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2020-2021学年广东省珠海市高一（上）期末化学试卷
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2020-2021学年广东省珠海市高一（上）期末化学试卷一、选择题：包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意。 1. 下列物质属于电解质的是（ ） A.铜丝 B.酒精 C.氯化钠晶体 D.二氧化碳 2. 将下列物质投入盐酸中，无气体放出的是（ ） A.Na B.Na2CO3 C.Na2O2 D.Na2O 3. 下列有关分散系的叙述中正确的是（ ） A.胶体与溶液一定是液态B.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C.溶液、胶体、浊液的分散质粒子直径的大小不同D.胶体非常稳定，可以长期保存 4. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是（ ） A.200mL 0.25mo/L CaCl2溶液 B.200mL 0.25mo/L HCl溶液 C.500mL 1mo/L NaCl溶液 D.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 5. 物质的分类如图所示，由图判断下列说法中错误的是（ ） A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A.Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B.Na+、K+、OH−、Cl−C.Ca2+、K+、HCO3−、NO3−D.Na+、Cu2+、SO42−、NO3− 7. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 D.H2SO4 8. 下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A.用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++30H−=Al(OH)3↓C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+20H−+2H2O=2AlO2−+3H2↑ 9. 下列说法正确的是（ ） A.NaCl在熔融条件能导电B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子C.NaHCO3在熔融态电离：NaHCO3=Na++H++CO32−D.盐酸能导电，盐酸是电解质 10. 下列化学用语表达错误的是（ ） A.中子数为12的钠原子：NaB.CO2的电子式：C.Cl−的结构示意图：D.NaClO的电子式： 11. 实验室欲用Na2CO3⋅10H2O晶体配制10mL 1mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ） A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3⋅10H2O晶体B.溶液转移时，可以不用洗涤烧杯与玻璃棒C.容量瓶在使用前要检验是否漏水D.定容时，仰视容量瓶刻度线将导致所配溶液浓度偏大 12. 有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列一定不可用于区别这两种溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.盐酸 D.澄清石灰水 13. 下列有关钠的叙述正确的是（ ） ①钠在空气中燃烧生成氧化钠； ②钠可以保存在石蜡油或煤油中； ③钠在自然界中以化合态形式存在； ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜。 A.②④ B.①② C.②③ D.③④ 14. 如图是某“泡腾片”的标签。将一片该泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）（ ） A.溶解了500mg的Ca2+B.释放了112mL的气体C.发生了反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 15. 某NaOH固体中含有Na2CO3杂质，现使用该NaOH固体配制提纯NaOH溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ） A.溶解加适量NaCl溶液过滤B.溶解加适量CaCl2溶液过滤C.溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤D.溶解加适量盐酸加热 16. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1NAB.常温常压下，NA个氮分子的质量为28gC.8克甲烷中所含氢原子数为4NAD.100mL 2mol/L氯化铝溶液中含Cl−的数目为0.2NA 17. 下列性质的递变规律错误的是（ ） A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 18. 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A.A B.B C.C D.D 19. 下列叙述正确的是（ ） A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和氧化碳含有相同的分子数C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 20. 根据以下陈述，类推得出的结论正确的是（ ） A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气B.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁C.碳酸氢钙溶于水而碳酸钙不溶于水，则碳酸氢钠在水中溶解度大于碳酸钠D.实验室将氢氧化钠溶液滴入硫酸铁溶液制取并长时间观察到红褐色氢氧化铁，则将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液制取并长时间观察到白色氢氧化亚铁 21. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B.每产生1mol氯气，转移电子数为NAC.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NAD.浓硫酸体现氧化性与酸性 22. 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和Fe）制备纳米Fe3O4（平均直径25nm）的流程示意图如图，下列叙述错误的是（ ） A.步骤①中，生成车间要禁止烟火B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中H2O2应该过量D.步骤⑤中，为验证得到因体是纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 按题目要求填空： （1）根据下列物质填空：①蔗糖②熔融KNO3③氯气④NaOH固体上述物质中不能导电，但属于电解质的是（填序号）；③的电子式是________。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白： ①NaHSO4溶液与NaHSO3溶液反应的离子方程式为________。 ②与0.1mol/L NaHSO4溶液中Na+浓度相同的NaHSO4溶液的物质的量浓度为________。 （3）已知：SO32−+2MO3n−+2H+=2MO2+SO42−+H2O，则2MO3n−中M的化合价是________。 （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙(CaO2)，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题： ①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②请写出CaO2与水反应的化学方程式________；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是________。 Ⅰ．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）如图所示元素中： ①原子半径最小的是________。（填元素符号）。 ②酸性最强的最高价含氧酸是________。（填化学式）。 ③阴影部分属于元素周期表中的________族，该族元素的最高正价为________。 （2）根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是（ ）A.常温下Se单质是气体B.Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C.氢化物的化学式为H2SeD.常见的氧化物只有SeO3 根据上述信息回答以下问题： ①D在元素周期表中的位置 第三周期ⅥA族 ；F的离子结构示意图 。 ②下列说法正确的是 ae 。 a．氢化物的沸点：D低于F b．元素的简单离子半径：C的最大 c．气态氢化物稳定性：D比E稳定 d．最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C e．A原子可以得到一个电子达到稳定结构，形成−1价阴离子，NaA是离子化合物 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后用于防疫消毒。回答下列问题： （1）NaClO的摩尔质量为________，其中氯元素的化合价为________。 （2）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为ClO−+Cl−+________=________+________。 （3）某消毒小组用4mol/LNaClO溶液配制1L 0.04mol/LNaClO溶液，需用量简取4mol/LNaClO溶液的体积为________mL。 （4）实验室用密度为1.25g⋅mL−1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。 ①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：A.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶B.在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量简准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀C.将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入 500 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，摇匀E.改用 胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1-2cm 处 ②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要 400 mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为 2.24 L。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 已知：[FeCl3]熔点为306∘C，沸点为315∘C，易吸水而变质。工业上采用向500∼600∘C的Fe粉中通入Cl2来生产无水氯化铁。[FeCl2]熔点为670∘C，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水FeCl2。 （1）在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称________。 （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。 （3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有FeCl3，可用下列试剂中的________（只能选取一种试剂，填序号）进行检验；若含有FeCl3，预期实验现象为________。 ①H2O2溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液 （4）定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验： ①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸； ②加入足量H2O2溶液； ③再加入足量NaOH溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重； ⑤称量所得红棕色固体为2.40g。 回答下列问题： ①用离子方程式表示步骤②的目的________。 ②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是________。 ③该样品中铁元素的质量分数为________。（结果精确到小数点后两位） （5）针对（4）定量分析数据得出的结论，提出改进措施。 ①用题目所给的装置制得的产物（不含单质铁）中，铁元素含量________（填“相等”、“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl2杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是________。 参考答案与试题解析2020-2021学年广东省珠海市高一（上）期末化学试卷一、选择题：包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意。1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】B【解析】此题暂无解析6.【答案】A【解析】此题暂无解析7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】D【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆分； B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式； C．电子、电荷不守恒； D．遵循电子、电荷守恒及反应实质．9.【答案】A【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】此题暂无解析12.【答案】D【解析】此题暂无解析13.【答案】C【解析】此题暂无解析14.【答案】D【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析16.【答案】B【解析】此题暂无解析17.【答案】C【解析】此题暂无解析18.【答案】C【解析】此题暂无解析19.【答案】B【解析】此题暂无解析20.【答案】A【解析】此题暂无解析21.【答案】D【解析】此题暂无解析22.【答案】C【解析】此题暂无解析二、非选择题（本题包括4小题，共56分）【答案】HSO3−+H+＝H2O+SO2↑,0.1mol/L+5CaO2+H2O=2Ca(OH)2+O2↑,溶液先变红色，后褪色【解析】此题暂无解析【答案】F,HClO4,VA,+5BCⅡ据分析可知：A为H、C为Al、E为Cl，①S原子序数为16，位于周期表第三周期ⅥA族，其离子结构示意图为，【解析】此题暂无解析【答案】7.45g/mol,+12H+,Cl2↑,H2O10.0500mLE定容时，到溶液凹液面恰好与刻度线相切，【解析】此题暂无解析【答案】（1）分液漏斗（2）吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解（3）③,溶液变红（4）①H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,②2FeOH3===ΔFe2O3+3H2O,③36.52% （5）①偏高,②在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【解析】由实验装置可知。A中发生2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ，B中浓硫酸干燥氯气，硬质试管中发生2Fe+3Cl2===△2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3．若产物中混有FeCl2，可利用其还原性（使酸性高锰酸钾溶液褪色）来检验，D为干燥管，其中碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解。 （1）根据仪器构造确定名称。（2）碱石灰具有碱性和吸水性。（3）Fe3+能和SCN−反应变红。检验产物中是否含有FeCl3，可用KSCN溶液。若产物中混有FeCl2，可利用其还原性，可用酸性KMnO4溶液进行检测。实验现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪色。（4）①步骤②的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，还不会引进新的杂质： ②氢氧化铁受热分解，生成氧化铁和水； ③由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数。（5）①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数分析； ②若要得到较纯净的无水氯化铁，就是要除去氯气中混有的HCl。 选项实验目的操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中B除去NaHCO3固体中的Na2CO3对固体混合物进行加热C证明Na2O2与水反应放出热量Na2O2用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量D制取氢氧化铁胶体将0.01mo/L NaOH溶液滴入0.1mol/L FeCl3溶液中元素代号BCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、−2+7、−1−2
