高考化学一轮复习课时作业五物质的组成性质及分类含解析 人教版

这是一份高考化学一轮复习课时作业五物质的组成性质及分类含解析 人教版，共8页。
物质的组成、性质和分类(建议用时40分钟)1.(2021·北京朝阳区模拟)国际贸易可以互通有无,符合国际社会的根本利益,下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是              (　　)A.巴西铁矿砂　　　　　　B.沙特石油C.俄罗斯天然气    D.中国丝绸【解析】选A。A.铁矿石的种类很多,用于炼铁的主要有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)和菱铁矿(FeCO3)等,主要成分属于无机物,故A正确;B.石油的主要组成部分的各种烃类按其结构分为烷烃、环烷烃、芳香烃,其主要成分属于有机物,故B错误;C.天然气的主要成分是甲烷,甲烷属于烷烃,是最简单的有机化合物,故C错误;D.蚕丝的主要成分是蛋白质,人造丝主要是指合成纤维,都属于有机物,故D错误。2.(2021·石家庄模拟)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法或操作不正确的是              (　　)①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力,可以滴加几滴浓盐酸;②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死,均利用的是蛋白质的变性;③常见的化学键有离子键、共价键、氢键;④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化,而煤的干馏是化学变化;⑤硅酸钠俗称水玻璃;⑥苯在工业上,既可以以煤为原料制备,也可以以石油为原料制备。A.①②⑥  B.①③⑤C.③⑤⑥  D.①④⑥【解析】选B。①消毒液(有效成分NaClO)和浓盐酸反应,会生成有毒的氯气,降低消毒能力,故①错误;②新冠病毒属于蛋白质,可以采用高温或酒精来杀死,均利用的是蛋白质的变性,故②正确;③常见的化学键有离子键、共价键,氢键属于分子间的作用力、不属于化学键,故③错误;④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化,而煤的干馏是化学变化,故④正确;⑤硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,故⑤错误;⑥苯在工业上,既可以以煤为原料干馏得到,也可以以石油为原料催化重整获得,故⑥正确。3.(2021·哈尔滨模拟)中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是 (　　)A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应【解析】选D。A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴,故A正确;B.“水声冰下咽,沙路雪中平”是水的三态变化,过程中未涉及化学变化,故B正确;C.霾尘中有气溶胶,气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故C正确;D.丹砂(HgS)烧之成水银,即HgS发生分解反应生成水银;积变又还成丹砂,即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同,故其不是可逆反应,故D错误。4.(2021·太原模拟)中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。下列有关说法错误的是(　　)A.“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素B.古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素C.现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化D.废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用【解析】选C。A.“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是木质纤维,为纤维素,故A正确;B.分离植物中含酸性官能团的木质素,古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离,故B正确;C.二氧化硫的漂白性为化学性质,是二氧化硫发生的化学反应,为化学变化,故C错误;D.废旧纸张的回收利用可以充分利用资源,减少资源的浪费,减少环境污染,有利于保护环境,故D正确。5.FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是 (　　)A.三种分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.可通过过滤的方式从Fe(OH)3 浊液中分离Fe(OH)3C.Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.Fe(OH)3 胶体电泳实验,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅【解析】选C。A.溶液的微粒直径小于1 nm,胶体微粒直径在1 nm与100 nm之间,而浊液的微粒直径大于100 nm,因此三种分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,A项正确;B.溶液的微粒直径小于1 nm,而浊液的微粒直径大于100 nm,可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3,B项正确;C.胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,C项错误;D.Fe(OH)3胶体粒子带正电,电泳实验时,氢氧化铁胶粒向阴极移动,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,D项正确。6．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)。A．冷的蒸馏水　　　　B．沸腾的蒸馏水C．NaOH浓溶液　　    D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________。(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：________________________________________________________________。(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量 (NH4)2SO4溶液，观察到的现象是________________________，这种现象称为胶体的____________。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A．胶粒直径小于1 nmB．胶粒带正电荷C．胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nmB．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸【解析】(1)FeCl3在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可发生FeCl3与H2O的反应，从而形成Fe(OH)3胶体。(2)书写化学方程式时，Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”，方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。(3)利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法，让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。(4)Fe(OH)3胶粒所带的正电荷被SO所带的负电荷中和，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，与带有相同电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀。(6)胶体粒子的直径在1～100 nm，这是胶体和其他分散系的本质区别。答案：(1)B　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(3)利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体　(4)产生红褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A7．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径为6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是                                                                                                                                                                                                                  (　　)A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体【解析】选D。A.“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误；B.“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径为6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；C.“碳纳米泡沫”在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误；D.“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确。8．(2021·济南模拟)最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O＋2CONa2CO3 ＋ C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是                                                                                    (　　)A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式【解析】选C。反应中碳元素由＋2价升高到＋4价，降低到0价，属于氧化还原反应，A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体，B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在，D正确。9．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：(ⅰ)0.1 mol·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7；(ⅱ)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；(ⅲ)H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。①关于H3PO3的说法：a.强酸　b．弱酸c．二元酸　d．三元酸　e．氧化性酸　f．还原性酸，其中正确的是__________。A．bdf　　　B．bcf　　　C．ade　　　D．bce②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式_________________________。③Na2HPO3为__________(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生白色固体；Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是____________________________。a．碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类b．碘化亚铜稳定且难溶于水c．氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶d．铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________。【解析】(1)①由0.1 mol·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性。②H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O。③H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。(2)①氧化亚铜属于氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；②注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。答案：(1)①B②H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O③正盐　(2)①ab②2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－＋H2O【加固训练—拔高】1.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫　                   。 (2)淡黄色固体最终位于　　　　　组,它的电子式为　　　　　　　　。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:                                       。 (4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为　　　　　。 (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移,则有　　　　　 g该物质参加反应。 (6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应,常用于盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式:                 。 【解析】(1)由分类图知,该分类方法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+。(3)CO为还原性气体,在高温下还原Fe2O3,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身的氧化还原反应,被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时,有3 mol Fe参加反应,质量为168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到脱水的作用,反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑。答案:(1)树状分类法(2)Ⅰ　Na+]2-Na+(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)2∶1　(5)168(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。(1)m、p、q、r的分子式分别为　　　　、　    、　　　　、　　　　　。s的成分有　　　　　(写分子式)。 (2)q的水溶液和明矾均可净水,其原理相同吗?　　　　　,明矾的净水原理是　                                              。 (3)n+m→q+r是置换反应吗?为什么?                                 。 (4)证明酸性H2CO3>q的化学方程式为                         。 (5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗?酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗?试举例说明。                                                     。 【解析】(1)根据题意可推得W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。m、n、p、q、r分别为H2O、Cl2、CH4、HClO、HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。(2)HClO不能净水,只能用于杀菌消毒;明矾水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物而净水,不能杀菌消毒。(3)Cl2+H2OHCl+HClO,产物中无单质生成,不属于置换反应。(4)酸性:H2CO3>HClO;可根据强制弱规律证明二者酸性强弱。(5)非金属氧化物不都是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸。答案:(1)H2O　CH4　HClO　HCl　CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4(2)不相同　明矾水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物而净水(3)不是;产物中无单质生成(4)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO(5)非金属氧化物不都是酸性氧化物,例如:CO、NO、NO2等,不是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸,例如SiO2是酸性氧化物,但不与水反应