中考化学总复习17节气体的制取净化干燥与收集18节物质的检验与鉴别离子共存问题19节物质的分离与提纯课件PPT

这是一份中考化学总复习17节气体的制取净化干燥与收集18节物质的检验与鉴别离子共存问题19节物质的分离与提纯课件PPT，共33页。PPT课件主要包含了略向下，一团棉花，插入液面液封，仪器简单操作简单，便于添加液体，密度小于空气的，排水法，导管移离水面，A或B，C或E等内容，欢迎下载使用。
2．制取装置包括包括两部分：________装置和________装置。(1)发生装置基本类型：
4．火灾发生时的应对措施(1)家用煤气发生泄漏时，应该及时开窗，千万不能开动电器开关(如开排气扇、打电话、开关灯等)以免发生爆炸。(2)燃气灶失火，先关闭燃气阀门，再灭火。(3)电器或电线路着火，先切断电源，再灭火。(4)如果被困着火区，可以打119火警电话；自行逃生，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐或靠墙壁逃离着火区。
方便控制液体滴加速率，得到平稳气流(控制反应速率)
通过关闭或打开弹簧夹，控制反应的停止和进行
难溶于水、不与水反应的
考点二：氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法（选字母填入下表中）
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
考点三：气体的干燥与净化
1．选择干燥剂的原则：应根据气体和干燥剂的性质而定，干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。2．水蒸气和其他气体杂质同时存在，一般先除杂，后干燥。3．干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。(以下是一些气体的干燥方法)
温馨提示►温馨提示►有关气体的制取、检验和净化实验中的先与后(1)制取气体时，先净化后收集；如制取并收集干燥的氢气，先用浓硫酸除去水，再收集气体。(2)检验气体时，先检验水，后检验其他气体；如产物有水和二氧化碳，应先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳。(检验先检水，除杂后除水)(3)净化气体时，先除其他杂质，后除水(干燥放在最后)，如CO中混有CO2、H2O，应该先用氢氧化钠溶液除去CO2，再用浓硫酸除去H2O。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
考点梳理考点一：物质的检验
1．原理根据物质的特殊物理性质(如颜色、气味、溶解性等)和特殊的化学性质(物质之间反应的现象，如：生成沉淀、气体、溶液颜色的变化等)进行观察、分析、判断物质的成分。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
1．基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。2．原理：利用物质的不同性质，采用物理或化学的方法使其产生不同的现象而进行鉴别。
3．注意事项：(1)先取样，后操作；先现象，后结论。(2)不能向待检的物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不要把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。(4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新的溶液，避免已加试剂的干扰。
4．方法：(1)物理方法①闻气味：二氧化硫、氨气、浓盐酸有刺激性气味，乙醇有特殊气味。②观颜色：硫酸铜等可溶性铜盐蓝色，硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐黄色，硫酸亚铁、氯化亚铁溶液浅绿色；单质铜红色，高锰酸钾暗紫色等。③加水法：有些物质不溶于水，如CaCO3，有些物质溶于水温度没变化，如NaCl，有些物质溶于水温度升高，如NaOH、CaO，有些物质溶于水温度降低，如NH4NO3等。
(2)化学方法：加入少量试剂，利用产生不同的现象进行鉴别。①加酸：如鉴别H前和H后金属，鉴别C和CuO(碳不与酸反应)，鉴别碳酸盐和其他盐等。②加碱：铵盐加碱会放出有刺激性气味的气体，Mg2＋加碱液有白色沉淀，Cu2＋加碱液有蓝色沉淀，Fe3＋加碱液有红褐色沉淀等。③加盐：如鉴别盐酸和硫酸，加含Ba2＋的溶液；鉴别氯化钠碳酸钠，加Ba2＋或Ca2＋的溶液等。④加酸碱指示剂：如鉴别NaCl、H2SO4、NaOH溶液，加紫色石蕊溶液。
温馨提示►常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的________溶液，检验并完全除去Na2CO3；再加入________溶液，检验NaOH(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH的检验有干扰)。(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的________溶液，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的________溶液，检验并完全除去Na2SO4；最后加入________，检验NaCl。
