人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时教案设计

课题

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

 第一节  钠及其化合物

（第1课时）

教学目标

知识与技能

1、学习钠的性质和用途

2、了解过氧化钠与氧化钠的异同，

3、掌握过氧化钠的化学性质。

过程与方法

通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

情感态度

与价值观

通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘.

教学

重点

过氧化钠与二氧化碳和过氧化钠与水反应的计算

教学

难点

过氧化钠的性质及其相关的计算

钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;

学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风. 

关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

多媒体展示消防员救火的图片，过氧化钠与二氧化碳和过氧化钠与水反应的视频

教学环节

教  学  内  容

设计意图

教师活动

学生活动

展示图片：播放一组反映金属广泛用途的幻灯片。

边展示图片边讲述：在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用。五千年前开始使用青铜器，三千年前进入铁器时代，现在金属更是无所不在，金属材料的使用对人类生活的改善发挥了巨大的作用。

复习就知，引入新知，使学生很快进入学习的角色

【实验探究1，学生分组实验】  常温下 ，钠在空气中的变化

实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。（注意实验安全，切割完剩余的钠一定要放回原瓶）。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

【板书】一、钠与氧气的反应

常温下: 4Na + O2 === 2Na2O（白色）

【过渡】刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件，比如加热又会怎样呢？            

【实验探究2，学生分组实验】  加热下，钠在空气中的变化

实验3-2 取绿豆大小的一小块金属钠放在坩埚内，加热，有什么现象？

【完成学案】

【板书】 加热： 2Na + O2Na2O2 (淡黄色)

【实验探究】取绿豆大小的一小块金属钠放在盛水的烧杯里，观察现象？反应后滴加酚酞

【引导】钠与水反应产生这些现象的原因

【板书】2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

【设问】初中学过活泼金属能与不活泼金属盐溶液反应置换出不活泼金属，那钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？

【实验探究】取绿豆大小的一小块金属钠放在盛硫酸铜溶液 的烧杯里，观察现象？

【讲解】钠先与水反应，生成的碱再考虑能否与盐反应

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

实验

观察

浮、熔、

游、响、红

加答，填导学案

浮、熔、

游、响、

蓝色沉淀

回答提出的问题，并思考钠的两种氧化物的物理性质

1、学生带着问题观察，培养学生的观察能力。

2、 学生通过视频对知识产生了更深刻的印象，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。         

让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。并在实践中探索，在活动中体验，在尝试中感悟，从而激发了同学们对探究的热情。

通过实验验证金属的化学性质

复习就知，引入新知，使学生很快进入学习的角色

 让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。并在实践中探索，在活动中体验，在尝试中感悟，从而激发了同学们对探究的热情。

回顾金属的性质，以及反应的现象。引入钠的两种氧化物

1．探究实验

过氧化钠与水的反应

同时教师从三个方面引导学生观察实验：

①带火星的木条是否复燃

②试管内壁的温度的变化

③加热的酚酞的颜色有何变化

2．探究实验（视频）

过氧化钠与二氧化碳的反应

3氧化钠和过氧化钠的比较

思考：请同学们用氧化还原反应原理来分析下列这两个反应中氧化剂和还原剂？并画双线桥表示电子转移的方向和数目。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

二、Na2O2与CO2、H2O的反应

1．原理

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：

Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2

2H2O2===2H2O＋O2↑

反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将Na2O2加入滴加酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。

2．物质的量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。

3．固体质量关系

相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。

4．先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。

5．电子转移关系

不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。

1、利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。                

2、培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。

3贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。

板

书

设

计

一、过氧化钠的性质

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

二、氧化钠和过氧化钠的比较

三、Na2O2与CO2、H2O的反应

1、原理                       2、物质的量的关系

3、固体质量关系               4、先后顺序关系

5、电子转移关系