河北省石家庄二中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份河北省石家庄二中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了C-12，C为N2等内容，欢迎下载使用。

(时间：75分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65
第I卷 选择题
—、单项选择题(共20小题，每小题2分，共40分)
1. 化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A. 工业上可以用NaHCO3来制玻璃和造纸
B. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙
C. 二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
D. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．工业上可以用纯碱（Na2CO3）来制玻璃和造纸，故A错误；
B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故B正确；
C．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，还可抗氧化，可在葡萄酒中微量添加，故C正确；
D．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，工业上可使用液氨作制冷剂，故D正确；
故选A。
2. 近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。科学技术的进步离不开化学。下列说法正确的是
A. “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”，“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A错误；
B． 硅单质是优良的半导体材料，太阳能电池帆板的材料是单晶硅，是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；
C． 二氧化硅制成的光导纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，故C错误；
D． 光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾。臭氧空洞指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤化代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。“光化学烟雾”、“臭氧空洞”，“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故D正确；
故选D。
3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有
①CO2的电子式： ②Cl-的结构示意图：
③HClO分子的结构式：H-Cl-O ④N2H4的结构式：
⑤H2O分子结构模型：
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故①错误
②氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子，故结构示意图为：，故②正确；
③HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H-O-Cl，故③错误；
④N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故④正确；
⑤水是V型结构，故其球棍模型为，故⑤错误；共3个正确。
故选C。
4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是
A. 还原性：SiH4＜PH3＜HClB. 原子半径：Si＜P＜S＜Cl
C. 非金属性：C＜N＜O＜FD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 元素的非金属性：Si＜P＜Cl，还原性：SiH4＞PH3＞HCl，故A错误；
B． 同周期从左到右原子半径减小，原子半径：Si＞P＞S＞Cl，故B错误；
C． 同同期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：C＜N＜O＜F ，故C正确；
D． 同同期从左到右元素的非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D错误；
故选C。
5. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是
A. 含有大量Fe3+的溶液中：、Cl-、I-、Mg2+
B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、、
D. 某澄清溶液：K+、S2-、Ag+、Br-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，若是酸性溶液，有存在时，加入铝粉不会生成氢气；Cu2+、Mg2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、、之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．S2-、Br-与Ag+结合生成沉淀，则在澄清溶液中，S2-、Ag+、Br-不能大量共存，故D错误。
故选C。
6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气与NaOH溶液反应，除去氯气中的HCl应用饱和食盐水，故A错误；
B．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+使溶液的红色褪去，不能验证是二氧化硫的漂白性，故D错误。
故选B。
7. 向3.52 g由Cu 和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10 ml/L的NaOH溶液120 mL，生成沉淀的质量为4.9 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
A. 原固体混合物中Cu和 Cu2O的物质的量之比为2∶1
B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 ml/L
C. 产生NO的体积为0.448 L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为 0.02 ml
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．向所得溶液中加入10ml/L的NaOH溶液120mL，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝10ml/L×0.12L＝1.2ml，沉淀为Cu(OH)2，质量为4.9g，其物质的量为：＝0.05ml，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.05ml。设Cu和Cu2O的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量有64x+144y＝3.52，根据铜元素守恒有x+2y＝0.05，联立方程解得x＝0.01，y＝0.02，则：n(Cu)：n(Cu2O)＝0.01ml：0.02ml＝1：2，选项A错误；
B．根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)＝2×0.01ml+2×0.02ml，解得n(NO)＝0.02ml，根据Na元素可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝10ml/L×0.12L＝1.2ml，所以n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)＝0.02ml+1.2ml＝1.22ml，所以原硝酸溶液的浓度为：＝24.4ml/L，选项B错误；
