2022年高考化学一轮考点跟踪练习15《水的电离和溶液pH》（含答案）

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2022年高考化学一轮考点跟踪练习15《水的电离和溶液pH》一         、单选题1.常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是(     )A.常温下，HA电离常数为1.0×10-6B.点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)D.从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变 2.下列实验操作不会引起误差的是(     )A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡 3.室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7 4.下列物质对水的电离不会产生影响的是(     ) A.    B.    C.    D. 5.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A.A点溶液中加入少量水:增大B.B点:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-):B>D 6.用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是(     )A.c(H+)/c(NH4+) B.c(NH3·H2O)/ c(OH-)C.c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(H+)c(OH-) 7.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是              (　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 8.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　)A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和相同体积的稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 9.常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。下列叙述错误的是(　　)A.HA为弱酸B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下KW=1×10-13 10.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是(     )①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A.①②    B.②③    C.③④    D.①④ 11.已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(     )A.A 点所得溶液中：V0＜10 mLB.B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)D.D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19 12.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是(　　)A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH 13.关于35 ℃的0.1 mol·L-1 NaOH溶液,以下表述错误的是(　　)A.KW>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 14.在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A.9.3    B.9.7    C.10.7    D.10.3 15.常温时,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.HX为强酸B.在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B点,两者恰好完全反应D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-1 16.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　  　)A.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C.滴定达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤 17.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 18.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S)<c(H2SO3) 19.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)①pH=0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1000∶100∶10∶1B.1∶10∶100∶1 000 C.14∶13∶12∶11D.11∶12∶13∶14 20.常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是(     )A.Na+、K+、MnO4－、SO42－B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C.Na+、Cl－、NO3－、SO42－D.Na+、K+、CO32－、NO3－  
0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习15《水的电离和溶液pH》（含答案）答案解析  一         、单选题1.答案为：D 2.答案为：C 3.答案为：C；解析：室温下,将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中氢氧根离子浓度由1×10-3mol·L-1变为1×10-5mol·L-1,故c(H+)=1×10-9mol·L-1,A项错误;氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半,即混合溶液中氢氧根离子浓度=(10-5+10-1)mol·L-1≈0.05mol·L-1,所以氢离子浓度为2×10-13mol·L-1,则溶液的pH=-lg(2×10-13)=12.7,B项错误;氯化氢和硫酸都是强电解质,两种溶液等体积混合时,c(H+)等于二者氢离子浓度之和的一半,即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol·L-1,则混合溶液的pH=1.3,C项正确;pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,氢离子和氢氧根离子恰好反应完全,溶液呈中性,D项错误。 4.答案为：B 5.答案为：D；解析：向H2A溶液中加入少量水,H2A、H+的浓度均减小,,则增大,故A项正确;10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1H2A溶液反应恰好生成NaHA,此时溶液呈酸性,HA-的电离程度大于其水解程度,所以B点有c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B项正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C点溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故C项正确,D点H2A与氢氧化钠恰好反应生成Na2A,A2-水解促进水的电离,B点为NaHA溶液,HA-电离使溶液呈酸性,抑制水的电离,所以水电离出来的c(OH-):B<D,故D项错误。 6.答案为：B 7.答案为：B；解析：滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。 8.答案为：D 9.答案为：C；解析：常温下,c(OH-)·c(H+)=KW=1.0×10-14,=1×10-12,解得c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,HA为弱酸,A项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA过量,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,B项正确;0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1,c(H+)=1×10-11mol·L-1,则KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-13,D项正确。 10.答案为：B 11.答案为：A 12.答案为：D；解析：A项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果偏高;B项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次,会导致测定结果偏高;C项,测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,由于热量损失会导致测定结果偏低;D项,用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,因为硫酸钠溶液显中性,对测定结果没有影响。 13.答案为：C；解析：25℃时KW=1×10-14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;由于KW>1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全来自水,水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1,故B项正确;因为c(H+)>1×10-13mol·L-1,所以pH<13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确。 14.答案为：C 15.答案为：B；解析：根据图像可知,0.1000mol·L-1HX溶液的2<pH<4,故HX为弱酸,A项错误;在A点,溶液显酸性,所加碱不足,则溶液中的溶质为HX和NaX,结合量的关系可知,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;在B点,pH=7,加入的NaOH溶液体积小于25.00mL,没有恰好完全反应,C项错误;在C点,溶液的总体积为50mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,D项错误。 16.答案为：A 17.答案为：C；解析：A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分与A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。 18.答案为：B；解析：常温下某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的pH可能为14-a或a,A项错误;将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B项正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],C项错误;常温下NaHSO3溶液的pH<7,说明HS的电离程度大于水解程度,溶液中c(S)>c(H2SO3),D项错误。 19.答案为：B 20.答案为：C