2022届高三统考化学人教版一轮课件：第3单元 第3节　铁及其重要化合物

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考纲要求:1.了解铁及其重要化合物的制备方法。　2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁的性质及其应用1.物理性质
2.化学性质(写出化学方程式或离子方程式)铁的化学性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性 ( √ )(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 ( × )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 ( √ )(4)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 ( × )(5)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 ( √ )
例1下列叙述不正确的是 ( )①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板A.①③B.①②C.②④D.②③
解析:Fe是变价金属,遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成+3价铁,遇弱氧化剂(如S或I2等)生成+2价铁,故Fe与S混合加热生成FeS,①错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,②错。
易错警示(1)Fe容易失去电子生成Fe2+或Fe3+。(2)反应产物中铁元素的价态与相关反应物的氧化性强弱有关,如Cl2、HCl、S等。(3)由于单质铁能与Fe3+反应生成Fe2+,故Fe与稀硝酸反应时产物中铁元素的价态还与HNO3的量有关。
跟踪训练1.下列叙述正确的是(　　)。A.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.Fe和Fe2O3等物质的量混合后溶于稀盐酸,无气体放出
解析:铁锈疏松多孔,不能阻止铁继续被锈蚀,A项错;铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3,B项错;C项中Fe2O3溶解产生的Fe3+恰好将铁单质氧化,因而不能置换出H2,正确;FeCl3溶液加热时易水解,D项错。
2.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(　　)。A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
解析:FeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3·FeO)与稀硝酸反应时均有铁元素被氧化,且氧化产物均为Fe3+,还原产物均为NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多,放出NO的物质的量越多,由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时,FeO转移电子的物质的量最多。Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。
铁的重要化合物1.铁的氧化物
特别提醒在判断铁的化合物与酸反应的产物时,要注意铁在化合物中的价态,利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性,判断发生反应的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。
3.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐。含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为:Zn+Fe2+==Zn2++Fe,Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+。(2)铁盐。①氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为:2Fe3++Fe==3Fe2+,2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。
自主巩固将下列物质、颜色、用途或性质用短线连接起来。
1.制备Fe(OH)2的关键Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,关键有以下两点:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
2.实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一:有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。
方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。方法三:电解法 用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油),如图3所示。
例2某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 ml·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是　　　　　　。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 　。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是　　　　　　　　　。 
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是　　　　(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有　　　(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为　　　　　　。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为　　　　 　　　;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;生成沉淀的原因是　 　(用平衡移动原理解释)。 
答案 (1)防止Fe2+被氧化　(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)　(4)Fe2+　Fe3+　可逆反应　(5)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O　Fe3+催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
解析 (1)Fe2+具有还原性,可被空气中的O2氧化,所以配制FeCl2溶液时加少量铁屑可防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,Cl2自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+。(3)煤油不溶于水,且其密度比水的小,可覆盖在FeCl2溶液上面以隔绝空气,防止Fe2+被氧化。(4)实验②中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+;实验③中加入KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,Fe3+和I-发生反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2,在I-过量的情况下,当Fe3+与I2共存时说明Fe3+和I-间发生的是可逆反应。(5)H2O2与FeCl2间发生的离子反应为H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++ 2H2O。生成的Fe3+可作H2O2分解的催化剂,H2O2分解产生氧气,同时反应放热又促进Fe3+的水解,从而生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