C．由B中计算可知n(NO)＝0.02ml，但NO不一定处于标准状况下，即NO的体积不一定为0.02ml×22.4L/ml＝0.448L，选项C错误；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中知n剩余(HNO3)＝n(HNO3)总- n(NaNO3)=1.22ml﹣1.2ml＝0.02ml，选项D正确；
答案选D。
8. 下列方程式中，正确的是
A. 足量的S与Cu的反应：Cu+SCuS
B. SO2与足量NaOH溶液反应：2NaOH +SO2= Na2SO4+H2O
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D. 稀硝酸中加入过量铁片：3Fe +8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．S的氧化性较弱，则足量的S与Cu的反应：2Cu+SCu2S，故A错误；
B．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水：2NaOH +SO2= Na2SO3+H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2OH-+Ba2++2H++═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．稀硝酸中加入过量铁片，反应生成一氧化氮、硝酸亚铁和水：3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D
9. 下列关于含氮及含硫化合物的性质叙述正确的是
A. NO2与水发生化合反应生成HNO3，这也是工业制取硝酸的常用方法
B. NH3与 HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定
C. SO2和 CO2都是酸性氧化物，但两者的化学性质并不完全相同
D. 浓硫酸常用来作干燥剂是利用了其脱水性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，该反应不是化合反应，故A错误；
B．氮的固定指游离态氮转化为化合态氮，NH3与 HCl气体反应生成NH4Cl是化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B错误；
C．SO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，但两者的化学性质并不完全相同，如SO2具有漂白性，而CO2没有，故C正确；
D．浓硫酸常用来作干燥剂是利用了其吸水性，故D错误。
故选C。
10. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A. 检验试液中的：试液无沉淀 白色沉淀
B. 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C. 检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液
D. 检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 溶液中如含有SO，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，或溶液中如含有Ag+，和氯化钡反应也生成白色沉淀，故A错误；
B． 检验试液中的Fe2+加KSCN溶液不变红，证明无铁离子，加入紫红色的酸性高锰酸钾溶液，溶液呈红色，无法确定溶液变红是铁被氧化还是高锰酸钾溶液自身的颜色，故B错误；
C． 淀粉遇碘变蓝，可知加入双氧水将碘离子氧化为碘，则可知试液中含I-，方案严密，故C正确；
D． 白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，则原溶液中可能含SO，故D错误；
故选C。
11. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. A为离子化合物，1 ml其阳离子中所含的质子总数为10NA
B. D和E均为酸性氧化物
C. 冷的F的浓溶液可以用铁制或铝制容器来盛装
D. 加热分解A的固体，一定能得到B
【答案】C
【解析】
【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。
【详解】A． A为离子化合物，1 ml其阳离子NH中所含的质子总数为11NA，故A错误；
B． D为NO、E为NO2，D和E均不是酸性氧化物，故B错误；
C． 冷的硝酸的浓溶液能使铁、铝钝化，可以用铁制或铝制容器来盛装，故C正确；
D． 加热分解硝酸铵的固体，不一定能得到氨气，加热到不同温度时硝酸铵分解产物不同。383K下，NH4NO3 ＝NH3 ↑＋HNO3 ,473K左右，NH4NO3 ＝N2O ↑＋2H2O ,570K左右，5NH4NO3 ＝2HNO3 ＋4N2 ↑＋9H2O ,若突然升温到500K左右并在强光照射下，2NH4NO3 ＝2N2 ↑＋O2 ↑＋4H2O ,加热到670K时，4NH4NO3 ＝3N2 ↑＋2NO2 ↑＋8H2O ,故D错误；
故选C。
12. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B. 流程中 HCl和H2可以循环利用
C. 反应①②③均为置换反应D. ①③两反应的还原剂可以互换
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。
【详解】A． 反应①是SiO2+2C Si+2CO↑，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1：2，故A正确；
B． 根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，故B正确；
C．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；
D． ①③两反应的还原剂不可以互换，①硅与氢气反应是可逆反应，③如用碳，硅中会有碳杂质，故D错误；
故选D。
13. 下列变化过程，属于放热反应的是
①水蒸气凝固成冰 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤甲烷燃烧 ⑥食物腐败 ⑦锌与稀硫酸
A. ②③④⑤⑥⑦B. ①②⑥⑦C. ②⑤⑥⑦D. ③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①水蒸气凝固成冰放出热量，属于物理变化；
②酸碱中和反应放出热量，属于放热反应；
③浓H2SO4稀释放出热量，但属于物理变化；
④固体NaOH溶于水放出热量，但属于物理变化；
⑤甲烷燃烧放出热量，属于放热反应；
⑥食物腐败发生缓慢氧化，属于放热反应；
⑦锌与稀硫酸反应放出热量，属于放热反应；
综上，属于放热反应的是②⑤⑥⑦；
答案选C。
14. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/m1.若断裂1 ml H-H、1 mlN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 ml N－H放出能量的数值为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1 ml N－H放出能量的数值为x kJ，则-92.4 kJ=akJ×3+ b kJ-x kJ×6，则x=，故B正确。
故选B。
15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知S(s)+O2(g)=SO2 △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57. 3 kJ/ml，则硫酸与氢氧化钡反应生成1 ml水的反应热△H=-57.3 kJ/ml