2020-2021学年广东省珠海市高一（上）期末化学试卷一、选择题：包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意。 1. 下列物质属于电解质的是（ ） A.铜丝 B.酒精 C.氯化钠晶体 D.二氧化碳 2. 将下列物质投入盐酸中，无气体放出的是（ ） A.Na B.Na2CO3 C.Na2O2 D.Na2O 3. 下列有关分散系的叙述中正确的是（ ） A.胶体与溶液一定是液态B.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C.溶液、胶体、浊液的分散质粒子直径的大小不同D.胶体非常稳定，可以长期保存 4. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是（ ） A.200mL 0.25mo/L CaCl2溶液 B.200mL 0.25mo/L HCl溶液 C.500mL 1mo/L NaCl溶液 D.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 5. 物质的分类如图所示，由图判断下列说法中错误的是（ ） A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A.Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B.Na+、K+、OH−、Cl−C.Ca2+、K+、HCO3−、NO3−D.Na+、Cu2+、SO42−、NO3− 7. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 D.H2SO4 8. 下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A.用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++30H−=Al(OH)3↓C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+20H−+2H2O=2AlO2−+3H2↑ 9. 下列说法正确的是（ ） A.NaCl在熔融条件能导电B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子C.NaHCO3在熔融态电离：NaHCO3=Na++H++CO32−D.盐酸能导电，盐酸是电解质 10. 下列化学用语表达错误的是（ ） A.中子数为12的钠原子：NaB.CO2的电子式：C.Cl−的结构示意图：D.NaClO的电子式： 11. 实验室欲用Na2CO3⋅10H2O晶体配制10mL 1mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ） A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3⋅10H2O晶体B.溶液转移时，可以不用洗涤烧杯与玻璃棒C.容量瓶在使用前要检验是否漏水D.定容时，仰视容量瓶刻度线将导致所配溶液浓度偏大 12. 有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列一定不可用于区别这两种溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.盐酸 D.澄清石灰水 13. 下列有关钠的叙述正确的是（ ） ①钠在空气中燃烧生成氧化钠； ②钠可以保存在石蜡油或煤油中； ③钠在自然界中以化合态形式存在； ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜。 A.②④ B.①② C.②③ D.③④ 14. 如图是某“泡腾片”的标签。将一片该泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）（ ） A.溶解了500mg的Ca2+B.释放了112mL的气体C.发生了反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 15. 某NaOH固体中含有Na2CO3杂质，现使用该NaOH固体配制提纯NaOH溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ） A.溶解加适量NaCl溶液过滤B.溶解加适量CaCl2溶液过滤C.溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤D.溶解加适量盐酸加热 16. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1NAB.常温常压下，NA个氮分子的质量为28gC.8克甲烷中所含氢原子数为4NAD.100mL 2mol/L氯化铝溶液中含Cl−的数目为0.2NA 17. 下列性质的递变规律错误的是（ ） A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 18. 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A.A B.B C.C D.D 19. 下列叙述正确的是（ ） A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和氧化碳含有相同的分子数C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 20. 根据以下陈述，类推得出的结论正确的是（ ） A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气B.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁C.碳酸氢钙溶于水而碳酸钙不溶于水，则碳酸氢钠在水中溶解度大于碳酸钠D.实验室将氢氧化钠溶液滴入硫酸铁溶液制取并长时间观察到红褐色氢氧化铁，则将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液制取并长时间观察到白色氢氧化亚铁 21. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B.每产生1mol氯气，转移电子数为NAC.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NAD.浓硫酸体现氧化性与酸性 22. 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和Fe）制备纳米Fe3O4（平均直径25nm）的流程示意图如图，下列叙述错误的是（ ） A.步骤①中，生成车间要禁止烟火B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中H2O2应该过量D.步骤⑤中，为验证得到因体是纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 按题目要求填空： （1）根据下列物质填空：①蔗糖②熔融KNO3③氯气④NaOH固体上述物质中不能导电，但属于电解质的是（填序号）；③的电子式是________。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白： ①NaHSO4溶液与NaHSO3溶液反应的离子方程式为________。 ②与0.1mol/L NaHSO4溶液中Na+浓度相同的NaHSO4溶液的物质的量浓度为________。 （3）已知：SO32−+2MO3n−+2H+=2MO2+SO42−+H2O，则2MO3n−中M的化合价是________。 （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙(CaO2)，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题： ①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②请写出CaO2与水反应的化学方程式________；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是________。 Ⅰ．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）如图所示元素中： ①原子半径最小的是________。（填元素符号）。 ②酸性最强的最高价含氧酸是________。（填化学式）。 ③阴影部分属于元素周期表中的________族，该族元素的最高正价为________。 （2）根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是（ ）A.常温下Se单质是气体B.Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C.氢化物的化学式为H2SeD.常见的氧化物只有SeO3 根据上述信息回答以下问题： ①D在元素周期表中的位置 第三周期ⅥA族 ；F的离子结构示意图 。 ②下列说法正确的是 ae 。 a．氢化物的沸点：D低于F b．元素的简单离子半径：C的最大 c．气态氢化物稳定性：D比E稳定 d．