易错警示 检验Fe2+和Fe3+的注意事项(1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液;也不能将加入KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+ (Cl-能还原酸性KMnO4溶液,有干扰)。(3)检验Fe3+的其他方法。①Fe3+与过量的铁反应,溶液变为浅绿色;②Fe3+与过量的铜反应,溶液变为蓝绿色;③Fe3+与淀粉KI溶液反应,溶液变为蓝色;④Fe3+与NaHCO3溶液反应,放出气体,产生红褐色沉淀。
跟踪训练3.下列对中学常见实验现象的表述正确的是( )A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液放入试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液放入试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液
解析:铁过量时得到Fe2+,滴加KSCN溶液,无明显现象,A项错误;制备氢氧化亚铁时不能搅拌,以防止其被氧化,B项错误;FeO被硝酸氧化,可得到棕黄色溶液,D项错误。
4.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是　　　　　　　(填序号)。 
“铁三角”转化及其应用
自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)将铜粉加入1.0 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝、有黑色固体出现,金属铁比铜活泼 ( × )(2)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质,将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 ( × )(3)浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ( × )(4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+ ( √ )(5)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ( √ )(6)Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-能够大量共存 ( × )(7)0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中,K+、 、I-、SCN-能够大量共存 ( × )
1.“铁三角”中的转化关系
2.“铁三角”的重要应用(1)除杂。
例3(2018全国Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为　　　　　　。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是　。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有　　　　、　　　　。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 　。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是  　。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,滴定终点的现象是　。 ②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL,该晶体中铁的质量分数的表达式为　。 
答案 (1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2　CO③先熄灭装置A、E处的酒精灯,冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(3)①溶液出现粉红色且半分钟内粉红色不消失　
解析 (1)根据题目信息,三草酸合铁酸钾感光后得到FeC2O4,故以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,发生反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]== Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。(2)①探究三草酸合铁酸钾热分解的产物,通入氮气可以起到隔绝空气,使反应产生的气体全部进入后续装置的作用。②分析装置图各部分的作用,A为热分解的反应装置,B用于检验生成的气体中是否含有CO2,C吸收生成的CO2,D为干燥装置,E、F检验生成的气体中是否含有CO。若B、F中澄清石灰水均变浑浊,E中CuO变为红色,则热分解的产物中一定含有CO2和CO。③为防止倒吸,停止实验时应先熄灭A、E处酒精灯并继续通入氮气,待反应管冷却后停止通入氮气。④检验装置A中的残留物中是否含有Fe2O3,可将残留物溶于稀硫酸,使Fe2O3转化为Fe3+,然后用KSCN溶液检验。
易错警示“铁三角”转化的几个易混点(1)铁与硫反应生成FeS而不是Fe2S3。(2)铁与盐酸反应生成FeCl2和H2而不是FeCl3和H2。(3)铁与碘单质化合生成FeI2而不是FeI3。(4)过量铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2而不是Fe(NO3)3。(5)铜能与FeCl3溶液反应但不是置换反应。(6)FeCl2、Fe(OH)3、FeCl3均能通过化合反应生成:Fe+2FeCl3==3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3、2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
跟踪训练5.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2
6.将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出(标准状况下)气体0.224 L。则下列判断中正确的是(　　)。A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显红色C.无法计算原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
铁及其重要化合物的转化及Fe2+、Fe3+检验的实验1.转化关系
例题某小组在验证反应“Fe+2Ag+═Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 ml·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物:①取少量黑色固体,洗涤后,   (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有　　　　。 
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中 具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据　　　　　　　　　　　　　　　　　现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ:向硝酸酸化的　　　　　　　　　　　溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。 实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是　　　　　　　,操作及现象是　 　。 
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:  　。 
答案:(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀　②Fe2+　(2)2Fe3++Fe═3Fe2+②4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O　加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05 ml·L-1 NaNO3　FeSO4溶液　分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深(3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe═Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+═Fe3++Ag, ③Fe+2Fe3+═3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应①②为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小
