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    辽宁省辽东南协作体2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

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    这是一份辽宁省辽东南协作体2022届高三上学期期中考试化学试题含答案,共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 S-88
    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.
    1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝.下列有关解读错误的是( )
    2.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )
    A.2021年中国高铁总里程达3.79万公里,举世闻名,其车体为铝合金锻造而成
    B.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
    C.鼓励光伏、风电、水电、核电等新能源的发展,争取在2030年前实现碳达峰
    D.日本福岛核电站事故核废水中含有氚()和等放射性同位素,属于化学变化
    3.下列有关化学用语表示正确的是( )
    A.的离子结构示意图:B.的电子式:
    C.乙烯的结构简式D.碳酸氢钠的电离方程式是
    4.实验室中下列做法正确的是( )
    A.可以用10mL量筒量取浓硫酸7.13mL
    B.做焰色反应实验时,如果没有铂丝,可用缠在玻璃棒上的铁丝代替
    C.温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集
    D.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时,应挤压玻璃球,使液体快速流出,向下冲出气泡
    5.下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( )
    A.Na、Mg、Al原子的电负性依次增大
    B.HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
    C.氨分子间存在氢键,分子间没有氢键,故的熔沸点及稳定性均大于
    D.基态钾原子核外电子共有19种运动状态,且其3s与4s轨道形状相同,能量不相等
    6.下列有关实验操作、现象、解释和结论不正确的是( )
    7.下列说法正确的是( )
    A.受热易分解,可用作化肥
    B.硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
    C.蛋白质和淀粉都是高分子化合物,水解的最终产物均是葡萄糖
    D.古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物
    8.是有刺激性臭味的无色气体,与水反应生成和,下列说法错误的是( )
    A.一定条件下可与结合形成
    B.离子为正四面体结构
    C.键键长小于键键长
    D.和中B原子都是杂化
    9.下列实验装置设计正确的是( )
    A.图甲:干燥氯气B.图乙:稀释浓硫酸C.图丙:实验室制氨气D.图丁:测定盐酸浓度
    10.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化,其主要过程的示意图如下.下列说法正确的是( )
    A.的摩尔质量为97
    B.第Ⅰ阶段的反应中被氧化
    C.、、均为电解质
    D.第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为
    11.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示.下列说法不正确的是( )
    A.c可作为一种新型自来水消毒剂
    B.溶液f具有很强的还原性
    C.a与d,a与f在酸性情况下反应,均可以得到b
    D.加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性
    12.W,X,Y均为短周期元素,它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物,X元素的氢化物和它的某种氧化物反应,可以生成固态单质和水,下列说法正确的是( )
    A.与水反应,生成的化合物中存在极性键和非极性键
    B.同周期元素中,X的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C.同主族元素中,Y的简单氢化物沸点最低
    D.W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是
    13.设阿伏加德罗常数的值为,则下列说法正确的是( )
    A.1ml固体中含离子总数为
    B.在标准状况下,体积为22.4L的含有的质子数为
    C.9g晶体中含有的共价键数为
    D.将18ml/L的浓硫酸50mL与足量铜粉共热,产生的分子数为
    14.下列说法错误的是( )
    A.干冰是二氧化碳固体,干冰晶体中二氧化碳的配位数是12
    B.新戊烷[]分子中5个碳原子形成的空间构型是为正四面体形
    C.分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构,分子中键和键的个数比为
    D.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
    15.锂离子电池在我们日常生活中随处可见,随之而来的是废旧电池的合理处理,否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应):
    下列说法不正确的是( )
    A.滤液X的主要成分是偏铝酸钠
    B.灼烧的目的是去碳,灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
    C.还原步骤中转化为和
    D.“除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
    二、非选择题:本题共4小题,共55分.
    16.(14分)氮化锶()是工业上生产显示器的原材料,遇水剧烈反应.实验室常用锶和氮气在加热条件下制备,与镁、钙同主族,锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应.某化学研究小组利用下列装置(夹持装置省略)制备.回答下列问题:
    (1)a仪器中名称是______,装置A中发生反应方程式是______.
    (2)装置B的作用是______;装置C中的化学方程式是______;装置D中浓硫酸的作用是______;装置D中长颈漏斗的作用是______.
    (3)装置F的作用是______.
    (4)测定氮化的纯度:取10.0g该产品,向其中加入适量水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸的增重计算得到产品的纯度,该方法测定的产品纯度______(填“偏高”、“偏低”),其原因是______..改进方法是______;后测定浓硫酸增重1.02g,则产品的纯度为______.
