浙江专用2022版高考化学总复习专题一认识物质世界第二单元离子反应教案学案

这是一份浙江专用2022版高考化学总复习专题一认识物质世界第二单元离子反应教案学案，共26页。
第二单元　离子反应
考点一　电解质及其电离　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)金属能导电,所以金属是电解质 (　　)
(2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 (　　)
(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (　　)
(4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电 (　　)
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强 (　　)
(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质 (　　)
(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质 (　　)
答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)✕　(6)√　(7)✕
2.写出下列典型物质的电离方程式。(注:如无特别说明,均指在水溶液中的电离)
(1)H2CO3:　　　　　　　　　　; 
(2)H2SO4:　　　　　　　　　　; 
(3)Ca(OH)2:　　　　　　　　　　; 
(4)Fe(OH)3:　　　　　　　　　　; 
(5)NaHCO3:　　　　　　　　　　; 
(6)NaHSO4:　　　　　　　　　　。 
答案　(1)H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-
(2)H2SO4 2H++SO42-
(3)Ca(OH)2 Ca2++2OH-
(4)Fe(OH)3 Fe3++3OH-
(5)NaHCO3 Na++HCO3-、HCO3- H++CO32-
(6)NaHSO4 Na++H++SO42-
知识拓展
　　(1)NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为NaHSO4(熔融) Na++HSO4-。
(2)因Al(OH)3属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式:AlO2-+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH-。

　　1.电解质和非电解质的比较

定义
相同点
不同点
实例
电解质
在①　水溶液中或熔融　状态下能够导电的化合物 
都是
化合
物
一定条件下能够电离,产生离子,能导电
NaCl、
H2SO4、
NaOH
非电
解质
在②　水溶液中和熔融　状态下都不导电的化合物 
不能电离、不能导电
蔗糖、
酒精
　　2.强电解质和弱电解质的比较

强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能③　完全　电离的电解质 
在水溶液中能④　部分　电离的电解质 
电离平衡
⑤　不存在　 
⑥　存在　 
溶液中存
在的微粒
种类
水合离子、⑦　水分子　 
水合离子、⑧　水分子　、⑨　弱电解质分子　等 
举例
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、
HClO4、HBr、HI等
强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等
弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等
弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等
H2O
　3.电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成⑩　自由移动的离子　的过程。 
(2)电离条件:酸的电离条件是　溶于水　,盐和碱的电离条件是　溶于水或熔融　。 
4.电离方程式的书写
(1)强电解质:完全电离,用“  　”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为　H2SO4 2H++SO42-　、　NaOH Na++OH-　、　(NH4)2SO4 2NH4++SO42-　。 
(2)弱电解质:部分电离,用“　 　”表示。 
a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为　H2S H++HS-　、　HS- H++S2-　。 
b.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:Cu(OH)2 Cu2++2OH-。
c.两性氢氧化物酸式或碱式电离。如Al(OH)3的电离方程式:　H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-　。 
(3)酸式盐
a.强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　NaHSO4 Na++H++SO42-　,在熔融状态下的电离方程式为　NaHSO4 Na++HSO4-　。 
b.可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3 Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-。


题组一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类
1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类,完全正确的是 (　　)

A
B
C
D
强电解质
稀硫酸
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
NaOH
答案　C　A项,稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH3为非电解质,错误;D项,NaOH是强电解质,错误。
2.(2020浙江杭州高三下质检)下列既属于电解质,又能导电的是　 (　　)
A.冰醋酸　　　　　B.镁铝合金
C.无水乙醇　　　　　D.熔融态氯化钾
答案　D　冰醋酸属于电解质,但冰醋酸不导电,A项不符合题意;镁铝合金能导电,属于金属混合物,既不是电解质,也不是非电解质,B项不符合题意;无水乙醇不导电,且为非电解质,C项不符合题意;熔融态氯化钾属于电解质,也能导电,D项符合题意。
易错警示
　　1.水溶液中的离子如果不是物质自身电离产生的,则该物质不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。
2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。

题组二　电离方程式
3.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-。
(1)由以上任意两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是　　　　　　　　　　　,可形成的沉淀有　　　　　　　　　　　。 
(2)写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式:　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　。 
答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O H++OH-;H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-
4.有下列几种导电性变化图像,将符合要求的图像序号填在题目后面的括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　　)
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 (　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量 (　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　　)
答案　(1)④　(2)②　(3)③　
(4)②　(5)③　(6)①
方法技巧




