人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控课文内容课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了合成氨反应的特点，一反应，N2+3H2，NH3，二特点，可逆反应，无影响，一压强，二温度，℃-500℃等内容，欢迎下载使用。

2、放热反应：ΔH<0
3、熵减小的反应：ΔS<0
二、合成氨反应特点的分析
三、工业合成氨的适宜条件
10MPa-30MPa
目前，合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因。另外，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”①,原料气必须经过净化。
采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以促使化学平衡向生成NH3的方向移动。此外，如果让N2和H2的混合气体只一次通过合成塔发生反应也是很不经济的，应将NH3分离后的原料气循环使用，并及时补充N2和H2,使反应物保持一定的浓度，以利于合成氨反应。
综上所述，工业上通常采用铁触媒、 400-500℃ 、 10-30MPa的条件下合成氨
1、原料气干燥、净化：除去原料气中的水蒸气及其他气体杂质，防止与催化剂接触时，导致催化剂“中毒”而降低或丧失催化活性
2、压缩机加压：增大压强
3、热交换：合成氨反应为放热反应，反应体系温度逐渐升高，为原料气反应提供热量，故热交换可充分利用能源，提高经济效益。
4、冷却：生成物NH3的液化需较低温度采取迅速冷却的方法，可使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来，以促使平衡向生成NH3的方向移动。
5、循环使用原料气：因合成氨反应为可逆反应，平衡混合物中含有原料气，将NH3分离后的原料气循环利用，并及时补充N2和H2,使反应物保持一定的浓度，以利于合成氨反应，提高经济效益。
五、影响化学反应进行的两个因素
（一）参加反应的物质组成、结构和性质等本身因素
（二）温度、压强、浓度、催化剂等反应条件
（一）定义：就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。
（二）考虑因素：在实际生产中常常需要结合设备条件、安全操作、经济成本等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。此外，还要根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。
增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动
减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动
加入NaOH溶液，溶液中c(H+)减小，平衡向生成CrO42-的方向移动
加入H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，平衡向生成Cr2O72-的方向移动
升高温度平衡向吸热反应方向移动
降低温度平衡向放热反应方向移动
升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
解答： 1、①一要控制好变量，二要进行对比实验。
②可以利用下列化学反应设计浓度对化掌平衡的影响。Br2 (黄色) +H2O HBr(无色) +HBrO(无色)向黄色溴水中滴加浓AgNO3溶液，可减小Br-的浓度，向黄色溴水中滴加浓NaBr溶 液，可增大Br-的浓度。可以利用下列化学反应设计温度对化学平衡的影响。FeCl3 (黄色) +3H2O Fe(OH)3 (红褐色) +3HCl 可以用热水对黄色FeCl3溶液进行加热，可以用冰水对黄色FeCl3溶液进行冷却。