短管进气、长管出水;若要用水将瓶中氢气排出,则长管进水短管出气。
    【解答】解:(1)实验室用高锰酸钾分解制备氧气,用向上排空气法收集,应该选择装置A和E;制备氢气用锌与稀硫酸是固体与液体反应、不需要加热,收集氢气用向下排空气法,则制备氢气的实验装置为B和F;
    故答案为:A、E;B、F;
    (2)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,可在大试管中加热条件下进行,用澄清石灰水检验,可用D、C装置,可观察到澄清石灰水变浑浊,
    故答案为:D;C;澄清石灰水变浑浊;
    (3)用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体,制取甲烷为固体加热的反应,所以制备装置为A、收集甲烷用向下排空气法,收集装置为F;
    故答案为:A、F;
    (4)图2装置只能盛放液体干燥剂,则干燥氧气可以用浓硫酸;当用排水法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从短管进入、长管出水,即氢气从b管进;若要用水将瓶中氢气排出,则长管进水短管出气,即水从a管口入瓶;
    故答案为:浓硫酸;b;a。
    【点评】本题主要考查气体的制备以及性质检验,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,要想解答好这类题目,就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据,还有氧气、氢气的实验室制取方法,还需弄清图示信息等等。
    19.(11分)海水中含有丰富的矿物资源,很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用,从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图。

    已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。
    回答下列问题:
    (1)步骤⑫的操作名称为 蒸馏 。
    (2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3,应先通入 NH3 。
    (3)步骤⑥的化学方程式为 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 。步骤⑨的离子方程式为 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ 。
    (4)步骤⑧的目的是 调节溶液pH值使得后续步骤生成的溴单质稳定存在 。
    (5)步骤⑪为萃取分液,需要用到的萃取试剂可以为 bd (填字母),需要用到的玻璃仪器名称为 分液漏斗;烧杯 。
    a.裂化汽油 b.苯 c.酒精 d.四氯化碳
    【分析】海水嗮盐得到氯化钠和高浓度卤水,向氨化的饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳气体得到晶体碳酸氢钠和滤液氯化铵溶液,碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠,高浓度的卤水喊镁离子、溴离子,加入氢氧化钙沉淀镁离子,过滤得到氢氧化镁沉淀,沉淀溶解于盐酸溶液中生成氯化镁溶液,结晶析出氯化镁晶体,加热得到氯化镁固体,电解氯化镁固体熔融物得到镁和氯气,滤液中沉钙是加入碳酸钠得到碳酸钙沉淀,过滤得到滤液加入稀硫酸酸化通入制备得到氯气方式氧化还原反应,得到溴的稀溶液,通过吸收和生成富集溴得到浓溴水,加入有机溶剂萃取溴单质,分液分离得到溴的有机溶液,蒸馏得到溴单质,
    (1)步骤⑫的操作是分离混溶溴单质的有机溶剂,控制温度蒸馏方法分离;
    (2)先通入氨气溶于水生成一水合氨溶液,溶液显碱性,能更多的吸收二氧化碳生成碳酸氢钠;
    (3)步骤⑥的反应是电解熔融氯化镁固体得到镁和氯气,氯气具有氧化性,氯气氧化溴离子生成溴单质;
    (4)步骤⑧的目的是提供酸性环境,生成溴单质;
    (5)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度。
    【解答】解:海水嗮盐得到氯化钠和高浓度卤水,向氨化的饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳气体得到晶体碳酸氢钠和滤液氯化铵溶液,碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠,高浓度的卤水喊镁离子、溴离子,加入氢氧化钙沉淀镁离子,过滤得到氢氧化镁沉淀,沉淀溶解于盐酸溶液中生成氯化镁溶液,结晶析出氯化镁晶体,加热得到氯化镁固体,电解氯化镁固体熔融物得到镁和氯气,滤液中沉钙是加入碳酸钠得到碳酸钙沉淀,过滤得到滤液加入稀硫酸酸化通入制备得到氯气方式氧化还原反应,得到溴的稀溶液,通过吸收和生成富集溴得到浓溴水,加入有机溶剂萃取溴单质,分液分离得到溴的有机溶液,蒸馏得到溴单质,
    (1)步骤⑫的操作是分离混溶溴单质的有机溶剂,控制温度蒸馏方法分离,
    故答案为:蒸馏;
    (2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3,先通入氨气溶于水溶液显碱性,能更多的吸收二氧化碳生成碳酸氢钠,应先通入NH3,
    故答案为:NH3;
    (3)步骤⑥的化学方程式为:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑.步骤⑨的离子方程式为:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,
    故答案为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;
    (4)步骤⑧的目的是:加入稀硫酸溶液调节溶液pH值,使得后续步骤生成的溴单质稳定存在,
    故答案为:调节溶液pH值使得后续步骤生成的溴单质稳定存在;
    (5)步骤⑪为萃取分液,需要用到的萃取试剂可以为苯、四氯化碳,二者不溶于水,与溴不反应,裂化汽油和溴单质反应,酒精是易溶于水的物质,故选bd,需要用到的玻璃仪器名称为分液漏斗、烧杯,
    故答案为:bd;分液漏斗;烧杯。
    【点评】本题考查海水资源的综合应用,为高频考点,把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意萃取的应用,题目难度不大。
    20.(13分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
    (1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
    写出②反应的离子方程式  2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ ;
    ④反应离子方程式  AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣ 。
    (2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。
    写出A与水高温下反应的化学方程  3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 。
    ④反应的离子方程式  Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。
    D中加入氢氧化钠的现象  生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 。
    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B常用于制作高档光学器材,C、D为钠盐,C的水溶液俗称泡花碱,D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。
    写出③反应的化学方程式  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 。
    ⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为  Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 。

    【分析】(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,则A为Al,B为Al2O3,C为NaAlO2,D为Al(OH)3;
    (2)若A是应用最广泛的金属,则A为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质,则B为Fe2O3等,C为FeCl3,D为FeCl2;
    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B常用于制作高档光学器材,C、D为钠盐,C的水溶液俗称泡花碱,④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体,则A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为Na2CO3。
    【解答】解:(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,则A为Al,B为Al2O3,C为NaAlO2,D为Al(OH)3.②的离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,④的离子方程式为AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣,
    故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑;AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣;
    (2)若A是应用最广泛的金属,则A为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质,则B为Fe2O3等,C为FeCl3,D为FeCl2.A与水高温下反应的化学方程:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,④的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,FeCl2溶液中加入NaOH现象:生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,
    故答案为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;Fe+2Fe3+=3Fe2+;生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B常用于制作高档光学器材,C、D为钠盐,C的水溶液俗称泡花碱,④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体,则A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为Na2CO3.③反应的化学方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,⑤的化学方程式为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,
    故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
    【点评】本题考查无机物推断,属于开放性题目,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意归纳总结中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。

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