考点二　离子反应和离子方程式　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2- CuS↓ (　　)
(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+ CO2↑+H2O (　　)
(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH- Al(OH)3↓ (　　)
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+ H2O (　　)
(5)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- (　　)
(6)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO3- Cu2++NO↑+H2O (　　)
(7)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ (　　)
(8)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O (　　)
(9)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O (　　)
答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)✕　(6)✕　(7)√　(8)✕　(9)√

　　1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件
a.复分解反应类型:生成①　难溶性　的物质,如Al(OH)3、BaSO4等;生成②　难电离　的物质,如弱酸、弱碱、水等;生成③　易挥发　的物质,如CO2、SO2、NH3等。 
b.氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为④　2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+　。 
c.配合反应类型:生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为⑤　Fe3++3SCN- Fe(SCN)3　。 

2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如H++OH- H2O可以表示可溶于水的⑥　强酸　与可溶于水的⑦　强碱　反应生成⑧　可溶性的盐　和水的反应。 
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
　　○写 —写出正确的化学方程式:⑨　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　。 
　　○拆 —把易溶解且全部电离的物质写成离子形式:⑩　CaCO3+2H++2Cl- Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑　。 
　　○删 —删去方程式两边不参加反应的离子:　CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑　。 
　　○查 —检查方程式两边是否符合　原子　守恒和　电荷　守恒。 

　　离子方程式的正误判断——“七看”
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑,与生成FeCl2不符。
(2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。
(3)看符号使用是否正确。要注意“ ”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu Fe2++Cu2+中电荷不守恒、得失电子不守恒。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
(6)看反应物或产物的离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O,应写成2H++SO42-+2OH-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2。

题组一　离子方程式的正误判断
1.(2021浙江1月选考,13,2分)下列反应的方程式不正确的是 (　　)
A.石灰石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极) Ag(阴极)
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
答案　A　石灰石的主要成分CaCO3难溶于水,所以书写离子方程式时不能拆,石灰石与醋酸反应正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误;铜片镀银,银作阳极,电极反应式为Ag-e- Ag+,硝酸银为电解液,阴极电极反应式为Ag++e- Ag,总反应为Ag(阳极) Ag(阴极),B正确;铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液,氢氧化钡电离的离子完全参加反应,离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正确。
2.(2020浙江金华十校4月联考)能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)
A.HSO3-电离:HSO3-+H2O SO32-+H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸:CO32-+2H+ CO2↑+H2O
C.KI溶液中加入H2SO4和H2O2:2I-+H2O2 I2+2OH-
D.用石墨电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
答案　A　HSO3-电离出的H+与H2O分子结合生成H3O+,A正确;NaHCO3在溶液中电离得到的是HCO3-而不是CO32-,B错误;KI在酸性条件下被H2O2氧化成I2后生成的是H2O而不是OH-,C错误;电解CuCl2溶液后得到Cu和Cl2,D错误。
名师点拨
离子方程式正误判断的一般解题方法


题组二　离子方程式的书写
3.Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀生成,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为　　　　　　　　　　　　(写离子方程式)。 
(2)若无沉淀生成,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为　　　　　　　　　　　　(写离子方程式)。 
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式
(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将NH4+氧化成硝酸盐,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)在双氧水中加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　Ⅰ.(1)HCO3-+OH- CO32-+H2O
(2)NH4++OH- NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O
(2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O
Ⅲ.(1)NH4++2O2 NO3-+H2O+2H+
(2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
解析　Ⅰ.(1)反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子,反应的离子方程式为HCO3-+OH- CO32-+H2O;(2)没有沉淀生成,说明NH4+与OH-反应生成一水合氨,反应的离子方程式为NH4++OH- NH3·H2O。
Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应,反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O;(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O。
Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用, NH4+被氧气氧化为NO3-,反应的离子方程式为NH4++2O2 NO3-+H2O+2H+;(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,说明I-被过氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
易错警示
　　(1)“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分”陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(2)“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的陷阱。
(3)“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2,忽略隐含反应,不符合配比关系等。
考点三　离子共存　离子的检验和推断　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-能大量共存 (　　)
(2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-能大量共存 (　　)
(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存 (　　)
(4)常温下,pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存 (　　)
(5)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在SO32- (　　)
(6)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素,不能确定是否有钾元素 (　　)
(7)无色溶液中加入CCl4分层,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中存在I- (　　)
(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有Cl- (　　)
答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)√　(5)✕　(6)√　(7)√　(8)✕
2.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出　　　　不存在。 
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可推出　　　　不存在。 
(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀生成,则可推出　　　　不存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明　　　　存在。 
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出　　　　不存在。 
(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的是　　　　　　　;还不能肯定是否存在的是　　　　　　　。 
答案　(1)CO32-　(2)NO3-、Fe3+　(3)Fe3+、Mg2+、Al3+　NH4+　(4)SO42-、CO32-　(5)H+、Ba2+、I-、NH4+　K+、Na+、Cl-
解析　(1)根据实验现象:溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-发生反应而不能大量共存,说明溶液中肯定不含有CO32-。
(2)根据实验现象:CCl4层呈紫红色,说明有I2,是由I-被氯气氧化产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应,而不能大量共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-。
(3)根据实验现象:溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+;取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明一定存在铵根离子。
(4)根据实验现象:取出部分题述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-、CO32-产生沉淀,说明溶液中不含SO42-、CO32-。
(5)由上述实验事实确定,该溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的离子是:Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-;还不能确定是否存在的离子是:K+、Na+、Cl-。