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2.则△H1＞△H2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，固体硫变化为气体硫需要吸热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故A正确；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．生成1ml水放热57.3kJ，生成硫酸钡放热，由OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/ml，可知稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应生成1 ml水的反应热的反应热△H＜-57.3kJ/ml，故C错误；
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D错误。
故选A。
16. 下列烧杯中盛放的都是稀流酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，A错误；
B．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，B错误；
C．该装置构成原电池，，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气产生气泡，C正确；
D．没有形成闭合电路不是原电池，Zn表面产生气泡，Cu表面无现象，D错误。
答案选C。
17. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 铜片为水果电池的负极B. 电子由LED灯经导线流向铁片
C. 负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D. 可将柠檬替换成盛装酒精的装置
【答案】C
【解析】
【分析】Fe为负极，负极上Fe失去电子，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能。
【详解】A． 铁比铜活泼，铁片为水果电池的负极，故A错误；
B． 电子由LED灯经导线流向铜片，故B错误；
C． 负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ ，故C正确；
D． 酒精是非电解质，不可将柠檬替换成盛装酒精的装置，故D错误；
故选C。
18. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是
A. 每转移0.1ml电子，消耗1.12 L的H2
B. b极上的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 电子通过外电路从a极流向b极
D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a极为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2—2e-= H+，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4 H+=2H2O。
【详解】A．缺标准状况，无法计算转移0.1ml电子消耗氢气的体积，故A错误；
B．由分析可知，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4 H+=2H2O，故B错误；
C．电池工作时，电子通过外电路从负极a极经导线流向正极b极，故C正确；
D．电池工作时，H+由负极a极通过固体酸电解质传递到正极b极，故D错误；
故选C。
19. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是
A. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高
B. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变
C. 燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能
D. 铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，能量高，故A正确；
B．在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不变，故B正确；
C．燃料电池是将化学能转化为电能，故C错误；
D．铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池，故D正确；
故选C。
20. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确；
C．氢氧化钠溶液与氯气反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致空气进入气球，使气球膨胀，故C正确；
D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确；
故选A。
二、不定项选择题(每小题有1至2个正确答案，全对得2分，少选得1分，多选不得分，共8分)
21. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．饱和溶液也能吸收，所以除去中少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
22. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是
A. 正交硫比单斜硫稳定
B. S(s，单间) =S(s，正交) △H3=－0.33 kJ/ml
C. 相同物质的量的正交硫比单斜疏所含的能量高
D. 由②可知断裂l mlO2和1 ml正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量多296.83 kJ
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=−297.16 kJ⋅ml−1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=−296.83kJ⋅ml−1；①−②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33 kJ⋅ml−1；
A．依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故A正确；
B．根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33kJ·ml−1，故B正确；
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；
D．②式表示断裂lmlO2中共价键和断裂S(s，正交)所吸收的总能量比形成1mlSO2中共价键所放出的能量多296.83 kJ，故D错误；
答案选CD。
23. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是
A. 该原电池的正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
B. 甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅
C. 盐桥中的流向乙烧杯
D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】A、正极发生还原反应，电极反应为：Fe3＋＋e－＝Fe2＋，故A错误；
B、甲烧杯中发生Fe3＋＋e－＝Fe2＋，则甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅，故B正确；
C、阴离子向原电池的负极移动，则盐桥中的流向乙烧杯，故C正确；
D、若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，铜被氧化，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，错误；
答案选BC。
24. 某新型电池以 NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材科采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗3 ml H2O2，转移6 ml e-