最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C e．A原子可以得到一个电子达到稳定结构，形成−1价阴离子，NaA是离子化合物 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后用于防疫消毒。回答下列问题： （1）NaClO的摩尔质量为________，其中氯元素的化合价为________。 （2）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为ClO−+Cl−+________=________+________。 （3）某消毒小组用4mol/LNaClO溶液配制1L 0.04mol/LNaClO溶液，需用量简取4mol/LNaClO溶液的体积为________mL。 （4）实验室用密度为1.25g⋅mL−1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。 ①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：A.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶B.在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量简准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀C.将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入 500 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，摇匀E.改用 胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1-2cm 处 ②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要 400 mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为 2.24 L。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 已知：[FeCl3]熔点为306∘C，沸点为315∘C，易吸水而变质。工业上采用向500∼600∘C的Fe粉中通入Cl2来生产无水氯化铁。[FeCl2]熔点为670∘C，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水FeCl2。 （1）在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称________。 （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。 （3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有FeCl3，可用下列试剂中的________（只能选取一种试剂，填序号）进行检验；若含有FeCl3，预期实验现象为________。 ①H2O2溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液 （4）定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验： ①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸； ②加入足量H2O2溶液； ③再加入足量NaOH溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重； ⑤称量所得红棕色固体为2.40g。 回答下列问题： ①用离子方程式表示步骤②的目的________。 ②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是________。 ③该样品中铁元素的质量分数为________。（结果精确到小数点后两位） （5）针对（4）定量分析数据得出的结论，提出改进措施。 ①用题目所给的装置制得的产物（不含单质铁）中，铁元素含量________（填“相等”、“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl2杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是________。 参考答案与试题解析2020-2021学年广东省珠海市高一（上）期末化学试卷一、选择题：包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意。1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】B【解析】此题暂无解析6.【答案】A【解析】此题暂无解析7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】D【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆分； B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式； C．电子、电荷不守恒； D．遵循电子、电荷守恒及反应实质．9.【答案】A【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】此题暂无解析12.【答案】D【解析】此题暂无解析13.【答案】C【解析】此题暂无解析14.【答案】D【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析16.【答案】B【解析】此题暂无解析17.【答案】C【解析】此题暂无解析18.【答案】C【解析】此题暂无解析19.【答案】B【解析】此题暂无解析20.【答案】A【解析】此题暂无解析21.【答案】D【解析】此题暂无解析22.【答案】C【解析】此题暂无解析二、非选择题（本题包括4小题，共56分）【答案】HSO3−+H+＝H2O+SO2↑,0.1mol/L+5CaO2+H2O=2Ca(OH)2+O2↑,溶液先变红色，后褪色【解析】此题暂无解析【答案】F,HClO4,VA,+5BCⅡ据分析可知：A为H、C为Al、E为Cl，①S原子序数为16，位于周期表第三周期ⅥA族，其离子结构示意图为，【解析】此题暂无解析【答案】7.45g/mol,+12H+,Cl2↑,H2O10.0500mLE定容时，到溶液凹液面恰好与刻度线相切，【解析】此题暂无解析【答案】（1）分液漏斗（2）吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解（3）③,溶液变红（4）①H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,②2FeOH3===ΔFe2O3+3H2O,③36.52% （5）①偏高,②在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【解析】由实验装置可知。A中发生2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ，B中浓硫酸干燥氯气，硬质试管中发生2Fe+3Cl2===△2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3．若产物中混有FeCl2，可利用其还原性（使酸性高锰酸钾溶液褪色）来检验，D为干燥管，其中碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解。 （1）根据仪器构造确定名称。（2）碱石灰具有碱性和吸水性。（3）Fe3+能和SCN−反应变红。检验产物中是否含有FeCl3，可用KSCN溶液。若产物中混有FeCl2，可利用其还原性，可用酸性KMnO4溶液进行检测。实验现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪色。（4）①步骤②的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，还不会引进新的杂质： ②氢氧化铁受热分解，生成氧化铁和水； ③由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数。（5）①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数分析； ②若要得到较纯净的无水氯化铁，就是要除去氯气中混有的HCl。 选项实验目的操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中B除去NaHCO3固体中的Na2CO3对固体混合物进行加热C证明Na2O2与水反应放出热量Na2O2用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量D制取氢氧化铁胶体将0.01mo/L NaOH溶液滴入0.1mol/L FeCl3溶液中元素代号BCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、−2+7、−1−2
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