　　1.离子共存的条件
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间①　不发生任何反应　;若离子之间能②　发生反应　,则不能大量共存。 
2.熟记常考离子的性质
颜色
MnO4-(③　紫　色)、Cu2+(④　蓝　色)、Fe2+(⑤　浅绿　色)、Fe3+(⑥　黄　色) 
氧化性
⑦　ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-　 
还原性
⑧　S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+　 
水解显酸性
⑨　NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+　 
水解显碱性
⑩　AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-　 
与H+和OH-均
不能大量共存
　HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-　 
　　3.常见离子的三种检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显特殊颜色。
离子
试剂
现象
沉
淀
法
Cl-、Br-、
I-
　AgNO3溶液和稀硝酸　 
　AgCl　(白色)、　AgBr　(淡黄色)、　AgI　(黄色) 
SO42-
　稀盐酸和BaCl2溶液　 
白色沉淀
Fe2+
　NaOH溶液　 
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3+
　NaOH溶液　 
红褐色沉淀
气
体
法
NH4+
　浓NaOH溶液　 
加热产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
CO32-、
HCO3-
　稀盐酸和澄清石灰水　 
产生无色、无味的气体,且气体能使澄清石灰水变浑浊
SO32-、
HSO3-
　稀硫酸和品红溶液　 
产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色
显
色
法
I-
氯水(少量),CCl4
下层为　紫红色　 
Fe2+
　KSCN溶液和氯水　 
先是无变化,滴加氯水后溶液变血红色
Fe3+
KSCN溶液
　溶液变为血红色　 
苯酚溶液
　溶液变为紫色　 
Na+、K+
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈　黄　色、　紫　色(K+要透过蓝色钴玻璃观察焰色) 

　　一、判断离子共存的“三特性”“四反应”
1.“三特性”——三种特殊情况
(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2O Al(OH)3↓+CO32-(相当于弱酸制更弱的酸,不是相互促进水解)。
(2)NO3-+H+、ClO-和MnO4-都有强氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,它们不能大量共存。
(3)NH4+与CH3COO-(CO32-)、Mg2+与HCO3-等组合中,虽然存在相互促进的水解,但因水解程度很小,它们仍可大量共存。
2.“四反应”——离子间通常进行的四种反应类型
(1)复分解反应,如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。
(2)氧化还原反应,如Fe3+能氧化S2-、I-等;ClO-、MnO4-在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性,能将S2-、HS-、I-、SO32-等氧化。
(3)盐相互促进的水解,以下水解能进行到底,不能大量共存:
NH4+与AlO2-、SiO32-;
Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、S2-、HS-;
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-。
(4)配合反应,如Fe3+与SCN-等形成配合物。

　　二、离子推断的破解方法
(1)坚持“四项基本原则”,破解离子推断题
①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。记住几种常见的有色离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)。
②互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
③电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
④进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子是否存在的方法。如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