B. 该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O
C. a极上的电极反应式为+8OH－－8e-=+6H2O
D. 电池工作时Na+从b极区移向a极区
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3mlH2O2，转移的电子为6ml，故A正确；
B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，负极发生氧化反应生成，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，故B正确；
C．负极发生氧化反应生成，电极反应式为+8OH－－8e-=+6H2O，故C正确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故D错误；
故选D。
第II卷(非选择题)
三、填空题(除特珠标注外，每空2分，共52分)
25. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题；
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。
(2)试剂X是___________ (填化学式)。
(3)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc ml/L的酸性KMnO4溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：___________，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：___________(写出计算式即可，无需化简)。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/ml)
【答案】 ①. 增大接触面积，使黄铁矿能够迅速而充分燃烧 ②. 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2 ③. Fe ④. SO2+2NH3·H2O=2++H2O ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 ⑦. 5Fe2+++8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ⑧. ×100%
【解析】
【分析】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）：焙烧黄铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用20%硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O。
【详解】(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是增大接触面积，使黄铁矿能够迅速而充分燃烧；焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，焙烧过程主要反应的化学方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2；
(2)滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，则试剂X是Fe；
(3)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，反应生成亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2++H2O；
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
(5)Fe2+在酸性条件下被高锰酸根氧化生成Fe3+，离子方程式为：5Fe2+++8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O；
取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc ml/L的酸性KMnO4溶液反应，含有的n(Fe2+)=n()×5=VmL×10-3×c ml/L×5=5cV×10-3ml，则硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：×100%。
26. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：________。
(2)装置C的仪器名称是_________；
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要___________。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)。
(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·ml-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. （球形）干燥管 ③. a→d→c ④. h←g←j←i←b ⑤. NaOH溶液、AgNO3溶液 ⑥. 浓硫酸 ⑦. ： ⑧. 偏低
【解析】
【分析】A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；以此解答。
【详解】(1)装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合回执制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2) 装置C的仪器名称是（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；
(3)A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案为：a→d→c；h←g←j←i←b；
(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案为：NaOH溶液、AgNO3溶液；
(5)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差，故答案为：浓硫酸；
(6)装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为=ml；装置K测得气体体积为VL，则N2的物质的量为=ml，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J装置(其它装置均正确)，装置I会吸收部分水，导致测定HCl的物质的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案为：：；偏低。
27. 化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要意义。
I．家用液化气的成分之一是丁烷。实验测得20 kg 丁烷气体(化学式为C4H10)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1×106 kJ的热量。
(1)请写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______。
(2)已知 9 g液态水变为水蒸气时需要吸收22 kJ的热量，则1 ml丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为____。
II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热的实验装置如下图所示。
(1)从实验装置上看，该图中有一处未画出，是_____。
(2)在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成1 ml水的反应热△H将____(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。
