2020-2021学年甘肃省兰州市第四片区高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年甘肃省兰州市第四片区高二（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分） 1. 下列说法中错误的是（ ） A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 2. 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.由C（金刚石）＝C（石墨）△H＝−1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C.CH4(g)的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝−890.3kJ/molD.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1mol H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量 3. 一定温度下，反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入He 4. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 5. 室温时，下列说法正确的是（ ） A.pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH−)均为1×10−11mol⋅L−1B.分别把100mL pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10C.分别向等体积的0.1mol⋅L−1HCl溶液和0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D.分别向1mL pH＝3的盐酸和pH＝3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大 6. 下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（ ） A.CH3COONH4 B.NH4ClC.NH4HSO4 D.CH3COONa 7. 下列说法错误的是（ ）①NaHCO3溶液加水稀释，的值保持增大；②浓度为0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液：c(Na+)＝c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)；③在0.1mol⋅L−1氨水中滴加0.1mol⋅L−1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH−)＝10−amol⋅L−1；④向0.1mol⋅L−1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32−)均增大；⑤在Na2S稀溶液中，c(OH−)＝c(H+)+2c(H2S)+c(HS−)。 A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤ 8. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A.c(M+)>c( OH−)>c(A−)>c(H+)B.c(M+)>c(A−)>c(H+)>c( OH−)C.c(M+)>c(A−)>c( OH−)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)=c( OH−)+c(A−) 9. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ） A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 10. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3 A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.全部 11. 在由水电离出的c(OH−)＝1×10−13 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Fe2+ Na+ NO3− Cl− B.Ba2+ Na+ NO3− Cl−C.SO42− SO32− NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br− ClO− 12. 下列方程式书写正确的是（ ） A.H2S的电离方程式：H2S+H2O⇌H3O++HS−B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=​=​=Na++H++CO32−C.CO32−的水解方程式：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−D.HS−的水解方程式：HS−+H2O⇌S2−+H3O+ 13. 现有下列溶液：①40mL 0.4mol⋅L−1 AgNO3溶液 ②40mL 0.4mol⋅L−1 CaCl2溶液 ③40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（ ） A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>② 14. 室温下，将0.100 0mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ） A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol⋅L−1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温下，MOH的电离常数Kb≈1×10−5D.b点：c(M+)+c(MOH)=c(Cl−) 15. 25​∘C时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a、b两点：c(X−)0.01mol⋅L−1D.溶液体积稀释到原来的10倍，HX溶液的pH<3二、解答题（共2小题，满分40分）  用化学知识填空： （1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯．已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1＝+156.6kJ⋅mol−1②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2＝+32.64kJ⋅mol−1则相同条件下，反应C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g)的△H＝________kJ⋅mol−1． （2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式________。 （3）25​∘C时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为________。（填序号） （4）25​∘C时，将amol⋅L−1的醋酸和bmol⋅L−1的氢氧化钠溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝________，则a________b。（填“>”、“<”或“＝”） （5）某温度下纯水的c(H+)＝4.0×10−7mol/L，则此时水中c(OH−)＝________。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)＝2.0×10−4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)＝________。 （6）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+20H−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)⋅c2(OH−)＝2×10−20．某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02mol⋅L−1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________。  实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.2mol⋅L−1的标准盐酸进行滴定，完成下列问题： （1）用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入________中（从图1中选填“甲”或“乙”），该仪器的名称是________。 （2）若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是________。 （3）图2是某次滴定前、后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为________mL。 （4）以下是实验数据记录表通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为________。 （5）下列操作会引起实验结果偏高的是（    ）。（填编号）A.滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视B.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡D.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水参考答案与试题解析2020-2021学年甘肃省兰州市第四片区高二（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1.【答案】C【解析】A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．5.【答案】D【解析】A．氨水抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离；B．加水稀释促进弱碱的电离；C．NaCl溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性；D．盐酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，醋酸钠电离的醋酸根离子能抑制醋酸的电离。6.【答案】A【解析】影响水电离平衡的因素为，加热促进水的电离，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，浓度相等的CH3COO−和NH4+水解程度相同，均促进水的电离，NH4HSO4电离出的H+抑制水的电离，NH4Cl和CH3COONa只在单一的NH4+或CH3COO−的水解。7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】C【解析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小．9.【答案】D【解析】A．天然水呈弱碱性的原因是水中存在弱酸的阴离子，阴离子水解结合水电离出的氢离子；B．NH4Cl溶液水解显酸性；C．饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠；D．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动．10.【答案】B【解析】①FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl，Fe(OH)3易分解，HCl易挥发；②Fe2(SO4)3加热水解生成Fe(OH)3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3；③Ca(HCO3)加热易分解；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水．11.【答案】B【解析】由水电离出的c(OH−)＝1×10−13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。A．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；C．铵根离子与氢氧根离子反应，亚硫酸根离子与氢离子反应；D．镁离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与镁离子、氢离子反应。12.【答案】A【解析】A、多元弱酸的电离分步进行，且用可逆号；B、碳酸氢钠在溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；C、多元弱酸根的水解分步进行，且进行不彻底；D、HS−水解为H2S．13.【答案】D【解析】AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl−)，从平衡移动的角度分析。14.【答案】D【解析】A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数Kb=c(M+)．c(OH−)c(MOH)；D．根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断．15.【答案】A【解析】盐酸是强酸，完全电离，根据图象可知，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，据此分析解答。二、解答题（共2小题，满分40分）【答案】+124.2CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝−890kJ⋅mol−1④>①>②>③0.5amol/L,>4×10−7mol/L,8×10−10mol/L5【解析】此题暂无解析【答案】甲,酸式滴定管当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由红色恰好变为无色，且半分钟不变色22.800.4mol/LB,C【解析】此题暂无解析滴定次数待测液体积(mL)盐酸的读数(mL)滴定前滴定后110.000.0019.96210.000.1020.14310.000.3022.34