题组一　离子共存
1.(2020浙江海宁高级中学检测)下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 (　　)
A.常温下,pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.有Fe3+存在的溶液中:CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32-
答案　D　常温下,pH=1的溶液呈酸性,SO42-、Cu2+、Na+、Cl-之间不反应,但Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故A错误;由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应,不能大量存在,故B错误;Fe3+与CO32-在溶液中发生相互促进的水解生成沉淀和气体,不能大量共存,故C错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,Na+、K+、S2-、CO32-之间不反应,能大量共存,故D正确。
易错提醒
　　(1)当题干中指明溶液无色时,则下列有色离子不能大量存在:Cu2+—蓝色,Fe3+—棕黄色,Fe2+—浅绿色,MnO4-—紫红色。
(2)“透明溶液”并不代表无色溶液,溶液也可以有色。
2.(2021浙江金华外国语学校段考)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
B
K+、NH3·H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH-+CO2 CO32-+H2O
C
H+、Fe2+、SO42-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-
少量澄清石灰水
Al3++3OH- Al(OH)3↓
答案　D　Fe3+、I-、Cl-中,Fe3+、I-不能大量共存,A错误;K+、NH3·H2O、CO32-能够大量共存,加少量二氧化碳后反应的离子方程式:2NH3·H2O+CO2 2NH4++H2O+CO32-,B错误;氢离子和硝酸根离子共存,有氧化性,能够氧化亚铁离子,漏写离子方程式,C错误;Na+、Al3+、Cl-能大量共存,加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确,D正确。
方法技巧
　　判断离子能否大量共存的方法
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:
(1)CO32-考虑生成气体和沉淀。
(2)SO32-考虑生成气体、沉淀和其还原性。
(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、水解及其氧化性。
(4)Al3+考虑生成Al(OH)3、水解。
(5)I-考虑其还原性和AgI沉淀。
(6)NO3-(H+)考虑酸性及NO3-在酸性条件下的强氧化性。
(7)MnO4-(H+)考虑颜色及其强氧化性。

题组二　离子检验与离子推断
3.(2020浙江温州选考适应性测试)某溶液X中含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-、Br-、AlO2-、SiO32-和HCO3-中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是 (　　)
A.溶液X中一定没有AlO2-、SiO32-,可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH溶液后,所得沉淀的成分可能有两种
C.溶液X中c(Cl-)≤0.2 mol·L-1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成的
答案　D　溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明不含Br-;原溶液中加入NaOH溶液,生成的气体为NH3,且n(NH3)=0.02 mol,说明原溶液含0.02 mol NH4+;产生的沉淀灼烧后为白色固体,说明含Mg2+,不含Fe2+;原溶液中含Mg2+,根据离子共存知一定不含AlO2-和SiO32-;所得中性溶液中加BaCl2溶液有沉淀生成,说明含SO42-,此白色沉淀为BaSO4,且n(BaSO4)=0.02 mol;灼烧后的白色固体为MgO,且n(MgO)=0.01 mol。若原溶液中含HCO3-,且不会剩余在中性溶液中,则只能生成MgCO3,则n(HCO3-)最多为0.01 mol,只能消耗0.01 mol NaOH,而加入的NaOH总共0.06 mol,n(NH4+)+n(HCO3-)=0.03 mol,故其他NaOH只能与H+反应,但若原溶液中含H+,则一定不含HCO3-,故加入NaOH溶液后生成的沉淀为Mg(OH)2,消耗NaOH 0.02 mol。由此推断,H+一定存在,且其物质的量为0.06 mol-0.02 mol-0.02 mol=0.02 mol,根据电荷守恒分析,还应存在阴离子,只能为Cl-,所以Cl-的物质的量至少为(0.01×2+0.02×1+0.02×1-0.02×2)mol=0.02 mol,若溶液中含有Na+,则Cl-的物质的量大于0.02 mol,则c(Cl-)≥0.02mol0.1 L=0.2 mol·L-1。
4.(2020浙江湖州中学3月月考)溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子,各离子的浓度均相等。为了确定其组成,某同学进行了如图所示的实验。下列说法正确的是 (　　)

