河北省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次考试（11月）化学试题含答案

这是一份河北省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次考试（11月）化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了回答选择题时，选出每小题答案后，在密闭容器中发生反应，下列说法正确的是，5L 的溶液导电能力基本相同等内容，欢迎下载使用。
河北省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次考试
化学
班级_________ 姓名_________
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温下，下列关于1L 氨水的说法中正确的是（ ）
A．加入少量稀盐酸，促进电离。溶液中增大
B．加入少量蒸馏水，溶液中增大，但减小
C．加入少量NaOH固体，抑制电离，溶液中减小
D．加入少量固体，抑制电离，减小
2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．Z的分解速率是X的消耗速率的2倍
B．单位时间内消耗a mol X，同时生成2a mol Z
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再发生变化
3．碘升华的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．， B．，
C．， D．，
4．一定量的锌粉与足量稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生的量，下列措施中能达到目的的是（ ）
A．加入少量硝酸钠溶液 B．加入少量碳酸钠溶液
C．加入几滴浓硫酸 D．加入少量醋酸钠溶液
5．在密闭容器中发生反应：，如图所示，曲线a表示该反应进行过程中X的转化率随时间变化关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，下列措施一定能达到目的的是（ ）
A．升高温度 B．增大容器体积
C．加大X的投入量 D．增大容器内压强

6．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中相同
B．相同的盐酸和醋酸中溶质浓度各稀释到原来的，均减少到原来的
C．中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水，所需HCl物质的量前者大于后者
D．1L 的溶液与0．5L 的溶液导电能力基本相同
7．在一定条件下，可逆反应 ，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变
B．恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小
C．恒温下减小容器体积，气体的密度增大
D．恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大
8．一定条件下在甲、乙两个密闭容器中发生反应： ，实验数据如下表：
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量/mol
平衡时物质的量/mol



甲
恒温恒容
1．0 L
1
3
0
0．5
乙
恒温恒压
1．0 L
1
3
0

丙
恒温恒容
1．0 L
0．5
1．5
0

下列说法正确的是（ ）
A．
B．平衡时v（正）=v（逆）=0，各物质的物质的量浓度不变
C．选择不同的催化剂，反应速率和的平衡转化率均不同
D．
9．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知 。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。
下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
B．K较大，说明该反应速率很大
C．降低温度。反应速率减小，
D．增大压强，平衡向右移动，
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．已知几种弱酸的电离平衡常数数值如下表：
弱酸
HF
HClO

电离平衡常数（25℃）




下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：，不同条件下的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示压强和，则
B．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度和，则对应温度下的焓变
C．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度和，则对应温度下的平衡常数
D．工业利用此反应生产，实际选用催化剂，并采用常压和400~500℃的措施

12．已知反应，每生成14g 放出332 kJ的热量，该反应包含下列两步：
①
②
T ℃时测得有关实验数据如下表：
序号


速率/
Ⅰ
0．0060
0．0010

Ⅱ
0．0060
0．0020

Ⅲ
0．0010
0．0060

Ⅳ
0．0020
0．0060

若该反应速率可表示为：，k为反应速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂
B．该反应的反应速率由②步决定
C．据表中实验数据可知
D．该反应的热化学方程式为
13．一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：




0
1．0
1．2
0
5


0．6
10
0．7


15

0．6

下列说法正确的是（ ）
A．5~10 min用Y表示的平均反应速率为
B．10~15 min平衡没有发生移动
C．达到平衡状态时，
D．X的平衡转化率为30%
三、非选择题：本题包括4小题，共57分。
14．（14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

（1）写出醋酸的电离方程式______________________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为____________，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________________。
（3）若使c点溶液中增大，可采取的措施是___________（填标号）。
A．加水 B．加入少量固体
C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水
（4）25℃时，醋酸的电离平衡常数，醋酸溶液中_________（已知：）。
（5）相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_________。
15．（14分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应，平衡常数（K）和温度（T）的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
1．7
1．1
1．0
0．7
0．4
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数K与其逆反应的平衡常数之间的关系式为________，该反应的______0（填“＞”或“＜”），理由是________________________________________________。
（2）在830℃时。向容器中充入l mol CO和4 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO的转化率为__________。再充入1 mol CO和4 mol ，反应达到平衡后，CO的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。为了提高CO的转化率，可以采取的措施是____________________________________________（写出两点）。
（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO、、、的浓度分别为、、、，此时上述反应的平衡移动方向为_________________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
16．（14分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．下列物质中属于强电解质的是___________（填标号，下同），属于弱电解质的是___________。
① ② ③氨水 ④HI ⑤盐酸 ⑥ ⑦ ⑧HF ⑨ ⑩
Ⅱ．已知电离平衡常数：
弱酸

HCN

电离常数（25℃）





（1）下列离子结合能力由强到弱的顺序是__________________（用离子符号表示）。
A． B． C． D． E．
（2）25℃时，向的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______。
A． 的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多
D．减小 E．减小
（3）取相同的盐酸和溶液各10ml，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中变化如图所示。表示盐酸变化的曲线是___________，理由是__________________________________________。

（4）①HCN能否与溶液反应_______，原因是______________________________________。
②溶液与足量的溶液反应的离子方程式为______________________________________。
17．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合
成甲醇：
（1）CO在不同温度下的平衡转化率如图所示。该反应_________0（填“>”“