精品解析：2021年贵州省黔东南州凯里市凯里学院附中中考一模化学试题（解析版）

凯里学院附中2020-2021学年度第二学期九年级

第一次模拟考试试卷    化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12    S-32   Zn-65

一、选择题(本题共8个小题；每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是

A. 炭黑制墨

B. 粮食酿酒

C. 胆矾炼铜

D. 燃放烟火

【答案】A

【解析】

【详解】A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；

B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；

C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意；

D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。

2. 下列实验操作正确的是

A. 检查装置气密性 B. 验证质量守恒定律

C. 点燃酒精灯 D. 探究水的组成

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、用该装置检查气密性时，夹紧弹簧夹，液面高度不变说明装置未漏气，A选项正确；

B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，B选项错误；

C、点燃酒精灯不可用另一燃着的酒精灯直接点燃，否则容易失火，C选项错误；

D、电解水实验应使用直流电，D选项错误；

故选A。

3. 在电影《银河补习班》中，宇航员需要在太空进行作业，太空舱里常用NiFe2O4，作为气体转化的催化剂。已知NiFe2O4，中Ni为+2价，则Fe的化合价为

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

【答案】C

【解析】

【详解】设铁元素的化合价为x，根据化合物中各个元素化合价代数和为0可知：（+2）+（x×2）+（-2×4）=0，解得x=+3。

故选C。

4. 下列宏观事实的微观解释错误的是

A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的

B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小

C. 硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子

D. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同

【答案】B

【解析】

【详解】A、因为分子的运动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意。

B、6000升氧气在加压情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意。

C、因为溶液中都含有氢离子，所以硫酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意。

D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，正确，不符合题意。

因此本题选择B。

5. 花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（    ）

A. 绿原酸的相对分子质量是354g

B. 绿原酸中氢元素的质量分数最大

C. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

D. 绿原酸在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．绿原酸的化学式为C16H18O9，则相对分子质量=1216+118+169=354，相对分子质量没有单位，故A错误；

B．绿原酸的化学式为C16H18O9，则绿原酸中碳元素的质量分数最大，故B错误；

C．绿原酸的化学式为C16H18O9，没有说明绿原酸的分子个数，无法确定碳原子、氢原子和氧原子个数，故C错误；

D．绿原酸的化学式为C16H18O9，根据质量守恒定律，绿原酸在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O，故D正确；

故选：D。

6. 运用分类学习和研究物质能够达到事半功倍的效果。下列各组物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是

A. 稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠 B. 硝酸、纯碱、熟石灰

C. 碳酸、火碱、小苏打 D. 硫酸铜、氢氧化镁、氯化钠

【答案】C

【解析】

【分析】酸是解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由铵根离子或金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

【详解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，不是酸，错误。

B、纯碱碳酸钠属于盐，不属于碱。熟石灰氢氧化钙属于碱类，错误。

C、碳酸是酸，火碱氢氧化钠是碱，小苏打碳酸氢钠是盐，正确。

D、硫酸铜不是酸是盐。错误。

故选C

7. 下列各组离子能在pH=2的溶液中大量共存的是

A. Ca2+、Mg2+ 、OH−、 B. Ag+、Mg2+、、Cl−

C. Na+、K+、、 D. Na+、Ba2+、Cl-、

【答案】D

【解析】

【分析】pH为2水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。

【详解】A、氢离子与氢氧根离子能结合成水，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以不能大量共存，故选项错误；

B、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故选项错误；

C、氢离子能与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故选项错误；

D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

故选：D。

【点睛】

8. 现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是

A. 生成氢气的质量最多的是X

B. 相对原子质量最大的是X

C. 金属活动性最强的是X

D. 消耗硫酸的质量最多的是X

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、根据图像分析，生成氢气的质量最多的是X，该选项说法正确；

B、已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价，X、Y、Z三种金属质量相等，并且全部反应，酸足量，则产生的氢气质量跟的值成正比，相对原子质量越大，生成氢气质量越小，相对原子质量最大的是Z，该选项说法不正确；

C、X反应需要时间最短，说明金属活动性最强的是X，该选项说法正确；

D、氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸越多，因此消耗硫酸的质量最多的是X，该选项说法正确。