A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在
B.溶液X中一定不存在SO42-,可能含有Cl-
C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认
D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl
答案　A　X与过量NaOH溶液反应生成的气体A为NH3,沉淀A应为BaSO3或BaCO3或二者都存在,则溶液中一定含Ba2+、NH4+,HSO3-、HCO3-至少有一种,Ba2+、SO42-会形成BaSO4沉淀,不能大量共存,则含有Ba2+就一定不含SO42-,溶液A与硝酸银反应生成的沉淀B可能为Ag2O或AgCl。由于各离子的浓度均相等,由电荷守恒可知,所含阴离子为Cl-、HCO3-、HSO3-,不含Na+、K+,沉淀A的成分为BaSO3和BaCO3,据此解答。
名师点拨
　　离子检验实验操作应注意的事项
1.反应要在适宜的条件下进行,如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
2.离子检验时常需排除干扰,下表为离子检验中的干扰离子以及排除干扰措施。
待检离子
干扰离子
排除干扰措施
Cl-
SO42-
加过量Ba(NO3)2溶液
CO32-、OH-
加稀硝酸酸化
SO42-
CO32-、SO32-、Ag+
加盐酸酸化
CO32-
SO32-
加盐酸后将产生的气体先通入酸性高锰酸钾溶液,再通入澄清石灰水
SO32-
CO32-
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液

1.(2020浙江1月选考,3,2分)下列属于有机物,又是电解质的是　(　　)
A.己烷　　　B.乙酸　　　C.葡萄糖　　　D.纯碱
答案　B　A项,己烷属于有机物,但是非电解质;B项,乙酸既属于有机物又是电解质;C项,葡萄糖属于有机物,但是非电解质;D项,纯碱虽然是电解质,但属于无机物。
2.(2020浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓
B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
答案　C　Ba(OH)2中的OH-还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Fe2++SO42- BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;Mg2+会与电解生成的OH-反应,生成Mg(OH)2沉淀,B项不正确;乙酸乙酯、乙醇为有机物,是非电解质,不可拆分,C项正确;离子方程式中NH3·H2O为弱电解质,不能拆分,D项不正确。
3.(2020浙江1月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)
A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O 2+CO32-
D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
答案　C　C项,与CO32-不能大量共存,会反应生成HCO3-,正确的离子方程式为+CO2+H2O +HCO3-。
疑难突破
离子方程式正误判断的思维流程

4.(2018浙江11月选考,25,2分)通过实验得出的结论正确的是　 (　　)
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO32-
答案　C　A项,若该固体是K2SO3和KNO3的混合物也会出现题述的现象;B项,若该固体是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物,溶于盐酸后,Fe3+被Cu或Fe还原,滴加KSCN溶液后,不会出现血红色;C项,在检验NH4+时,应滴加浓NaOH溶液并加热,才能生成NH3,从而确定是否含有NH4+;D项,根据现象变化,题述固体中也可能存在AlO2-。




