2022年高考化学一轮考点跟踪练习04《化学用语》（含答案）

这是一份2022年高考化学一轮考点跟踪练习04《化学用语》（含答案），共8页。试卷主要包含了4 L O2所含分子数相等，1NA，02×1023，03×1023等内容，欢迎下载使用。
2022年高考化学一轮考点跟踪练习04《化学用语》一         、单选题1.在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150 ℃下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是(　  　)A.n≥1          B.1<n<2           C.2≤n<4          D.n≥4  2.下列叙述中正确的是(　 　)A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等  3.取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为(　　)A．＋         B．＋       C．＋          D．＋  4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)A.在标准状况下,11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB.14 g Li投入100 mL 1 mol·L-1盐酸中转移电子数目为0.1NAC.1 L 0.1 mol·L-1H2S溶液中H+数目为0.2NAD.2.0 g含D2O和H218O的混合物中含中子数目为NA  5.下列说法正确的是(　　)A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024  6.阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是(　  　)A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NAB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA  7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(　　)A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（      ）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子  9.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为(　 　)A.Co2O3          B.Co3O4          C.CoO          D.CoO3  10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．18 g H2O中含有10NA个质子B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子  11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）A.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAB.常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键C.标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 12.下列说法正确的是(　　)A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8B．等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)相等C．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等D．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:16  13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 (　　)A.由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4NAB.将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中,所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NAC.25 ℃时,10 L pH=2的硫酸中含有的H+数为0.1NAD.2 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA个电子 14.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)A.mol-1       B.mol-1              C.mol-1        D.mol-1 15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸C.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2NAD.足量铜与1 L 18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA 16.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(　 　)A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408×1023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量  17.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银—Ferrozine法检测甲醛的原理如下:下列说法正确的是(　　)A.22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 18.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（       ）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA  19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na＋数目相等C．1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD．0.2 mol NH3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为0.2NA  20.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(     )A.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NAB.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C.在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAD.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA 
0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习04《化学用语》（含答案）答案解析  一         、单选题1.答案为：C；解析:加热后,发生反应如下:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑2 mol                  1 mol  1 mol 1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol               1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑1 mol              1 mol               2 mol由反应方程式可知,150 ℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,则1 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和 2 mol NaOH,所以固体最多不超过4 mol。  2.答案为：B；解析:臭氧由3个氧原子构成,则相同条件下,N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等,A错误;甲基和羟基均含有9个电子,则等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等,B正确;常温常压下,22.4 L O2的物质的量不是1 mol,与28 g CO即1 mol CO含有的分子数不相等,C错误;16 g CH4与18 g NH4+所含质子数不相等,分别是10 mol、11 mol,D错误。  3.答案为：A；解析：设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒， mol×x=×2，解得：x=，则金属元素的化合价为＋。  4.答案为：D；解析:在标准状况下,CH2Cl2呈液态,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目,A错误;Li先与HCl反应,后与水反应,故Li能完全反应,转移电子数目为2NA,B错误;H2S部分电离,H+数目远小于0.2NA,C错误;D2O、H218O的相对分子质量都是20,它们都含10个中子,故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol,含中子数目为NA,D正确。  5.答案为：D解析：1个NH3分子中有10个质子，所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024，A错误；0.5 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含Cl－的物质的量，B错误；S在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023，C错误；标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol，其所含原子数约为1.806×1024，D正确。  6.答案为：A；解析:由CH2CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10NA～11NA,B项错误;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,当2 mol乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移 4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。  7.答案为：B；解析：同温、同压下,相同体积的氮气和氦气物质的量相同,而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下5.6L气体的物质的量为=0.25mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5mol,含有原子数为0.5NA,B正确;1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠,转移1mol电子,转移的电子数为NA,C错误;D项,不是标准状况,不能使用22.4L·mol-1计算混合气体的物质的量,D错误。 8.答案为：D；  9.答案为：B；解析:CO2的物质的量为n(CO2)==0.06 mol,根据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03 mol,其质量为m(Co)=0.03 mol×59 g·mol-1=1.77 g,设钴氧化物的化学式为CoxOy,根据元素的质量比可得59x∶16y=1.77 g∶(2.41 g-1.77 g),解得x∶y=3∶4,所以钴氧化物的化学式为Co3O4,B正确。  10.答案为：A；解析：每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。  11.答案为：B 12.答案为：C；解析：含有相同氧原子数的SO2和CO，其物质的量之比为1:2，则质量之比为(1×64) : (2×28)=8:7，A错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)不可能相等，B错误；1个甲基(—CH3)中含有9个电子，1个羟基(—OH)中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等，C正确；等温等压下，气体的Vm相同，由ρ==可知，SO2气体与CO2气体的密度之比为64:44=16:11，D错误。  13.答案为：A；解析：11g2H218O中含有的中子数为6NA,A项错误;因Fe2+水解,故所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,B项正确;25℃时,pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,所以含有的H+数为0.1NA,C项正确;Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合价均由0价上升到+1价,所以2molNa参与反应共失去2NA个电子,D项正确。 14.答案为：D；解析：根据反应4NH3+5O24NO+6H2O可知,当有标准状况下VLNH3完全反应时,参与反应的NH3的物质的量为mol,转移电子的物质的量为mol,已知在此反应中转移电子数为n,NA=n÷mol。 15.答案为：A；解析：NO2和N2O4的最简式均为“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1mol,含3NA个原子,A正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子数小于2NA,C错误;铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止,即硫酸不能反应完全,故生成的二氧化硫分子数小于9NA,D错误。 16.答案为：D；解析:根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2,由此可得生成H2的质量为0.04 g,A错误;可生成氢的原子数为2.408×1022,B错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D正确。  17.答案为：C；解析：A项,CO2结构式为,未指明标准状况,22.4LCO2中所含共价键数目不一定是4NA;B项,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA;D项,银—Ferrozine法原理为氧化银氧化甲醛并被还原为Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,根据电子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1∶4。 18.答案为：B；解析：A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。  19.答案为：A；解析：硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1 mol Si中能形成2 mol Si—Si键，则有NA个Si就有2NA个Si—Si键，A正确；由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na＋数目的大小关系，B错误；1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，C错误；反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3有剩余，反应的NH3小于0.2 mol，故所得NO分子数小于0.2NA，D错误。  20.答案为：C