5．日常生活中一些物质的鉴别(1)羊毛(成分是蛋白质)、化学纤维与棉的区别：各取少量，分别燃烧，有_ _______气味而且残留物脆的是羊毛；有刺激性气味，而且残留物硬的是________；有烧纸气味的是________。(2)硬水与软水：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水。(3)真假黄金(Cu－Zn合金)：加酸，假黄金有气体产生，真的没有；加热，假黄金会变黑色(生成氧化铜)，真的不变色。
离子间或物质间不能共存，一般是指它们之间会发生反应，生成气体、水或沉淀。1．有气体、水生成常见的：H＋与CO32－、H＋与HCO3－生成CO2和H2O，OH－与NH4＋生成NH3和H2O，H＋与OH－生成H2O。2．有沉淀生成①SO42－与Ba2＋生成BaSO4沉淀；②CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO32－与Ca2＋生成CaCO3沉淀等；③OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－与Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀等；④Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀。
考点梳理考点一：物质的分离与提纯
1．用物理方法分离与提纯(1)原则：根据挥发性、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。(2)方法：①吸附法。根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。②过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离，如：粗盐提纯；分离用氯酸钾与二氧化锰制取O2后的剩余固体；回收用双氧水与二氧化锰制取O2后的剩余固体。③降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不同的物质的分离，如：分离氯化钠和硝酸钾。
温馨提示►温馨提示►从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用降温结晶法；从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶法。
④蒸发结晶法。将溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。2．用化学方法分离与提纯原则：①不能除去一种杂质又引入一种新的杂质；②所用试剂只跟杂质反应；③反应后的生成物与被提纯物质易分离。(1)将杂质转化成沉淀或气体，使之与被提纯物质的状态不同，达到提纯的目的。
①气化法：将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法：加适量________，相关的化学方程式：________________________ 。除去Cu中混有的Fe的化学方程式：_______________________ _。②沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法：加适量________溶液，再过滤，相关的化学方程式：________ 。又如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的________ 溶液，再过滤。反应的化学方程式：______________________ _ _。③高温法：通过高温加热，使杂质转化为气体而除去，如CaO中含有CaCO3发生反应的化学方程式：________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)置换法：将杂质转化为被提纯物质。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，在溶液中加入适量的________，再过滤。发生反应的化学方程式：________________ ____ 。(3)吸收法：将气体通过洗气瓶，气体杂质被洗气瓶内的溶液吸收而除去。 ①酸性气体(如CO2、SO2、HCl等)，可以用NaOH等碱性溶液吸收；也可用盐的溶液吸收，如CO2中含有HCl气体，可以通过装有足量的饱和的碳酸氢钠溶液吸收而除去，发生反应的化学方程式为________________________________________。除去CO中混有的CO2，将气体通过________溶液，反应的化学方程式：________________________________________ 。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
②碱性气体(如NH3等)，可用酸溶液如稀硫酸吸收。(4)溶解法：加入的试剂只与杂质反应，使杂质生成能溶于水的物质，如C与CuO混合，除去CuO，可以加入稀硫酸将CuO除去，发生反应的化学方程式：________________________________ 。
考点二：简单的实验方案设计与评价
1．实验方案的设计要求目的明确，科学可行，操作简便，实验现象明显，安全可靠。2．实验方案的评价(1)反应原理的评价：①所选药品是否合理；②所用药品是否安全可靠，反应对环境是否有污染，污染物是否易于回收处理；④所用药品是否物美价廉等。(2)实验装置的评价：①操作是否简便、安全；②继续添加药品是否容易；③是否能节约药品，节约能源；④是否易于控制反应速率，反应的随时发生和停止。(3)实验操作评价：实验添加药品的先后顺序、操作的先后顺序是否合理等。(4)实验结果评价：从实验的现象得出的结论是否正确，全面；或从给出实验结论反推实验的操作、步骤是否合理等。