    17.(14分)A、B、C、D、E是前四周期的五种元素,原子序数依次增大,只有B、C位于同一周期且位置相邻,其中C是地壳中含量最多的元素,D是其所处周期中电负性最强的元素,E为过渡元素,原子核外只有两个单电子,其余原子轨道均充满电子.回答下列问题
    (1)B元素的基态原子电子的空间运动状态有______种;E元素的价电子排布式______,其基态原子有______种能量不同的电子.
    (2)B、C两种元素分别与A元素形成的两种10电子阳离子中,中心原子的杂化方式都是采用______杂化,键角大的是______(填离子符号),原因是______.
    (3)D单质通入中发生反应的离子方程式是______:写出ADC的电子式______.
    (4)的空间构型是______;第一电离能B______C(填“<”或“>”).A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示).
    18.(14分)甲、乙丙三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去).
    (1)若甲为气态氢化物,乙为黄色固体,写出此时反应①的化学方程式______.
    (2)若甲为两性氧化物,乙的水溶液呈酸性,请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因______,写出此时反应④的离子方程式______.
    (3)若甲为金属单质,反应④为置换反应,则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为______:往丙的溶液中滴加______(填化学式),产生蓝色沉淀.
    (4)若甲为气体单质,乙为含有极性共价键的非极性分子,请写出甲的分子式______,乙的电子式______.
    19.(13分)铜系金属元素铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等.铈的合金耐高热,可以用来制造喷气推进器零件.实验室利用废旧的液晶显示器设计实验回收铈的流程如图所示(已知废旧显示器除了含有二氧化硅外,还有、等物质,其中铺有、两种价态,具有强氧化性,与常见的无机酸不反应):
    (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行的实验操作是______.
    (2)步骤Ⅱ的离子方程式是______;为了加快步骤Ⅱ的反应速率,有人提出在较高温度下进行,你认为是否合适,解释理由______.
    (3)固体B的主要成分化学式是______,说出该物质两个主要用途______.
    (4)可否省掉真空加热这一步,对溶液直接加热蒸干而得到,请说明理由______.
    (5)步骤的化学方程式是______.
    高三化学(A)参考答案
    1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.D 13.C 14.D 15.B
    16.【答案】(14分)(1)分液漏斗(1分) (或 )(2分)
    (2)吸收水蒸气(或干燥氨气)(1分) (2分) 吸收氮气中的水蒸气和氨气(1分) 平衡压强,检查后面装置是否堵塞(1分)
    (3)防止空气中的水蒸气、二氧化碳和氧气进入E装置的玻璃管中(1分)
    (4)偏高(1分) 浓硫酸除了吸收氨气外,还吸收了水蒸气,导致氮化锶的质量增加(1分) 在浓硫酸吸收装置之前增加装有碱石灰的干燥管(1分) 87.6%(2分)
    17.【答案】(14分)(1)5(1分) (2分) 7(1分)
    (2)(1分) (1分) 的中心原子O有一对孤对电子,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(2分)
    (3)(2分) Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)(1分)
    (4)平面三角形(1分) >(1分)(1分)
    18.【答案】(14分)(每空2分)(1)
    (2)
    (3)血红色
    (4)
    19.【答案】(13分)(1)过滤(1分)
    (2)(2分) 不合适,在较高温度下导致双氧水分解,不利于CeO2转化(2分)
    (3)(2分) 制造光纤;生产硅的原料;生产玻璃和水泥的原料(对一个给1分,共2分)
    (4)不能省掉真空加热,溶液直接加热蒸干,会水解(2分)
    (5)(2分)
    选项
    传统文化
    化学角度解读
    A
    兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光
    “香”的原因之一是美酒含有酯类物质
    B
    “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
    司南中“杓”的材质为
    C
    三月打雷麦谷堆
    在雷电作用下最终转化成能被作物吸收的化合态氮,给农作物提供氮肥
    D
    《本草经集注》记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”
    利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐
    选项
    操作
    现象
    解释、结论
    A
    向溶液中滴入少量氯水
    溶液变黄
    氧化性:
    B
    将镁条在空气中燃烧后的产物与蒸馏水混合、搅拌,用湿润的红色石蕊试纸放在反应液上方
    试纸变蓝色
    镁燃烧产生的与水反应产生了氨气,使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C
    向紫色石蕊试液中通入
    溶液显红色
    水溶液呈酸性
    D
    用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部
    蓝色试纸先变红后褪色
    新制氯水具有酸性和强氧化性
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