A组　基础题组
1.(2020浙江精诚联盟联考)下列属于非电解质的是 (　　)
A.苯酚　　　　　B.镁铝合金
C.过氧化钠　　　　　D.乙烯
答案　D　苯酚在水溶液中电离出C6H5O-和H+,苯酚属于电解质,故不选A;镁铝合金是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故不选B;过氧化钠是离子化合物,熔融状态能导电,属于电解质,故不选C;乙烯在水溶液中和熔融状态下都不能导电,乙烯属于非电解质,故选D。
2.(2020浙江金华十校4月联考)下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是 (　　)
A.BaSO4　　　B.SO2　　　C.NaOH　　　D.Cl2
答案　B　BaSO4是强电解质,A错误;SO2是非电解质,溶于水后生成中强酸H2SO3,其水溶液能导电,B正确;NaOH是强碱,属于强电解质,C错误;Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
方法技巧　(1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等属于非电解质。
3.(2020浙江绍兴上虞二测)下列物质在熔融状态(液态)条件下,有较强导电能力的是 (　　)
A.聚乙烯　　　B.苯酚　　　C.硫酸　　　D.醋酸钠
答案　D　聚乙烯由分子构成,熔融时仍以分子形式存在,没有导电离子,不导电,A不符合题意;苯酚由苯酚分子构成,熔融时不产生自由移动的离子,不导电,B不符合题意;硫酸由H2SO4分子构成,熔融时不导电,C不符合题意;醋酸钠由CH3COO-和Na+构成,熔融时阴、阳离子都能自由移动,能够导电,D符合题意。
4.(2020浙江衢州、湖州、丽水联考)下列既属于有机物,又是弱电解质的是　 (　　)
A.乙醇钠　　　B.氨水　　　C.乙酸　　　D.蔗糖
答案　C　乙醇钠在水溶液中能完全电离,属于强电解质,故A错误;氨水是混合物,不是电解质,也不是有机物,故B错误;乙酸是有机物,其在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故C正确;蔗糖是有机物,但由于在水溶液中和熔融状态下都不导电,为非电解质,故D错误。
5.(2021浙江“七彩阳光”返校联考)下列物质属于弱电解质的是　 (　　)
A.HCOOH　　　B.SO3　　　C.BaSO4　　　D.Br2
答案　A　HCOOH在水溶液中只能部分电离,为弱电解质,故A符合题意;SO3在水溶液中与水反应生成的硫酸能电离,而三氧化硫自身不能发生电离,不导电,是非电解质,故B不符合题意;BaSO4在熔融状态下能完全电离,属于强电解质,故C不符合题意;电解质首先必须是化合物,Br2是单质,不是电解质,也不是非电解质,故D不符合题意。
6.(2020浙江绍兴4月联考)不能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)
A.MnO2与浓盐酸加热:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
B.FeCl2溶液在空气中变质:12Fe2++3O2+6H2O 8Fe3++4Fe(OH)3↓
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
D.R-NH2电离:R-NH2+H2O R-NH3++OH-
答案　C　因为电离常数:碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,次氯酸K=2.9×10-8,因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制弱酸原理,离子方程式为:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,C错误。
知识拓展　(1)浓盐酸(约35%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离,在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子,写化学式。
(2)在写离子方程式时,HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HSO4-可以拆写。
7.(2021浙江舟山中学月考)能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)
A.硅酸钠中滴加盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
B.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O SO42-+Cl-+2HClO
C.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水:2MnO4-+3H2O2+6H+ 2Mn2++4O2↑+6H2O
D.小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+ CO2↑+H2O
答案　B　硅酸钠是易溶强电解质,应拆写成离子,A项错误;少量SO2与NaClO溶液发生氧化还原反应,生成的H+与ClO-生成弱酸HClO,B项正确;酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水时,过氧化氢中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子,应写成2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O,C项错误;小苏打为碳酸氢钠,应为HCO3-参加反应,D项错误。
8.(2021浙江安吉高级中学检测)下列离子方程式正确的是 (　　)
A.碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氢氧化钠溶液吸收一定量的SO2可能的反应是:2SO2+3OH- HSO3-+SO32-+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓
答案　B　A项,碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O,错误;B项,氢氧化钠与SO2投料比为3∶2时,同时生成亚硫酸氢钠与亚硫酸钠和水,其离子方程式为:2SO2+3OH- HSO3-+SO32-+H2O,正确;C项,醋酸为弱酸,在离子方程式中应保留化学式,错误;D项,Fe(SCN)3为络合物,而不是沉淀,因此FeCl3溶液中加入KSCN溶液,发生反应的离子方程式为:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,D项错误。
9.(2020浙江杭州二中检测)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (　　)
A.加入稀盐酸产生无色、无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.分别加入稀硝酸和硝酸钡溶液均无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有Cl-
D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,一定有Fe2+
答案　C　盐酸与CO32-、HCO3-都能反应生成二氧化碳气体,加入稀盐酸产生无色、无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中不一定有CO32-,故A错误;氯化钡与SO42-和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,故B错误;加入稀硝酸和硝酸钡溶液无明显现象,排除了其他离子对氯离子验证的干扰,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,原溶液中一定有Cl-,故C正确;验证亚铁离子的存在,首先应排除铁离子的干扰,正确顺序是先加入KSCN溶液,观察现象后再滴加氯水,故D错误。
10.(2020浙江绍兴4月联考)某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的几种,进行如下实验:

