2021年江苏省徐州市中考化学试题（原卷+解析）

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一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”理念不相符的是
A. 要积极开发利用氢能、太阳能等新能源
B. 对生活垃圾要分类，以便回收再利用
C. 工业废水、生活污水排入水体不会引起污染
D. 固定利用CO2有利于实现“碳中和”
2. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是
A. 氯化镁（MgCl2）中含有1个C元素
B. 微粒H、H+的质子数相同但电子数不同
C. 空气、地壳中含量最多的元素都是N
D. 铝表面致密氧化膜的化学式是3O2A1
3. 学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是
A. 钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
B. 陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C. 金刚石和石墨这两种物质中碳原子排列方式是不同的
D. 如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
4. 已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应过程中放出热量
B. H2S中硫元素的化合价是-1
C. 该反应体现O2的可燃性
D. 大量X进入空气不会引起酸雨
5. 学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是
A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行
B. CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验
C. 测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液
6. 下列关于有机物的叙述正确的是
A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素质量比为3：8
B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子
C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质
D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H402）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验
B 区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放人两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象
C. 配制100g5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D. 验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象
8. 硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C. 将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D. t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等
9. 下列有关化学事实的说法正确的是
A. 河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C. 碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
D. 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
10. A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A. 在海水里含量最多的物质是A
B. 物质B的固体必须密封保存
C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是___________；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是___________；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是___________；
（4）可能造成环境"白色污染”有机物是___________；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是___________。
12. 生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________
②该实验方案的不合理之处是___________
13. 已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：
（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。
15. 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16. 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。