化学必修 第一册第二节 金属材料练习

这是一份化学必修 第一册第二节 金属材料练习，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第1课时 铁合金 铝和铝的合金 新型合金
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是( )
A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁
B．生铁的硬度比纯铁的硬度小
C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢
D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程
3．有关铝制餐具下列使用较为合理的是( )
A．盛放烧碱B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤
4．下列有关金属及其合金的说法错误的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
5．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )
A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属
C．在常温下，铝不能与氧气反应D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂
6．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①④⑤
7．经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是( )
A．此合金一定比纯铝柔软
B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势
C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑
D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
8．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是( )
A．AlB．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO3
9．与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是( )
A．硬铝 B．钛合金 C．钢 D．镁合金
10．汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡大
C．汞合金的熔点比汞低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
11．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )
A．铁铜合金B．镁铁合金C．钠铝合金D．铁铝合金
12．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( )
A．钛合金是一种新型的金属单质
B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小
C．钛合金的化学性质与钛单质相同
D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金
13．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ： 1
C．反应中1mlAl失去ml电子
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
14．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是( )
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
15．发展大飞机项目是我国的重要举措，C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物
B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔、沸点比铝低
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
二、填空题
16．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。
(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-：____。
17．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
(1)甲同学用坩埚夹持一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。
(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是_______。
(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_______。
(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_______。
18．合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下：
其中不能形成合金的是______(填字母)。
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
19．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。
④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。
20．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A_______、E_______、J_______、G_______。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_______；
②F→G的化学方程式：_______；
③C→I的离子方程式：_______；
④B与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_______；
⑤向E溶液中通入Cl2的离子方程式：_______。
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A 7．A 8．A 9．C 10．C
11．B 12．D 13．D 14．D 15．D
16．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑
(4)2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2↑
(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-
17．(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落
(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜
(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上
(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化
18．A B
19．(1)还原 (2)① Cu2S ②O、Cu、Fe ③ Cu2S和O2 ④ C Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
20．Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-=2+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2(OH)2 CO3