解析:(1)①黑色固体是Fe与Ag的混合物,检验Ag可先用硝酸在加热条件下溶解固体,再滴加稀盐酸检验溶液中的Ag+即可。②K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,现象是产生蓝色沉淀。(2)Fe和Fe3+可发生反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+。②假设b:空气中的O2可氧化Fe2+,反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O。假设d:取上层清液,滴加KSCN溶液产生白色沉淀,结合题给资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,可判断溶液中存在Ag+,Ag+可氧化Fe2+生成Fe3+。
③实验Ⅰ:根据前后信息可知,所做实验中加入物质要与硝酸酸化的0.05 ml·L-1 AgNO3溶液(pH≈2)作对比,所以可以选用硝酸酸化的0.05 ml·L-1 NaNO3溶液(pH≈2)。实验Ⅱ:利用带盐桥的原电池装置使反应Ag++Fe2+═Ag+Fe3+发生,故左池中的甲溶液可为FeSO4溶液。相应的操作及现象是:分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中溶液少许,同时向其中滴加KSCN溶液,后者红色更深。
①提出假设:假设1,溶液中存在Fe3+、Fe2+;假设2,溶液中存在　　　　　　　。 ②设计方案进行实验,验证假设。请写出实验步骤以及预期的现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1 ml·L-1 KMnO4溶液、0.1 ml·L-1 KSCN溶液、品红稀溶液。
答案 (1)取少量样品溶液放入试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入BaCl2溶液,如果有白色沉淀(2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4(3)①Fe2+、H2SO3②0.1 ml·L-1 KSCN溶液向试管中滴入1~2滴　另取1~3 mL样品溶液于试管中,滴入1~2 mL品红稀溶液　若品红溶液红色褪去,则假设2成立;若品红溶液不褪色,则假设2不成立
2.补铁保健食品能有效改善缺铁性贫血,这类保健食品中含有硫酸亚铁、乳酸亚铁等。某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。(1)该同学在实验前,依据Fe2+的　　　　　性,填写了下表。 
依照表中实验操作,该同学进行实验,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后的溶液中均加入KSCN溶液,前者不变色,后者变红色,该现象的结论是 　。 
(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭活塞b,甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。ⅱ.打开活塞b、关闭活塞a,一段时间后再停止甲中反应。ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同。①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式为 　; ②装置乙的作用是　; ③步骤ⅱ的目的是　; ④该实验可得出的结论是 　。 (4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是 　。 
答案:(1)还原　(2)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+　(3)①Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　②使NO2转化为NO　③排出乙右侧装置中残留的NO2　④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的(或不是由NO或NO2与Fe3+反应得到的)(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液解析:(1)产生的红棕色气体为NO2,说明HNO3被还原,溶液变为黄色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,Fe2+表现了还原性。(2)Fe3+与SCN-作用显红色,是Fe3+的特征反应。(3)整个装置中,先将NO2通入丙、丁,然后将NO2转化成NO,来检验NO的影响。由于步骤ⅰ后,装置乙之后的导气管中会有NO2剩余,所以需要除去NO2以排除剩余NO2对NO的干扰。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中,溶液都变成深棕色,在Fe2(SO4)3溶液中都不变色,说明NO2、NO对Fe2+有影响,而对Fe3+无影响,从而得出结论。
1.特殊的颜色(1)固体:Fe3O4、FeO——黑色,Fe2O3——红棕色,Fe(OH)3——红褐色。(2)溶液:Fe2+——浅绿色,Fe3+——棕黄色。2.特殊现象(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。(2)Fe3+遇KSCN溶液变红色。(3)Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成铁氰化亚铁{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。
3.重要的五个反应(1)Fe+2FeCl3═3FeCl2;(2)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2;(3)2FeCl2+Cl2═2FeCl3;(4)2Fe3++2I-═I2+2Fe2+;(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。
1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:粤中洋行有舶上铁丝……日久起销,用刀刮其销……所刮下之销末,名铁线粉。下列关于“铁线粉”的说法错误的是(　　)。A.“铁线粉”的主要成分为Fe2O3·xH2OB.“用刀刮其销……所刮下之销末”说明“铁线粉”质地疏松C.“铁线粉”易溶于水D.“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀
解析:“铁线粉”为铁锈,主要成分为Fe2O3·xH2O,A正确;“铁线粉”能够用刀刮下,说明其质地疏松,易脱落,B正确;氧化铁等大多数金属氧化物不溶于水,C错误;海水接近中性,铁易发生吸氧腐蚀形成“铁线粉”,D正确。
2.下列离子的检验方法合理的是(　　)。A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
解析:A项,KSCN溶液不能直接检验Fe2+的存在,Fe2+是否存在不确定,检验方法不合理;B项,Fe3+干扰Fe2+的检验,若原溶液中含有Fe3+且不含Fe2+,也会产生相同现象,检验方法不合理;C项,Fe3+与OH-生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,检验方法合理;D项,Mg(OH)2为白色沉淀,易被红褐色沉淀掩盖,无法确定原溶液中是否含有Mg2+,检验方法不合理。
3.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　)。A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe3O4是磁铁矿的主要成分,故A错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,故B错误;铁粉把FeCl3还原成FeCl2,从而除去FeCl3,故C正确;Fe3+与KSCN反应产生红色溶液,不是沉淀,故D错误。