2022高考化学人教版一轮复习课件：第一单元　第2节　物质的量浓度及其计算

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知识梳理1.物质的量浓度(1)含义。
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的质量、物质的量因溶液体积不同而改变。
3.有关物质的量浓度的计算
(3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。换算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位是ml·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· ml-1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。①溶液稀释。a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
(5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。①等体积混合。a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w> (a%+b%)。b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w< (a%+b%)。
②等质量混合。两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ”“”“