故选：B。

【点睛】

二、填空题(共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共24分)

9. 化学用语简明、直观的表达了物质组成、结构和变化，而且国际通用，是学习化学的重要工具，请用化学用语按要求填空。

（1）2个氧分子___________；

（2）液氧中氧元素的化合价___________；

（3）氢氧化亚铁___________。

【答案】（1）2O2    （2）
   

（3）Fe (OH) 2

【解析】

【分析】

【小问1详解】

符号前面数字，表示原子、分子或离子的个数，故2个氧分子可表示为：2O2；

【小问2详解】

元素符号正上方的数字表示元素的化合价，液氧为液态的氧气，单质的化合价为0，故答案为：；

【小问3详解】

化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写，亚铁＋2价，氢氧根－1价，表示为Fe(OH)2，故答案为：Fe (OH) 2。

【点睛】

10. 化学与生活息息相关，请回答下列问题：

（1）2019年5月6日，“杂交水稻之父”袁隆平团队选育培植的耐盐碱水稻在山东青岛开始春播育秧。若将此水稻推广到一亿亩，至少能多养活八千多万人口。稻谷中富含淀粉，淀粉属于下面哪种基本营养素___________。

A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质

（2）水是一种重要的资源，下列说法正确的是 ___________ (填序号)

A. 硬水、软水可以通过加入肥皂水进行检验

B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C. 蒸馏水、矿泉水、长江水等都属于纯净物

D. 自来水通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将嘉陵江水变成纯净水

（3）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为 ___________。

（4）现在我们用电解水的办法研究水的组成， 200多年前为了研究水的组成拉瓦锡将水蒸气在高温下通过一根铁管，发现生成了四氧化三铁和一种可燃性气体，请写出对应的化学方程式___________。

【答案】（1）B    （2）AB   

（3）
   

（4）
 

【解析】

【分析】

【小问1详解】

淀粉是一种糖类物质，故填：B；

【小问2详解】

A、硬水、软水可以通过加入肥皂水进行检验，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，说法正确；

B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法正确；

C、蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物；而矿泉水、长江水中含有多种物质，属于混合物，说法错误；

D、自来水通过沉淀、过滤、吸附、消毒也不能将嘉陵江水变成纯净水，因为自来水中还含有可溶性杂质，说法错误，故填：AB；

【小问3详解】

在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：，故填： ；

【小问4详解】

根据质量守恒定律生成的可燃性氢气是氢气。高温下，铁与水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填： 。

【点睛】

11. 食品包装袋内常有下列物品：

（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是______________________，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的___________共同作用的结果。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）    ①. CaO+H2O═Ca（OH）2    ②. 放热   

（2）    ①. 氧气和水    ②.

【解析】

【分析】

【小问1详解】

生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应放出大量的热；

【小问2详解】

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。

12. 元素锶形成的粒子结构示意图如图1所示，锶的元素符号为Sr。

（1）锶离子的化学符号是___________。

（2）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是___________(填字母，下同)，与锶元素化学性质相似的是___________。

【答案】（1）Sr2+   

（2）    ①. AC    ②. B

【解析】

【分析】

【小问1详解】

锶离子质子数=38，电子数=2+8+18+8=36，所以锶离子带两个单位的正电荷，化学符号是Sr2+，故填：Sr2+；

【小问2详解】

由粒子结构示意图可知，A的质子数等于电子数，最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构的原子。在C中质子数等于电子数，最外层电子数是8，属于稳定结构的原子；

锶原子失去2个电子形成锶离子，所以锶原子最外层有2个电子。B的最外层电子数是2，与锶原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，与锶原子的化学性质不相似。

故填：AC，B

【点睛】

13. A—J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物末标出)。其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。

据此，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式为C___________；F___________。

（2）写出下列化学方程式：

①B+Na2CO3→C+D___________；

②X+E→I+J___________。

【答案】（1）    ①. CaCO3
    ②. Cu(OH)2
   

（2）    ①. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH    ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

