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北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
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这是一份北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了 下列事实与盐类水解无关的是， 下列对丙烯的叙述，不正确的是， ① 等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4.本试卷满分共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分(选择题 共42分)
本部分共14小题，每题只有一个选项正确。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
2. 下列物质中，属于强电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
3. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是
A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. NH4Cl
【答案】D
4. 下列溶液一定显酸性的是
A. B. 含有C. D. 酚酞变红
【答案】A
5. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 溶液显碱性
B. 实验室配制溶液时，加少量铁粉
C. 向沸水中滴入饱和溶液制胶体
D. 用与制作泡沫灭火器
【答案】B
6. 下列关于有机化合物的说法，不正确的是
A. 属于烷烃B. 名称为2-甲基丙烷
C. 一氯取代产物有4种D. 与乙烷互为同系物
【答案】C
7. 下列对丙烯()的叙述，不正确的是
A. 能使溴水褪色B. 可发生加聚反应
C. 可与发生加成反应D. 存在顺反异构现象
【答案】D
8. 下列关于甲苯的实验事实中，能够说明甲基对苯环性质产生影响的是
A. 甲苯能燃烧
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸()
C. 甲苯可与氢气发生加成反应
D. 甲苯硝化主要产物为2，4，6-三硝基甲苯()
【答案】D
9. 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法不正确的是
A. a极为电解池的阳极
B. a极发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C. 在电场作用下Cl-、OH-向阴极移动
D. b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2O⇌H++OH-正向移动，c(OH-)＞c(H+)
【答案】C
10. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. KI在反应中起催化剂的作用
B. H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应
C. 加入KI，改变了总反应的能量变化
D. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快
【答案】C
11. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)
下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)
B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的
C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶
【答案】B
12. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
C. 曲线②表示盐酸与镁条反应D. 反应结束时两容器内n(H2)相等
【答案】C
13. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B. 与NaClO溶液反应生成HClO与
C. 常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性：
D. 向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
【答案】B
14. 用NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. b点，
B. c点大于b点
C. a点对应的溶液中：
D. 达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
【答案】A
第二部分(非选择题共58分)
15. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。
已知：
(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_______和_______。
(2)实验④中，a=_______mL，加1mL蒸馏水的目的是_______。
(3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为_______ml/(L∙s) (列出表达式)
(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因_______。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). 1 (4). 保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 (5). v(I2)==0.0025ml/L÷t3s= ml/(L∙s) (6). 根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气
(2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1ml、3ml、1ml、1ml。
①写出该反应的平衡常数表达式_______。
②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2ml CO与2ml混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。
【答案】 (1). D (2). (3). 正向进行 (4). 50% (5). (6). 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 (7). 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强
17. 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
【实验过程】
(1)待试管a中溶液颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______
(2)实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致Q_______K(填“>”或“<”)，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)实验Ⅱ：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：
①请图中将方案补充完整。_______
②能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为_______。
实验反思】
(4)实验I、II从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为_______。(填“I”或“II”)
角度2：_______。
【答案】 (1). 使反应到达平衡状态 (2). < (3). 正反应 (4). 加入1mL蒸馏水 (5). 溶液颜色变浅 (6). I (7). 证明生成物不能完全被消耗，存在限度。
18. 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H2-O2燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：
①电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。
②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
已知：i．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
ii．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为：ΔH3=_______。
③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是_______。
(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bsch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是_______。。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施_______。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
①阳极产生的气体是_______。
②阴极生成氨的电极反应式为_______。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式_______。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有_______性。
【答案】 (1). 负极 (2). O2+4e-+2H2O=4OH- (3). 3ΔH1-2ΔH2 (4). 燃料电池内部存在自发的氧化还原反应 (5). 400~500℃时催化剂的催化活性强，反应速率增大 (6). 适当增大压强 (7). O2 (8). N2+6e-+6H+=2NH3 (9). H++2e-=H2↑ (10). 选择性
19. 去除泥沙后的粗盐溶液中含有、和等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：
(1)过程I，加入NaOH目的是为了除去，离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ，试剂a是_______。
(3)过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因_______。
(4)过程Ⅳ，调节pH所用的酸为_______(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。
(5)判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当时，可认为被除尽。(已知：).常温下当加入NaOH使溶液时，_______，此时溶液中_______(填“已除尽”或“未除尽”)。
【答案】 (1). (2). BaCl2 (3). 过量的会与之反应：，BaCO3也为沉淀，过量的会使反应正向移动，导致最终溶液中含有一定量的 (4). HCl无 (5). 不可行 (6). 法完全除去杂质，且无法通过现象变化控制pH (7). (8). 已除尽A
B
C
D
煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
编号
丙酮溶液(4ml/L)
I2溶液(0.0025ml/L)
盐酸(2ml/L)
