高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化教学演示ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了想一想，实验6-1，实验6-2，实验视频，思考与交流，知识小结，化学反应的实质，练一练，宏观解释，微观解释等内容，欢迎下载使用。
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？
一、放热反应与吸热反应
根据【实验6-1】【实验6-2】这两个实验总结一下生活中哪些反应属于放热反应，哪些反应属于吸热梵音？
①放出热量的化学反应为放热反应。②吸收热量的化学反应为吸热反应。常见的吸热反应和放热反应①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、C＋CO2=====2CO、C＋H2O(g)=====CO＋H2等。
化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
三、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
在25 ℃和101 kPa的条件下，断裂1 ml H-H需要吸收436 kJ能量，断裂1 ml Cl-Cl键需要吸收242 kJ能量，形成1 ml H-Cl会放出431 kJ能量，通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例
1、微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成
吸收的热量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量
放出的热量=成键放出的总能量-断键吸收的总能量
2、宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小
放热反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量吸热反应 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
放热反应 形成新键放出的总能量 > 断键吸收的总能量
吸热反应 形成新键放出的总能量 < 断键吸收的总能量