(3)取50mL0.50 ml/L NaOH溶液和30mL0.50 ml/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①表中的温度差的平均值为______℃。
②近似认为0.50ml·L-1NaOH溶液和0.50ml·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则中和热△H=_______kJ/ml(保留到小数点后一位)。
③实验中改用60 mL 0.50 ml/L盐酸跟50 mL 0.55 ml/L氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，生成1 ml水的反应热△H_______。
【答案】 ①. C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H =-2900 kJ/ml ②. 2680 kJ ③. 环形玻璃搅拌器 ④. 偏大 ⑤. 4.1 ⑥. -54.8 ⑦. 偏大 ⑧. 相同
【解析】
【分析】根据热化学方程式的书写原则，注意物质的聚集状态，焓变的计算；根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算；先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1ml水放出的热量，就可以得到中和热。
【详解】I．(1)20 kg 丁烷气体(化学式为C4H10)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1×106 kJ的热量，1ml丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为=2900kJ/ml，丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H =-2900 kJ/ml。故答案为：C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H =-2900 kJ/ml；
(2)已知 9 g液态水变为水蒸气时需要吸收22 kJ的热量，生成5ml水吸收的能量为，22=220kJ， 则1 ml丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为2900 kJ-220kJ=2680 kJ。故答案为：2680 kJ；
II．(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器。故答案为：环形玻璃搅拌器；
(2)醋酸是弱酸，稀释时要吸热，测得的温度差偏小，但反应热是负值，在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成1 ml水的反应热△H将偏大。故答案为：偏大；
(3)①第2组实验温度差为3.5℃，误差较大，舍去，表中的温度差的平均值为℃=4.1℃。故答案为：4.1；
②近似认为0.50ml·L-1NaOH溶液和0.50ml·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml=0.025ml，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值△T为4.1℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J·g-1·℃-1×4.1℃=1371.04J=1.371KJ，△H=-==-54.8kJ/ml，则中和热△H=-54.8kJ/ml(保留到小数点后一位)。故答案为：-54.8；
③实验中改用60 mL 0.50 ml/L盐酸跟50 mL 0.55 ml/L氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，生成的水多，所放出的热量偏大(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，但反应热是指生成1ml水放出的热量，与实验中生成水的物质的量无关，所以生成1 ml水的反应热△H相同。故答案为：偏大；相同。
28. 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
I．用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小
d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
e．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。
(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12 L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1 ml，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。
a．锌片减少32.5 g b．锌片增重32.5 g
c．铜片析出1 g H2 d．铜片上析出1 ml H2
(4)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名
称为___________，在工作时，其内部的阳离子移向___________ (填“正极”或“负极”)。
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：___________。
【答案】 ①. cd ②. 化学能转化为热能 ③. 化学能转化为电能 ④. Zn - 2e- =Zn2+ ⑤. 0.1NA ⑥. ac ⑦. 盐桥 ⑧. 正极 ⑨. A ⑩. CH4-8e-+10OH-=+7H2O
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ．(1)a．甲不是原电池，没有形成闭合回路，a错误；
b．铜不与稀硫酸反应，不会有气泡出现，b错误；
c．甲、乙烧杯中都Zn与稀硫酸反应生成氢气，c(H+)均减小，c正确；
d．乙中形成原电池，Cu是正极，Zn是负极，所以电流从铜片经导线流向锌片，d正确；
e．乙形成原电池，阴离子向负极Zn移动，e错误。
故选：cd。
(2)甲为金属Zn与稀盐酸的反应，反应放热，故甲能量转化为化学能转化为热能；乙为原电池，故能量转化为化学能转化为电能；
(3)Zn为负极，反应过程中失去电子，电极反应式为：Zn - 2e- =Zn2+；原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2 ，当乙中产生1.12 L标准状况下气体时，对应为0.05ml气体，生成1ml气体转移2ml电子，所以生成0.05ml气体时，转移0.1ml电子，根据n= ，N=0.1NA，所以通过导线的电子数为0.1NA；根据Zn+2H+=Zn2++H2 ，电路导线上通过电子1 ml时，根据反应的物质的量之比等于系数之比，所以消耗Zn 0.5ml，生成H2 0.5ml，
a．锌片减少32.5 g 时，根据n= ，所以对应物质的量为0.5ml，，a正确；
b．锌片质量应减轻，b错误；
c．铜片出现0.5mlH2，对应质量为1g，c正确；
d．由分析可知，铜片上析出0.5ml H2；
故选ac。
(4)a为盐桥，起连通作用；原电池工作时，阳离子移向正极；
Ⅱ．原电池工作时，阴离子移向负极，所以A是负极，甲烷在A处通入，反应过程中化合价升高；甲烷在燃烧过程中生成CO2，与KOH反应生成K2CO3，所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO +7H2O。A
B
C
D
除去氯气中的HCl
用此装置制备气体，测量生成气体的体积时，可以减少误差
实验室制取氨气
验证SO2漂白性
A
B
C
D
鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
证明 Na2O2与水反应放热并生成O2
证明Cl2能与烧碱溶液反应
探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.4
26.3
30.3
_______℃
2
26.8
26.6
26.7
30.2
3
26.5
26.3
26.4
30.5
4
26.3
26.1
26.2
30.4