蒸馏水
溶液褪色时间(s)
①
2mL
2mL
2mL
0mL
t1
②
1mL
2mL
2mL
1mL
t2
③
2mL
1mL
2mL
1mL
t3
④
2mL
2mL
amL
1mL
t3
考生须知：
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4.本试卷满分共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分(选择题 共42分)
本部分共14小题，每题只有一个选项正确。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
2. 下列物质中，属于强电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
3. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是
A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. NH4Cl
【答案】D
4. 下列溶液一定显酸性的是
A. B. 含有C. D. 酚酞变红
【答案】A
5. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 溶液显碱性
B. 实验室配制溶液时，加少量铁粉
C. 向沸水中滴入饱和溶液制胶体
D. 用与制作泡沫灭火器
【答案】B
6. 下列关于有机化合物的说法，不正确的是
A. 属于烷烃B. 名称为2-甲基丙烷
C. 一氯取代产物有4种D. 与乙烷互为同系物
【答案】C
7. 下列对丙烯()的叙述，不正确的是
A. 能使溴水褪色B. 可发生加聚反应
C. 可与发生加成反应D. 存在顺反异构现象
【答案】D
8. 下列关于甲苯的实验事实中，能够说明甲基对苯环性质产生影响的是
A. 甲苯能燃烧
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸()
C. 甲苯可与氢气发生加成反应
D. 甲苯硝化主要产物为2，4，6-三硝基甲苯()
【答案】D
9. 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法不正确的是
A. a极为电解池的阳极
B. a极发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C. 在电场作用下Cl-、OH-向阴极移动
D. b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2O⇌H++OH-正向移动，c(OH-)＞c(H+)
【答案】C
10. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. KI在反应中起催化剂的作用
B. H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应
C. 加入KI，改变了总反应的能量变化
D. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快
【答案】C
11. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)
下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)
B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的
C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶
【答案】B
12. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
C. 曲线②表示盐酸与镁条反应D. 反应结束时两容器内n(H2)相等
【答案】C
13. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B. 与NaClO溶液反应生成HClO与
C. 常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性：
D. 向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
【答案】B
14. 用NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. b点，
B. c点大于b点
C. a点对应的溶液中：
D. 达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
【答案】A
第二部分(非选择题共58分)
15. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。
已知：
(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_______和_______。
(2)实验④中，a=_______mL，加1mL蒸馏水的目的是_______。
(3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为_______ml/(L∙s) (列出表达式)
(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因_______。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). 1 (4). 保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 (5). v(I2)==0.0025ml/L÷t3s= ml/(L∙s) (6). 根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气
(2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1ml、3ml、1ml、1ml。
①写出该反应的平衡常数表达式_______。
②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2ml CO与2ml混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。
【答案】 (1). D (2). (3). 正向进行 (4). 50% (5). (6). 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 (7). 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强
17. 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
【实验过程】
(1)待试管a中溶液颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______
(2)实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致Q_______K(填“>”或“<”)，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)实验Ⅱ：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：
①请图中将方案补充完整。_______
②能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为_______。
实验反思】
(4)实验I、II从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为_______。(填“I”或“II”)
角度2：_______。
【答案】 (1). 使反应到达平衡状态 (2). < (3). 正反应 (4). 加入1mL蒸馏水 (5). 溶液颜色变浅 (6). I (7). 证明生成物不能完全被消耗，存在限度。
18. 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H2-O2燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：
①电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。
②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
已知：i．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
ii．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为：ΔH3=_______。
③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是_______。
(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bsch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是_______。。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施_______。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
①阳极产生的气体是_______。
②阴极生成氨的电极反应式为_______。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式_______。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有_______性。
【答案】 (1). 负极 (2). O2+4e-+2H2O=4OH- (3). 3ΔH1-2ΔH2 (4). 燃料电池内部存在自发的氧化还原反应 (5). 400~500℃时催化剂的催化活性强，反应速率增大 (6). 适当增大压强 (7). O2 (8). N2+6e-+6H+=2NH3 (9). H++2e-=H2↑ (10). 选择性
19. 去除泥沙后的粗盐溶液中含有、和等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：
(1)过程I，加入NaOH目的是为了除去，离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ，试剂a是_______。
(3)过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因_______。
(4)过程Ⅳ，调节pH所用的酸为_______(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。
(5)判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当时，可认为被除尽。(已知：).常温下当加入NaOH使溶液时，_______，此时溶液中_______(填“已除尽”或“未除尽”)。
【答案】 (1). (2). BaCl2 (3). 过量的会与之反应：，BaCO3也为沉淀，过量的会使反应正向移动，导致最终溶液中含有一定量的 (4). HCl无 (5). 不可行 (6). 法完全除去杂质，且无法通过现象变化控制pH (7). (8). 已除尽A
B
C
D
煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
编号
丙酮溶液(4ml/L)
I2溶液(0.0025ml/L)
盐酸(2ml/L)
蒸馏水
溶液褪色时间(s)
①
2mL
2mL
2mL
0mL
t1
②
1mL
2mL
2mL
1mL
t2
③
2mL
1mL
2mL
1mL
t3
④
2mL
2mL
amL
1mL
t3
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