已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是 (　　)
A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+
B.溶液B中含有大量的Cu2+
C.取沉淀B加硫酸溶液溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中含有Fe2+
D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应
答案　D　未知液X通入过量氨气,得溶液B,能产生沉淀的可能有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+,其中Fe2+不稳定,可能被氧气氧化成Fe3+,Cu2+在过量的氨水中形成铜氨络合物,可能出现在溶液B中,溶液B中通入二氧化硫,可能生成Cu2SO3,加稀硫酸溶解,会发生氧化还原反应,据此解答。题目中未对沉淀B进行分析,不确定沉淀成分,不确定是否含有Fe3+,A错误;溶液B中含有铜氨络合物,无铜离子,B错误;取沉淀B加硫酸溶液溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中含有Fe3+,C错误;沉淀C为Cu2SO3,一价铜离子在酸性条件下,会生成铜单质和铜离子,发生了氧化还原反应,D正确。
B组　提升题组
11.(2020浙江温州选考适应性测试)下列离子方程式正确的是 (　　)
A.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3-+H2O H3O++SO32-
B.FeI2溶液中加双氧水,出现红褐色沉淀:6Fe2++3H2O2 2Fe(OH)3↓+4Fe3+
C.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液:Al3++3OH- Al(OH)3↓
D.3a mol CO2通入含2a mol Ba(OH)2的溶液中:3CO2+4OH-+Ba2+ BaCO3↓+2HCO3-+H2O
答案　D　A项,HSO3-+H2O H3O++SO32-为HSO3-的电离方程式,错误;B项,FeI2溶液中加双氧水,应是碘离子先被氧化,生成碘单质,然后亚铁离子被氧化生成铁离子,错误;C项,10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液,说明碱过量,反应可生成偏铝酸钠,不是氢氧化铝,错误;D项,3a mol CO2通入含2a mol Ba(OH)2的溶液中,反应生成碳酸钡、碳酸氢钡和水,离子方程式为3CO2+4OH-+Ba2+ BaCO3↓+2HCO3-+H2O,正确。
12.(2020浙江衢州、湖州、丽水联考)下列离子方程式不正确的是　 (　　)
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CaCO3 CO2↑+H2O+Ca2+
B.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
C.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+3ClO-+Ca2++H2O CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.硫酸铜溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+
答案　D　实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为:2H++CaCO3 CO2↑+H2O+Ca2+,故A正确;过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水,离子反应为:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,故B正确;少量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为:SO2+3ClO-+Ca2++H2O CaSO4↓+Cl-+2HClO,故C正确;向硫酸铜溶液中加入过量氨水,反应可生成[Cu(NH3)4]SO4,正确的离子方程式为:Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O,故D错误。
13.(2021浙江“山水联盟”开学考)下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.向CuSO4溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+ 2Na++Cu
B.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O 4Na++4OH-+18O2↑
C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:H2O+2ClO-+CO2 2HClO+CO32-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
答案　D　向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气:2H2O+2Na+Cu2+ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A错误;将Na2O2固体投入H218O中,氧气中的氧元素来自Na2O2,不是18O,B错误;次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子,弱于碳酸,向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:H2O+ClO-+CO2 HClO+HCO3-,C错误;向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,D正确。
14.(2020浙江绍兴上虞二测)能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- AlO2-+H2↑
C.四氧化三铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
D.漂白粉溶液中通入足量SO2:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+
答案　D　氯化铵溶液水解显酸性,向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O,A不正确;用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑,B不正确;四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3- 9Fe3++NO↑+14H2O,C不正确;漂白粉溶液中通入足量SO2,SO2被ClO-氧化为SO42-,部分SO42-转化为CaSO4沉淀,ClO-被还原为Cl-,则离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+,D正确。
15.(2021浙江“七彩阳光”返校联考)能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)
A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-
C.NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应:NH4++OH- NH3·H2O
D.Fe2O3与HI溶液充分反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
答案　B　NaHCO3的水解方程式为HCO3-+H2O OH-+H2CO3,故A错误;向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-,故B正确;NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓,故C错误;Fe2O3与HI溶液充分反应时的离子方程式为Fe2O3+6H++2I- 2Fe2++I2+3H2O,故D错误。
16.(2020浙江十校寒假返校联考)溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前、后阴离子种类没有变化。下列说法正确的是 (　　)
阳离子
Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+
阴离子
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
A.溶液X中可能有HCO3-或CO32-中的一种或两种都有
B.溶液X中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定
C.溶液X中可能有2种阳离子、3种阴离子
D.原溶液一定没有Al3+、Fe3+,但Na+、NO3-不确定
答案　C　向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,且反应前、后阴离子种类没有变化,说明溶液X中一定不含OH-、HCO3-和CO32-,一定含有Cl-,无色气体只能是酸性条件下Fe2+和NO3-反应生成的NO:3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O(在离子浓度相等时,Fe2+反应完全后溶液中NO3-有剩余,反应前、后阴离子种类保持不变),故溶液X中一定含有Fe2+和NO3-。考虑到溶液呈电中性及各离子浓度均相等,溶液中存在的离子可能是Fe2+、Cl-、NO3-或Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中Na+、Ca2+、Fe3+、Al3+一定不存在。综上分析,A、B、D均错误,只有C正确。
17.(2020浙江衢州四校高二期中联考)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-。为了确定该溶液的组成,某同学取上述溶液X,进行了如下实验:
(1)向一定量溶液X中加入少量氯水,然后滴加淀粉溶液,未显蓝色;
(2)另取100毫升溶液X再加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.99 g;
(3)将上述(2)的反应混合液过滤,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为2.24 L。
根据上述实验,以下推测正确的是 (　　)
A.原溶液可能存在Na+、Fe3+、SO42-
B.原溶液一定存在NH4+、I-
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
D.另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液,即可确定溶液所有的离子组成
答案　B　由(2)可知溶液中必定存在SO32-、SO42-至少一种,其物质的量之和为6.99 g233 g/mol=0.03mol,由(3)可知必定存在NH4+,物质的量为2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol,根据电荷守恒可知溶液中必定存在至少0.04 mol I-。由(1)可知溶液中存在SO32-;Fe3+与I-不共存,Fe3+必定不存在;Ba2+与SO32-不共存,Ba2+必定不存在;Na+和SO42-可能存在。原溶液可能存在Na+、SO42-,Fe3+必定不存在,故A错误;原溶液一定存在NH4+、I-,故B正确;原溶液一定不含Ba2+、Fe3+,I-一定存在,故C错误;另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液,只能验证SO42-是否存在,无法确定Na+是否存在,故D错误。
18.(2021浙江“七彩阳光”返校联考)某固体混合物X,可能含有NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2中的一种或多种,现进行如下实验:
①往X中加足量浓NaOH溶液,得到白色沉淀A和溶液B,并有刺激性气味的气体生成;
②往溶液B中加入一定量的稀硝酸,得到气体C与溶液D。
则下列说法不合理的是 (　　)
A.X中一定存在NH4Cl、Na2CO3和FeCl2
B.沉淀A在空气中最终会变成红褐色
C.气体C为CO2
D.B、D溶液中阳离子种类完全相同
答案　D　X中加入的是足量的浓NaOH溶液,得到白色沉淀,说明固体中肯定有氯化亚铁,肯定没有硫酸铜,加入氢氧化钠有刺激性气味的气体产生,肯定有氯化铵,溶液B中加入硝酸产生气体说明肯定有碳酸钠,据此分析各个选项。X中一定含有NH4Cl、Na2CO3、FeCl2,A选项合理;沉淀A是氢氧化亚铁,它很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,氢氧化铁是红褐色的,B选项合理;碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体,所以气体C为CO2,选项C合理;不能确定混合物中是否有氯化铝,如果有,偏铝酸根离子与氢离子反应还有可能生成铝离子,所以B、D两溶液中的阳离子种类不一定完全相同,D选项不合理。
19.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验:

