沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘综合与测试导学案及答案

第三章 复习学案

知识回顾

1、自然界的物质是由微粒构成的，      、      、     是构成物质的三种基本微粒。

2、分子、原子、离子的区别与联系

3、物质的组成(构成)

单  质                                     分  子  CO2                                                                                                                                                                      

元  素               物   质               原  子  Hg

化合物                                     离  子  NaCl

4、原子的结构

                      ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个  原子的质量。

                质子  ②每个质子带一个单位的    电荷。

                      ③决定       种类。             

       原子核         ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

  原            中子  ②     电荷。 

                      ③决定同类元素中的不同种原子。

  子              ①质量约等于     （或     ）质量的1/1836。

           ②每个电子带一个单位的     电荷。

 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定     的性质。

原子中：核电荷数 =         数 =         数

        相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

例题精讲

有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。

1 写出A、B、C的符号：A       ，B       ，C       。

2 B粒子的原子结构示意图是              ，A粒子的核电荷数是       。

3 写出B与稀硫酸反应的化学方程式：                                      ；金属钠与C反应的化学方程式：                                      。

练习巩固

1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是(    )

A、111        B、272        C、50        D、161

2、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是(    )

  A、核电荷数    B、核外电子数    C、原子的质量    D、元素的种类

3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2 的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是                                    

A x、Na2R  B 2x、NaR  C  x－2、Na2R  D  x＋2、Na2R

4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是(    )

A、化合物      B、混合物      C、空气      D、单质

第三章 复习学案（二）

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数              

  决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核  上     

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

（5）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数

               决定元素种类 质子数（核电荷数）   

决定原子的质量 原子核（既质子数和中子数之和）

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

   *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、 意义                           

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

  *发   现：门捷列夫

     排列依据  

注：原子序数=质子数 

d分类

e、元素之最：

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图                                         

（3）与原子的区别与联系

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价        MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数