中考化学总复习第3节碳的单质与一氧化碳及二氧化碳的制取课件PPT

这是一份中考化学总复习第3节碳的单质与一氧化碳及二氧化碳的制取课件PPT，共25页。PPT课件主要包含了集中火焰提高温度，点燃或用气球收集，通CO，难点突破，ABD，H2O，CO2，H2CO3等内容，欢迎下载使用。
1．稳定性：在常温下，碳的化学性质________。(制取碳素墨水)2．可燃性：(1)碳充分燃烧时的化学方程式：_______________________；(2)碳不充分燃烧时的化学方程式：__________________________________。3．还原性：(1)碳还原氧化铜的化学方程式：________________________；现象：________色粉末逐渐变成________色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；(2)碳还原氧化铁的化学方程式：_________________________________________；现象：________色粉末逐渐变成________色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；(3)碳还原二氧化碳的化学方程式：_______________________________。
考点二：碳单质的化学性质
考点三：一氧化碳的性质和用途
1．物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气________，________溶于水。(适合用排水法收集，不适合用排空气法收集)2．化学性质
温馨提示►涉及CO的实验中要注意两方面的问题：一要考虑其毒性(要有尾气处理)；二是要考虑其可燃性(防点燃或加热时发生爆炸)。
画龙点睛：C、CO、H2还原金属氧化铜C、CO、H2都具有还原性，是初中阶段所了解的三种主要还原剂，但各有所不同。
防止液体倒流，炸裂试管
例题：用以下装置进行C、CO还原CuO的实验并检验产物。
(1)用装置甲进行实验，在C和CuO的试管中观察到的现象是____________________；反应的化学方程式为________________________。
(2)用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是___________________；锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是__________________ _。(3)对于装置乙，符合其设计意图的是________。A．说明一氧化碳具有还原性 B．既说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源C．能测定实验中消耗的一氧化碳质量 D．有效防止了一氧化碳扩散到空气中(4)某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置(图丙)，微型滴管内装稀硫酸。实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？______________________；写出CuO发生变化的化学方程式______________________________。
防止CO与空气混合，加热时发生爆炸
除尽二氧化碳，便于CO燃烧
【易错点剖析】①CO、H2还原金属氧化物的题目，要注意实验操作的先后顺序；②描述实验现象时，不能用生成物的名称代替现象；③使用CO时，要进行尾气的处理。
同类变式：下列关于CO的叙述中，完全正确的是(　　)A．CO是一种无色、无味、易溶于水的气体B．CO同H2一样都有还原性，都可用于冶炼金属C．CO同CO2一样都能使澄清石灰水变浑浊D．CO同O2一样都能使物质在它们中燃烧
【思路与技巧】CO难溶于水，CO不能使澄清石灰水变浑浊，CO有可燃性，没有助燃性，O2有助燃性，没有可燃性。
考点梳理考点一：二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气________，能溶于水，固体二氧化碳叫________。2．化学性质：(三不、两“水”、一碳)(1)一般情况下，二氧化碳________燃烧，________支持燃烧，不供给呼吸。(2)CO2与水反应生成碳酸的化学方程式：______________________________；碳酸不稳定，受热易分解，加热后，红色石蕊溶液又变成________色：H2CO3________＋________。
CO2＋H2O===H2CO3
课本实验：取五朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，分别做如下实验：
(3)二氧化碳与碱反应①检验CO2用澄清石灰水，会生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，CO2与氢氧化钙反应的化学方程式为______________________________________________。②吸收CO2用氢氧化钠溶液，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)二氧化碳被高温的碳还原，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
1．实验室制取二氧化碳(1)反应药品：________(或________)和________。(它们都是混合物)(2)反应原理用化学方程式表示：________________________________________________________________________。(3)发生装置：选取常温型(不需要加热)固体和液体反应的装置，如下图的A～F。
考点二：重点实验：二氧化碳的实验室制取
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)收集方法：因为CO2________溶于水，一般不用________收集；CO2的密度比空气的________，可用________排空气法收集，收集装置如上图的G、H。
画龙点睛：制取的量少用A，量多用B；想控制反应随时发生和停止选C、D(通过调节活塞/拉伸铜线，使固体与液体分离来控制)；想控制反应速率，得到平稳气流，节约药品选E、F(通过控制滴加液体药品的速率来控制)；用H收集CO2，气体要从a进(“上轻下重”密度比空气大的从a进，小的从b进)。
2.二氧化碳的工业制法工业上利用高温煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。3．用途①可用于灭火；②干冰作制冷剂、人工降雨(物理变化)；③重要的化工原料(生产汽水、尿素等)；④可用作温室肥料(光合作用)。
温馨提示►①CO2不是空气污染物，无毒，但过多会造成温室效应。为了减少CO2的排放，我们要减少使用化石燃料，更多地使用清洁能源，大力植树造林，做到低碳出行。②不能用燃着的木条检验CO2，因为氮气也能使燃着的木条熄灭。③不能用浓盐酸制取，因为它有挥发性，使收集到的气体不纯净。④不能用稀硫酸制取，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，阻止大理石与酸接触，使反应停止。
例题：二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
①写出A处发生变化的化学方程式：____________________________________；利用装置A制取二氧化碳的优点是______________________________。②当打开K，反应一段时间后：D烧杯中________(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________________________，具有的化学性质是________________________。③B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是__ ______；写出C处发生变化的化学方程式____ ____________________。
可以控制反应的发生和停止
二氧化碳的密度比空气大
不能燃烧，不能支持燃烧
【易错点剖析】使石蕊溶液变色的是碳酸，不是二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸；制取二氧化碳的生成物氯化钙(CaCl2)的化学式容易写错，CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙易忘记加上下标。
同类变式：下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图。其中错误的是(　　)
【思路与技巧】二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集。