下列说法正确的是 (　　)
A.气体A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
答案　B　由题图可知,溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后,出现白色沉淀,向白色沉淀中加入足量的盐酸,仍有白色沉淀并产生气体A,可知溶液X中一定含有SO42-,可能含有SO32-、HCO3-中的一种或两种,则Fe3+一定不存在。根据电荷守恒推测,一定存在Na+和Mg2+,一定不存在SO32-、Cl-,故A错误、B正确、C错误。溶液X中不存在Cl-,溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成,溶液2中引入了Cl-,加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀,D错误。
20.(2021浙江“山水联盟”开学考)某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子,且所含离子的物质的量浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和HCl的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成了如下实验:

则关于原溶液组成的判断中正确的是 (　　)
A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+另需实验验证
B.肯定存在的离子是SO32-、Br-,且Na+、K+至少有一种存在
C.无法确定原溶液是否存在Cl-
D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和HCl的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响
答案　D　无色溶液中一定不含Cu2+、MnO4-;往该溶液中加入过量的BaCl2和HCl的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42-;加足量氯水,无气体,则无CO32-;溶液加四氯化碳分液,下层为橙色,则有Br-;上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-;溶液中一定含阳离子,且离子浓度相等,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-。滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离子。分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-、Cl-,一定含NH4+,故A错误;根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+、SO32-、Br-,一定不存在Cl-,故B、C错误;加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是检验加过氯水后是否有SO42-,因为开始加过氯水,已将SO32-氧化成SO42-,所以若改用BaCl2和HCl的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故D正确。

疑难突破　1.抓住关键词语
如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
2.理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。