【分析】C为常见建筑材料的主要成分，可由碳酸钠反应生成，所以C是碳酸钙。碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠。F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀。G与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H，所以H是硫酸钡，G是硫酸盐。因为D氢氧化钠和E反应生成F氢氧化铜沉淀和G硫酸盐，所以E是硫酸铜，G是硫酸钠。E硫酸铜和X金属单质反应生成I金属单质和J浅绿色溶液。所以X是铁，I是铜，J是硫酸亚铁。代入验证无误。

【小问1详解】

C是碳酸钙，化学式CaCO3，F是氢氧化铜，化学式是Cu(OH)2。

【小问2详解】

①B氢氧化钙和碳酸钠反应生成C碳酸钙和D氢氧化钠的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

②X铁和E硫酸铜反应生成I铜和J硫酸亚铁的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

三、实验题(共2小题，方程式2分，其余每空1分，共14分)

14. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。

（1）甲的名称是___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。

（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是___________。与C装置相比，B装置的优点是___________。

（4）若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则气体可能是___________(填“氧气”或“氢气”)。

【答案】（1）酒精灯    （2）    ①. AF    ②. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑   

（3）    ①. 防止气体从长颈漏斗下端逸出    ②. 可以控制反应的开始与停止   

（4）氢气

【解析】

【分析】

【小问1详解】

甲是酒精灯

【小问2详解】

高锰酸钾制取氧气，发生装置应该选择固、固加热型，即装置A，收集纯净的氧气应该选择排水法，即装置F；高锰酸钾制取氧气的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

【小问3详解】

制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗下端逸出；在装置B中，固体药品放在玻璃珠上，液体药品从左端加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入左管，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。与C装置相比，B装置的优点是能控制反应的开始与停止；

【小问4详解】

若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，说明气体不易（或难）溶于水，密度比空气小，则气体可能是氢气。

15. 为探究铝、铁、铜三种金属的活动性，请完善下表的探究方案。回答有关问题：

【实验探究】

【实验拓展】

（1）在上述设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出铝>铁>氢>铜的结论。要补充的实验操作是______。

（2）经过讨论，同学们认为将上述【实验探究】中实验步骤（1）、（2）、（3）中插入金属丝的顺序进行调整（其它操作相同），也可得到铝>铁>氢>铜的结论，你认为调整后插入金属的顺序是______（填字母）。

A 铝、铁、铜           B 铜、铝、铁         C铜、铁、铝

【答案】    ①. 有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色    ②. Cu    ③. Al    ④.     ⑤. 在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分反应    ⑥. C

【解析】

【分析】

【详解】实验探究：

（1）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为：有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色；

（2）现象为：无明显现象，故在（1）所得的溶液中，插入足量铜丝，铜与氯化亚铁不反应，故无明显现象；

（3）在（2）所得的溶液中插入足量铝丝，铝能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，该反应的化学方程式为；

实验拓展：

（1）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明活动性：铁＞氢；铜与氯化亚铁不反应，说明金属活动性：铁＞铜；铝能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，说明金属活动性：铝＞铁，故还需要验证铜和氢的活动性，故可在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分反应，无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，活动性：氢＞铜；

（2）A、铝能稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，说明活动性：铝＞氢，铁与氯化铝不反应，无明显现象，说明活动性：铝＞铁，铜与氯化铝不反应，无明显现象，说明活动性：铝大于铜，无法验证氢、铁、铜的活动性，不符合题意；

B、铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明活动性：氢＞铜，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，说明活动性：铝＞氢，铁与氯化铝不反应，无明显现象，说明活动性：铝＞铁，无法验证氢、铁的活动性，不符合题意；

C、铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明活动性：氢＞铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明活动性：铁＞氢，铝能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，说明活动性：铝＞铁，可以得到铝>铁>氢>铜的结论，符合题意。

故选D。

四、计算题(本题只有1个小题，共6分)

16. 同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量

（2）粗锌中锌的质量分数

【答案】（1）生成氢气的质量：93.7g+8g—101.5g=0.2g。

（2）设粗锌中锌的质量为x。

x=6.5g

粗锌中锌的质量分数为：。

答：（1）生成氢气的质量0.2g。

（2）粗锌中锌的质量分数为 81.25%。

【解析】

【详解】详见答案。