2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷A（考试版）

这是一份2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷A（考试版），共7页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 非选择题必须用0等内容，欢迎下载使用。
化学仿真模拟试卷A
本式卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 24 27 35.5
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）。
2．已知2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是（ ）。
A．H2的结构式：H－H
B．中子数为12的钠原子：Na
C．H2O的电子式：
D．Na+的结构示意图：
3．鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）。
A．加入足量的NaOH溶液
B．加热煮沸
C．加入足量的盐酸
D．观察是否产生丁达尔现象（效应）
4．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（ ）。
A．食盐溶于水 B．碘的升华
C．氯气溶于氢氧化钠溶液 D．氢氧化钠受热熔化
5．下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是（ ）。
A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2
6．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1mlHNO3转移电子的数目为NA
7．用NaOH固体配制100mL0.1ml/LNaOH溶液，下列说法错误的是（ ）。
A．选用100mL容量瓶
B．用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水
D．需加入100mL水
8．下列实验操作或装置正确的是（ ）。
A．转移溶液 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
9．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2。根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。
A．NiO（OH） B．Ni（OH）2
C．H2 D．H2和NiO（OH）
10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）。
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32－、NO3－、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2+、K+、Cl－
C．含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
12．①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是（ ）。
A．都含有共价键
B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都能发生加成反应
D．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2
13．下列行为不符合实验安全要求的是（ ）。
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
14．除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
15．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72－的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72－+3HSO3－2Cr3++3SO42－+4H2O。下列判断错误的是（ ）。
A．氧化产物是SO42－
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C．Cr2O72－表现了氧化性
D．还原1mlCr2O72－，电子转移3ml
16．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
17．甲基丙烯酸羟乙酯是一种有机合成中重要的原料，其结构简式如图所示（CH2－O－CH2－2），下列有关说法错误的是（ ）。
A．能发生加成反应
B．能发生取代反应
C．一定条件下，能与乙醇发生酯化反应
D．既能是溴水褪色，又能使酸性高猛酸钾溶液褪色
18．对化学反应2SO2+O22SO2的叙述错误的是（ ）。
A．该反应属于可逆反应
B．达到平衡后各物质的浓度不再变化
C．加入的SO2与O2最终全部转化成SO3
D．单位时间内，消耗0.2mlSO2的同时生成0.2mlSO3
19．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）。
A．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
20．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）。
A．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
B．浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（8分）阅读下表短周期主族元素的相关信息：
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：_______________。
（2）X的化学式为_________。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2与水反应的化学方程式为________________。
22．（10分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）A→B的反应类型___________，C中含氧官能团的名称______________。
（2）写出B→C的化学方程式__________________________。
（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。
（4）1mlD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
23．（12分）研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。（查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O），回答问题：
（1）图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________（填“a”或“b”）中。
（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______（填实验现象），该现象说明SO2具有_____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。
（3）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________（填“氧化”、“还原”）剂，当0.5mlSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______ml。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
24．（10分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；
（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式____________________；
（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______________________。
A
B
C
D
石油催化裂解得到丙烯
丙烯催化聚合生成聚丙烯
聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布
利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素